2015年湖南省中考化学酸碱盐专题

Studyhardandmakeyourselfmoreexcellentandmakeourcountrymorestronger.思晨教育酸碱盐专题-------15.2.8中考化学酸碱盐知识点总结1、固体：红色——Cu、Fe2O3、P（红磷）黄色——S蓝色——CuSO4•5H2O黑色——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl暗紫色的固体——KMnO42、溶液：蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液3、沉淀：常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3一、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：①酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）②中性气体（如：H2、O2、N2、CO）★注：不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：①碱性气体（如：NH3）②中性气体（如：H2、O2、N2、CO）★注：不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾钠铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、钠、钙、钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）三、复分解反应发生的条件——反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）Studyhardandmakeyourselfmoreexcellentandmakeourcountrymorestronger.思晨教育1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应★注：KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性：①紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；②无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。★注：a、不溶性碱与指示剂无作用，b、碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值———溶液的酸碱度：①pH7溶液为酸性（越小酸性越强）②pH=7溶液为中性③pH7溶液为碱性（越大碱性越强）五、离子的检验：1、Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。2、SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。3、CO32-①（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。②（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。★注：①在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。②在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。5、鉴别Ca(OH)2分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。六、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3H2O）———属于碱的溶液Studyhardandmakeyourselfmoreexcellentandmakeourcountrymorestronger.思晨教育★注：酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐酸与盐反应HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+2NaHCO3==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑HNO3+NaHCO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致碱与盐反应NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaOH(KOH)+NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成NaOH(KOH)+MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了Studyhardandmakeyourselfmoreexcellentandmakeourcountrymorestronger.思晨教育NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的2NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的NaOH+NaHSO4==Na2SO4+H2O现象：无明显现象盐与盐反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