您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 幼儿/小学教育 > 小学教育 > 2017届浙江省嘉兴市高三上学期基础测试化学试题
第页1H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)。1、下列属于碱性氧化物的是A.CaOB.Na2O2C.SiO2D.Mn2O72、下列仪器对应名称正确的是3、下列说法正确的是A.石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B.甲酸(HCOOH)与乙酸(CH3COOH)属于同系物C.人们发现了118种元素,即共有118种元素D.H2和D2互为同位素4、地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是A.第二周期VIA族B.第二周期VA族C.第三周期VIA族D.第三周期VA族5、下列有机反应中,哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.CH3CH3Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrD.6、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2OD.CH3COONa第页27、下列表示正确的是A.乙炔分子球棍模型:B.Na+的结构示意图为:C.硝基苯的结构简式:D.羟基的电子式:8、下列说法不正确的是A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火D.铜能与氧化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作9、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是A.前者是混合物,后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应C.分散质的粒子直径均在1~100nm之间D.前者可用于杀菌,后者可用于净水10、下列说法正确的是A.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小B.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热D.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再继续加热蒸馏11、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是A.工业制金属钠:电解饱和食盐水B.工业炼铁:需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰C.冶炼镁:将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁,可以得到金属镁D.硫酸工业:在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO212、下列说法正确的是A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B.煤干馏是复杂的物理化学变化,可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C.氢气是一种清洁能源,其储存、运输都比较方便,故氢气将被人类广泛使用D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应13、下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是第页3①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明14、下列离子方程式书写正确的是A.可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2OC.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-15、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下说法正确的是元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性:LMC.氢化物的稳定性为H2TH2RD.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为QL16、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成17、下列说法正确的是A.在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性B.油脂属于高分子化合物,是混合物C.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更加复杂的化合物D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀18、下列说法正确的是第页4A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B.右图原电池中,电流由锌棒经外电路流向铜棒C.通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能D.银锌纽扣电池的放电反应:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应19、某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B.加催化剂后,正反应速率加快,逆反应速率减小C.若该反应为氧化还原反应,则可以将其设计成原电池D.反应热△H=E2-E120、下列说法正确的是A.CaCl2晶体中存在共价键B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力D.I2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力21、下列说法正确的是A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色,说明该反应有一定的限度B.在一定条件下,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从0.05mol·L-1下降到0.03mol·L-1,该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol·L-1·h-1C.其它条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率减慢D.一定条件下,固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g),当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时,该反应一定处于平衡状态22、设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是第页5A.1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAB.常温下,34gNH3含有6NA个N—H共价键C.1molNa2O2中含有的离子总数为4NAD.标准状况下,16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA23、已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+24、常温下,向20.00ml0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)25、某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1第页6D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-126、(6分)有机物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。已知:请回答下列问题:(1)写出A中官能团的名称:。(2)D的结构简式:。(3)写出B→C的化学反应方程式:。(4)下列说法正确的是。(填选项)A.有机物G的分子式为C9H8O3B.F能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲酸甲酯与C互为同分异构体D.有机物A、B、C均能溶解于水27、(6分)A、B、C三种常见单质,其中A、C为气体,B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。F的水溶液为浅绿色,其转化关系如图所示,请回答:(1)A和C燃烧的现象是。(2)F的化学式是,检验F水溶液中金属阳离子的方法是。(3)反应②的离子方程式是。28、(4分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质,第页7设计如下实验测定1.0mol·L-1Na2SO3溶液的实际浓度。(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂?(填选项)A.浓硝酸B.65%硫酸C.浓盐酸(2)实验前后C装置增重3.2g,则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为mol·L-1。(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是。29、(4共)室温下,将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份:一份加入过量的BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50ml1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100ml)。试计算:(1)原溶液中所含H2SO4的物质的量mol。(2)原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为mol·L-1。30、(10分)最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。据此判断:①该反应的△H0(选填“>”、“<”)。②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。③研究表明在紫外线照射下,由于TiO2的催化作用,空气中的某些物质会产生OH自由基,如下图所示,OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3,写出NO与OH反应的化学方程式。第页8(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ/mol写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:。②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。NH3与CO2在120℃,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。现将物质的量为1:1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应,平衡后,NH3的体积分数为20%,则NH3的平衡转化率为。③25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为。31、(10分)氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂,为白色晶体,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于浓盐酸形成络合离子([CuCl2]-)。受潮露置空气中迅速氧化
本文标题:2017届浙江省嘉兴市高三上学期基础测试化学试题
链接地址:https://www.777doc.com/doc-2951667 .html