2015年杭州市高二年级化学教学质量检测

12015年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，上交试题卷和答题卷。可能用到的相对原子质量：Fe56Cu64Ag108H1O16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.随着人们生活质量不断提高废电池必须集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是(A)利用电池外壳的金属材料(B)防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染(C)不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品(D)回收其中的石墨电极2.约在公元317年，杭州的葛岭有一位炼丹家葛洪用雄黄、松脂、硝石三种物质制得了一种单质，这种单质是(A)氮(B)磷(C)砷(D)氯3.下列体液pH最小的是(A)胃液(B)尿液(C)唾液(D)血液4．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（A）化学不再是纯实验科学（B）化学不再需要实验（C）化学不做实验，就什么都不知道（D）未来化学的方向还是经验化5.适宜做心脏起搏器电源的电池是(A)普通干电池(B)铅蓄电池(C)锂电池(D)新型燃料电池6.不能由单质直接化合而得到的化合物是(A)FeCl2(B)Al2S3(C)FeS(D)Fe3O47．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是(A)将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少(B)观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色(C)在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应(D)在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子2为紫红色8.某课外兴趣小组用下列水果作水果电池，在相同条件下变换不同的水果，其中电流强度最大的是(A)苹果(B)桔子(C)蕃茄(D)柠檬9．和红磷、白磷存在的关系相同的是（A）氮气、液氮(B)金刚石、石墨(C)硝酸、亚硝酸(D)盐酸、氢氯酸10．下列金属的冶炼的方法不正确的是(A)炼铁用还原剂CO(B)用热分解法制汞(C)铝的冶炼一般用还原剂法(D)钠的冶炼用电解法11．铁制容器可以盛放的试剂是(A)浓硝酸(B)稀硫酸(C)浓盐酸(D)浓氨水12．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（A）酸性（B）碱性（C）氧化性（D）还原性13．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（A）中和时所需NaOH的量（B）氢离子浓度（C）氢离子的物质的量（D）CH3COOH的物质的量14．以下现象与电化学腐蚀无关的是(A)黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿(B)生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈(C)铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈(D)银质奖牌久置后表面变暗15．N2+3H22NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（A）平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变（B）平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变（C）单位时间内生成的氨和分解的氨数量相同（D）单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同16．在A+pBqC（p、q为系数）反应中，经t秒后C的物质的量浓度增大mmol/L。若用B的物质的量浓度来表示，其反应速率是（A）sLmolmtpq/（B）sLmolpqmt/(C)sLmolqtmp/(D)sLmolmqtp/17．一定温度下，石灰乳的悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2Ca2++2OH-,如果温度一定，则[Ca2+]·[OH-]2==常数。当向混合液中加入少量生石灰后，下列说3法正确的是（A）溶液减少（B）Ca2+的质量分数增大（C）溶液的pH增大（D）溶液c(H+)增大18．某温度下有反应：S2Cl2(液态，无色)+Cl2(气)2SCl2(液态，红色)+热量在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（A）升高温度，而压强不变，液体颜色变浅（B）温度不变而缩小容器体积，液体颜色加深（C）温度不变，而增大容器体积，S2Cl2的转化率降低（D）温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低19．离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓不能表示下列实验中某一过程的是（A）向铝盐溶液中不断加入NaAlO2溶液(B)向盐酸中不断加入NaAlO2溶液(C)向NaOH溶液中加铝盐溶液(D)向偏铝酸盐中不断加入盐酸20.中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）（A）BAABVVccAB（B）ABABVVccAB（C）BAABVVcc（D）BAABVVccBA二、简答题（本大题共5小题，共33分）21．（6分）在一容积可变的密闭容器中，对以下可逆反应进行了5次实验：A(气)+B(气)2C(气)+Q（Q为正值），实验数据记录如下表。实验次序初始体积（L）反应条件ABC温度压强Pa催化剂①10．5050061001.1有②10．5030051001.1有③11020061001.1有④1502051001.1无⑤1102051001.1无根据上表数据判断，当反应达到平衡时：（1）第▲次实验结果A的转化率最大；（2）第▲次实验结果C的体积分数最大；（3）第▲次实验反应速率最快。422．