2017高考化学一轮复习第二部分选考部分(选修3)物质结构与性质章末综合检测新人教版

1（选修3）章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1．(2016届湖南省衡阳县第四中学高三9月月考)下列变化过程中，共价键被破坏的是导学号65301574()A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精解析：考查物质发生变化时破坏的作用力类型的判断的知识。A.烧碱固体溶于水，断裂离子键，变为Na＋、OH－，共价键未被破坏，错误；B.氯化氢气体溶于水，断裂共价键，共价键被破坏，正确；C.二氧化碳变成干冰，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；D.碘溶于酒精，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，错误。答案：B2．(2015·湖北省黄石市有色第一中学期中)下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是导学号65301575()A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2解析：考查化学键的极性和分子极性的判断。A.乙烯分子中含有C—H极性键，属于非极性分子，乙炔中的C—H键为极性键，乙炔为非极性分子，二氧化碳是直线形分子，C===O键为极性键，为非极性分子，正确；B.甲烷是含有极性键的非极性分子，三氯甲烷为含有极性键的极性分子，错误；C.三种气体单质分子中均含有非极性键，为非极性分子，错误；D.氨气与水都是含有极性键的极性分子，错误，答案选A。答案：A3．(2016届安徽省安庆市第二中学高三上学期第一次质检)下列分子或离子中，含有孤对电子的是导学号65301576()A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH＋4解析：孤对电子的判断。H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而2对孤对电子，A正确；CH4中C最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而没有孤对电子，B错误；SiH4中Si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因2而没有孤对电子，C错误；NH＋3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH＋4中NH3孤对电子和H＋结合成配位键，则没有孤对电子，D错误。答案：A4．(2016届河北省衡水市冀州中学高三月考)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是导学号65301577()A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体解析：考查化学键与物质的种类关系的知识。A.某晶体中含有极性键，该化合物可能是离子化合物如NaOH，也可能是共价化合物如HCl。若是离子化合物，则熔点较高，含有极性共价键的化合物可能是无机物，也可能是有机化合物如CH4，在单质中只有一种元素，因此不可能含有极性共价键。关于说法错误的是A。答案：A5．(2015·福建省四地六校联考)实验测得CO2为共价化合物，两个C===O键间的夹角为180°，以下判断正确的是导学号65301578()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．CO2中C采取sp2杂化解析：重点考查化学键的极性和分子的极性。A.由于二氧化碳是对称结构，分子是非极性的，故A错误；B.碳原子和氧原子的电负性不同，所以共价键是极性的，但分子是非极性的；C.错误；D.C是sp杂化。答案：B6．(2015·陕西岐山县检测)有关杂化轨道理论的说法不正确的是导学号65301579()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键解析：考查杂化轨道的有关判断。A.杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，A正确；B.sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，B正确；C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，C正确；D.杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂3化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，D错误，答案选D。答案：D7．(2016学年西藏日喀则一中月考)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是导学号65301580()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：本题主要是考查乙烯分子结构以及化学键的判断等知识。在乙烯CH2===CH2分子中，C原子是sp2杂化，乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们是C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是s－sp2形成的σ键及C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键，答案选A。答案：A8．(2016届河南省郑州市第一中学新高三年级调研)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为导学号65301581()A．直线形sp杂化B．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．平面三角形sp2杂化解析：考查空间构型、杂化轨道类型判断。氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO－3，则其阳离子的化学式为：NO＋2，其中心N原子价电子对数＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋(5－1－2×2)/2＝2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线形，答案选A。答案：A9．(2006届江西省上高县二中高三上学期第二次月考)能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是导学号65301582()A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C—O键能小于Si—O键能C．C的原子半径小于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键解析：考查晶体类型与性质的关系判断。CO2是分子晶体，CO2的熔化与C===O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力(分子间作用力)，SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si—O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，D正确，答案选D。答案：D410．(2016学年西藏日喀则一中月考)氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为导学号65301583()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气的相对分子质最大于甲烷解析：本题主要是考查分子的空间构型及杂化轨道类型判断。A.氨气中N也是sp3杂化，A错误；B.N原子形成4个杂化轨道，只不过其中一个被孤对电子占据，无法成键，B错误；C.NH3分子中N原子形成4个杂化轨道，其中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强，因此氨气是三角锥形，C正确；D.空间构型与相对分子质量大小无关，D错误，答案选C。答案：C11．(2016届湖北省黄石市高三9月调研)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是导学号65301584()A．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：考查了化学反应中化学键变化的相关知识。A.只破坏离子键和极性共价键，A错误；B.只破坏极性共价键，B错误；C.破坏了离子键，极性共价键和非极性共价键，但没有非极性共价键的形成，C错误；D.破坏了离子键、极性共价键和非极性共价键，也有离子键、极性共价键和非极性共价键的生成，D正确。答案：D12．(2015·福建省宁德市五校教学联合体期中)下列关于金属及金属键的说法正确的是导学号65301585()A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光解析：考查金属和金属键的判断。A.金属键存在于金属阳离子和“自由电子”之间的相互作用，不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，没有方向性和饱和性，A错误；B.金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”5为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，B正确；C.金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，C错误；D.金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，并不是能放出可见光，D错误，答案选B。答案：B13．(2015·四川省资阳市期末)关于晶体的下列说法中正确的是导学号65301586()A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体解析：考查晶体的制取方法和性质的知识。A.获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华。溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一，正确；B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C.水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；D.晶体不一定是无色透明的，如CuSO4·5H2O，无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃体物质，错误。答案：A14．(2015·陕西省宝鸡中学期末)关于氢键，下列说法正确的是导学号65301587()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：考查氢键的理解。因为每个水分子外含有两个氢键；氢键不是化学键；H2O是一种非常稳定的化合物，说明了氧的非金属性很强，B项正确。答案：B15．(2016届浙江省温州市高三上学期联考)2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是导学号65301588()A．冰与水共存物属于混合物B．冰的密度比水大C．冰与二氧化硅的晶体类型相似D．氢键在冰晶体结构中起关键作用解析：考查冰的结构、氢键、晶体等知识。A.冰水混合物属于纯净物，故错误；B.冰中6氢键比水多，又因为氢键具有饱和性和方向性，相同质量，冰的体积比水大，则冰的密度比水小，故错误；C.冰属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，因此结构不同，故错误；D.氢键具有饱和性和方向性，使得冰中水分子有4个氢键，故正确。答案：D16．(2016·河北省衡水冀州中学高三月考)下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是导学号65301589()①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．仅③B．①③C．②③D．②③④解析：考查物质的性质与共价键的关系的知识。①F2、Cl2、Br2、I2都是由非极性分子构成的物质，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量就越高，因此物质的熔点、沸点逐渐升高，正确；②由于元素的非金属性FClBrI，所以它们的氢化物HF、HCl、HBr、H