2017版《三年高考两年模拟》化学汇编专题专题五原子结构化学键

A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国卷Ⅱ，9，6分)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性2．(2016·江苏化学，2，2分)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．(2015·江苏化学，2，2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl4．(2015·北京理综，9，6分)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()2A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5．(2015·课标全国卷Ⅱ，9，6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66．(2015·海南化学，12，4分)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误．．的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键7．(2014·安徽理综，7，6分)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．(2014·山东理综，8，5分)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．(2014·江苏化学，2，2分)下列有关化学用语表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：Na··O······O······NaB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：10．(2015·重庆理综，8，15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______________________________________________________________。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。B组两年模拟精选(2016～2015年)1．(2016·河北邢台期末，3)下列化学用语表达正确的是()A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H－Cl－OC．质子数为92、中子数为146的U原子：14692U4D．Cl－的结构示意图：2．(2016·福建省三明一中期中)下列关于16O和18O说法正确的是()A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O是氧元素的两种核素C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O核外电子排布方式不同3．(2016·山东济南外国语期中)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．同周期元素除0族元素外，从左到右，原子半径逐渐减小B．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM4．(2016·河北冀州期中)科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是()A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子5．(2016·湖南株洲检测)某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是()A.baXn－含有的中子数为a＋bB.baXn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为b6.02×1023g6．(2016·辽宁六校联考期末，12)下列有关物质结构的说法正确的是()A．第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素的种类由核内质子数决定7.(2015·四川简阳诊断，8)下列说法中，正确的是()A.34S原子核内的中子数为16B.1H和2H的化学性质相同C.H162O与H182O互为同素异形体D.Na和Na＋属于同种元素，且性质相同8.(2015·广东六校联考)下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.Na2O2和C60的熔化C.液体石蜡的汽化和石蜡蒸气的裂化D.溴的汽化和NH4Cl的加热分解9.(2015·武汉质检)元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是()A.ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B.第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC.ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD.镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁10.(2015·哈尔滨第六中学期末，14)W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是()W单质是淡黄色固体X第三周期原子半径最小的金属Y单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来Z原子最外层电子数是电子总数的23A.Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大B.W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C.Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D.W、Z、X、Y的最高正价依次降低11．(2016·江南十校联考)部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质①AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量6相差35.5②BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置为_________________________________。(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________________________________________________________________________________________。②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________________。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____________________________________________________________。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)____________________________________________________________________________________________________________________。12．(2016·安徽屯溪月考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为_____________________________________。(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为______，F含有的化学键类型为____________。(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－955kJ·mol－12NO2(g)===N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________13.(2015·湖北部分重点中学联考，17)水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：Ⅰ.水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为_____________________