（10分）已知2NO2N2O4的正反应是放热反应，为了说明温度对化学平衡体系的影响，做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把一个烧瓶放进热水里，把另一个烧瓶放进冰水里。回答下列问题：（1）此时可观察到的现象是（具体描述）▲；（2）该实验欲得出的结论是▲。（3）该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是▲。（4）该实验最终两烧瓶中存在的化学平衡均发生了移动，你认为除了温度是引起平衡发生移动的因素外，还有其它因素吗？若有是什么因素？▲。（5）你认为该实验的设计是否完全科学，谈谈你的看法，说出理由。▲。23．（3分）配平下列化学方程式，化学计量数填入相应方框内HNO3+CuS——CuSO4+NO+H2O24．（8分）将1mol铁分别投入含Cu2+、Ag+、Fe3+各1mol的三种溶液中，（1）其中溶液的质量增加的是▲，溶液增重▲g；（2）其中金属质量增重最多的是▲，金属单质的总质量为▲g。25．（6分）金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A（或用其合金）作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B（或其合金）的方法，通常是按还原剂来命名的。（1）用铝作还原剂生产金属锰，称为铝热法。化学方程式为▲。（2）用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为▲。硅（特别是硅铁）的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要的地位。但硅的还原性不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入CaO。试分析加入CaO的作用：▲。三、实验题（本大题共3小题，共16分）26．（6分）右图（只画出其中一部分）表示的仪器名称叫▲滴定管，其规格为50mL，该图中有若干个错误，请指出错在何处。（1）▲；（2）▲；（3）▲；27（3分）．取一片铝箔（2cm×5cm）在酒精灯上加热后，迅速伸入充满氧气的集气瓶中，但未见铝箔燃烧。该实验只要稍作改进即可观察到铝在氧气5中燃烧的现象，请说出改进的办法▲。28．（7分）提供下列装置：提供下列药品：①浓硝酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④水⑤氧化铜⑥碱石灰下表内物质需除去杂质加以净化(括号内为杂质)请选择适当的仪器及所需药品(填编号数字编号只能选填一次)实验金(银)NaCl(NH4Cl)CO(CO2)CO2(CO)NH3(H2O)N2(NH3)NO(NO2)所选仪器所需药品四、计算题（本大题共2小题，共11分）29．（5分）在40mL0.10mol·L-1BaCl2溶液中，加入过量0.10mol·L-1H2SO4溶液，使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液，在滤液中加入50mL0.20mol·L-1NaOH溶液至恰好中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。30．（6分）由铜和氧化铁组成的混合物8.64g，用含0.17mol硫酸的浓硫酸完全溶解，溶液用水稀释，再加入过量铁粉，产生气体1.12L（标），过滤出金属固体1.2g，求铜和氧化铁及加入的铁粉各为多少克？62002年杭州市高二年级（理科）教学质量检测化学试题答题卷题序一二三四总分得分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、简答题（本大题共5小题，共33分）21．（6分）（1）（2）（3）22．（10分）（1）（2）（3）（4）（5）23．（3分）HNO3+CuS——CuSO4+NO+H2O24．（8分）7（1）；。（2）；。25．（6分）（1）（2）；。三、实验题（本大题共3小题，共16分）26．（6分）（1）；（2）。（3）。27．（3分）28．（7分）实验金(银)NaCl(NH4Cl)CO(CO2)CO2(CO)NH3(H2O)N2(NH3)NO(NO2)所选仪器所需药品四、计算题（本大题共2小题，共11分）29．（5分）30．（6分）8高温高温2002年杭州市高二年级（理科）教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BCAACAADBC题号11121314151617181920答案ADCDDCADDA二、简答题（本大题共5小题，共33分）21．（6分）（1）④（2）⑤（3）①22．（10分）（1）浸在热水中烧瓶内气体颜色加深，浸在冰水中烧瓶内气体颜色变浅；（2分）（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动；（2分）（3）使两个烧瓶内气体的起始平衡状态完全相同，便于对比；（2分）（4）两瓶内压强不同，因为当容器的容积不变时，容器内气体温度升高时，其压强也会相应增大；（2分）（5）不够科学，因为此时影响化学平衡的因素不止一个。（2分）23．（3分）8，3，3，8，424．（8分）Fe3+；28；Ag+；136（各2分）25．（6分）（1）4Al+3MnO2========3Mn+2Al2O3（2分）（2）3Si+2V2O3=======4V+SiO2；（2分）使之与反应产物结合成CaSiO3，使反应更易进行。（2分）三、实验题（本大题共3小题，共16分）26．（6分）（1）0刻度应在滴定管刻度线的最上方，从上而下刻度数值依次增大。（2）活塞的方向画反了，应在右侧。（3）每个大刻度间的小刻度应10等分。27．（3分）铝箔一端裹一根火柴，点燃火柴，等火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入盛有氧9气的集气瓶中28．（7分）EACBDCC1-------35624四、计算题（本大题共2小题，共11分）29解：由于BaCl2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-===BaSO4↓，氢离子不参加反应。滤液中加入NaOH溶液后的离子方程式为：H+＋OH-＝H2OV(H2SO4)＝210.020.050=50.mL30．（6分）有关反应为：Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OFe+Fe2(SO4)3===3FeSO4Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe+