2015年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试(一模)(Word版含答案)

12015年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试2015.2可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第Ι卷（选择题共120分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）7．下列说法不正确．．．的是A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8．下列说法正确的是A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确．．．的是A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM10．下列说法正确的是A．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O2B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物11．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4放电充电LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH放电充电M+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确．．．的是：YZMW2第13题图A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—xe－==Li1-xMn2O4+xLi+12．室温时，向20mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确．．．的是：A．PH=7时，溶液中c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中c(SO2－4)+c(H＋)==c(NH3·H2O)+c(OH－)D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO2－4浓度之和始终为0.1mol·L－113．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3－+AlO2－+H2O==Al(OH)3↓+CO32－下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－26．（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。第11题图C第12题图3第26题图已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：（1）X分子为直链结构，X的名称为▲；C中官能团的名称为▲。（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是▲。（用字母和“＞”写出）A．加成反应B．加聚反应C．取代反应D．氧化反应（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有▲种（不包括甲）（4）写出⑥的化学反应方程式▲。（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式▲。A．皂化反应B．与乙酸的酯化反应C．加聚反应D．与银氨溶液的银镜反应27．(18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为▲，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为▲。（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为▲，A+B→C+D的化学方程式为▲。Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图▲；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为▲；第27题图4甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为▲。（2）乙的化学式▲；稀硫酸溶解乙的化学方程式为▲。（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为▲，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价▲。28．(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ·g-1N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ·mol-1H2O（g）＝H2O（l)△H＝-44kJ·mol-1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为▲。Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)（1）①该反应自发进行的条件是▲（填“低温”、“高温”或“任意温度”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是▲。a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化。第2８题（1）③图（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反应I恒温恒容0min260010min4.5520min130min1反应II绝热恒容0min0022①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I)▲K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)▲c(II)。②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝▲，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1▲T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡▲移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。29．（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→▲、▲→h、i→▲、▲→▲。②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先▲后▲，这样做的目的是▲。第29题图6（2）分析流程：①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是▲；②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）▲。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．CuSO4③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、▲、▲、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：▲。此反应只能微热的原因是▲。（4）若开始取100g含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率▲；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因▲。答案：7-13选择题26．(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分）醛基（1分）（2）D＞C＞A（2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）（3）3种（2分）（4）2CH3COOH+CH3-CHOH-CH2OH+2H2O(2分)（5）nCH3CH＝CH2（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）27．(18分)Ⅰ．（1）Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）（1分）（2）CO（1分）2Mg+CO22MgO+C（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）Ⅱ．（1）（1分）2NA（1分）Cu2S+2O2△2CuO+SO2↑（2分）（2）Fe7O9或3FeO·2Fe2O3（2分）9H2SO4+Fe7O9＝3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9H2O（2分）（3）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分）取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁（2分）（其它合理答案也可）题号78910111213答案BCCADCD728．（16分）Ⅰ．4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJ·mol-1（共3分，方程式2分，但分子式错或无配平或无状态，不给分，数据1分）Ⅱ．（1）①低温（1分）②de（2分）③图像（共3分）t2起点1分，t3到t4终点1分，t4以后符合变化趋势即可1分（图中t3到t4终点平衡线在0.5的线上，偏离大不给分，t4以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分）（2）①＜（1分）＜（1分）②0.025mol·L-1·min-1（1分）＜（2分）不（2分）29