2015年理科综合模拟考试2化学试题

1、1图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物n(CO)对平衡时N2百分含量的影响2015年理科综合模拟考试2化学部分7．LiAIH的结构式如下，LiAIH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈分解释放出H2，又知LiAIH4在125℃分解为LiH、Al和H2。下列有关说法正确的是A．释放出H2的反应都是放热反应B．LiAIH4中既有有离子键、又有共价键C．LiAIH4与乙醛作用生成乙醇，LiAIH4作氧化剂D．LiAIH4在125℃分解，每转移2mol电子放出2．24L的H28．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．加入苯酚显紫色的溶液；K+、NH4+、Cl-、I-B．pH=12的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-C．水电离出的c（H+）=10-12mo1·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．0．1mol·L-1的Cu（NO3）2溶液：Na+、K+、S2-、SO42-9、下述实验设计，不能够达到目的的是()编号实验目的实验设计A除去乙酸乙酯中少量的乙酸加入饱和Na2CO3溶液、振荡、静置，分液B比较Cl2与I2的氧化性强弱向淀粉-。

2、KI溶液中滴加少量新制氯水C检验溶液中是否含有Cl-向溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液D除去NaCl固体中混有的少量I2加热10美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子（H+）溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已图1图2表示在2L的密闭容器中反应时NO2的物质的量随时间的变化曲线2达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2D．图2中0-10min内该反应的平均速率v(CO)。

3、=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为d12、下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8X10-10Ksp=2.0X10-12Ka=1.8X10-5Ka=3.0X10-8Ka1=4.1X10-7Ka2=5.6X10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀13、已知室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的NH4Cl、AlCl3。

4、混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是[来（）25．（16分）x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表元素相关信息XX存在质量数为24，中子数为12的核素YY的单质是常用的半导体材料ZZ的单子是一种不溶于水的淡黄色固体，易溶于CS2W价电子排布式3d104s1（1）X、Y、Z、W中属于主族元素，且原子半径最小的元素在周期表中的位置是____________（2）Y原子的最外层电子排布式是____________；Y的最高价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________[来源:学科网ZXXK]（3）与X同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）。（4）X、Y的最高价氧化物中熔点较高的是（填化学式）。（5）根据W的价电子排布式，推出W的氧化物有2种，其化学式分别是；将一种氧化物加入稀硫酸中，溶液变蓝色，且析出紫红色固体，写出有关的离子方程式_________________________________________。

5、__________。26．（14分）下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H6NO），的流程图。3已知：（Ⅱ）氨基（—NH2）易被氧化（Ⅲ）硝基（—NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2）（1）④的反应类型是，A的习惯名称是。（2）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是（填序号）。A．Fe和盐酸B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液[来源:学*（3）C的结构简式是___________________（4）与B同类别的同分异构体的结构简式是（5）写出反应⑦的化学方程式27．（12分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。已知Cu2+、Fe3+沉淀时的相关pH氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+4.76.7Fe3+1.93.2（1）固体1加入稀盐酸溶解的原因是。（2）在除去溶液l中的Fe3+时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质。①X可选用下列试剂中的（填序号）。A．Na2CO2B．NH3·H2OC．CuOD．CuSO4③为使CuCl2溶液中的Fe3+完。

6、全除去，根据下表数据，溶液pH范围应保持在。常温下，当溶液的pH=4时．C(Fe3+)=mol·L-1。[Fe(OH)3的KSP=4．0×10-38]（3）检验溶液2中不存在Fe3+的方法是。（4）如何从溶液2获得CuCl2·2H2O晶体__________________________________________28．（16分）某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚的兴趣，试通过实验来探究其成分。C7H84Ⅰ．实验装置：用一氧化碳还原氧化铁的实验装置该装置B中发生的离子方程式是装置B的作用是Ⅱ．实验现象：玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。Ⅲ．实验结论：甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。请你通过该反应的相关资料对他们结论作出判断并通过实验检验其合理性：（1）在一定条件下：一氧化碳与氧化铁在。

7、加热条件下，可发生如下反应3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2Fe3O4+4CO4Fe+4CO2（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。甲、乙同学的结论是否正确：，你对此评价的理由是：Ⅳ．实验探究对反应后固体成分提出假设：假设1：反应后固体中只有Fe；假设2：反应后固体中只有Fe3O4；假设3：反应后固体中_______________________________为确定实验中最后的产物的成分，丙同学设计如下实验，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器：1mol/LCuSO4、0.01mol/LKSCN溶液、1mol/L盐酸、0.01mol/L氯水、试管、玻璃棒、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一：取硬质玻璃管中固体产物少量分别于A、B试管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液、搅拌溶解。（1）若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其他现象，则黑色固体为（2）若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有Fe。步骤二：对试管B中溶液过滤，将所得固体洗涤干净后，加足量1mol/L盐酸后，再依次分别加入适。

8、量0.01mol/L氯水、少量0.01mol/LKSCN溶液（1）若溶液不变红色，则（2）若溶液变红色,则5Ⅴ．延伸探究：丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）（填“行”或“不行”）理由是。选择题答案：7B8C9C10C11D12C13D或者：-CHO+2Cu(OH)2+NaOH△-COONa+Cu2O↓+2H2O27(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应（2分）(2)①C（2分）②3.2-4.7（2分）4.0x10-8（2分）(3)取少量溶液2，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象（2分）(4)溶液2中不断通入HCl气体的同时，加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤（2分）28Ⅰ.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）吸收CO中的CO2，便于CO燃烧被除去或者检验是否有CO2生成。（2分）Ⅲ.甲、乙同学的结论均不正确；铁和四氧化三铁都是黑色且均能被磁铁吸引。（1+2分共3分）Ⅳ.假设3：反应后固体中既含有Fe又含有Fe3O4（1分）预期现象和结论（1）-------Fe3O4（1分）（1）若溶液不变红色，则假设1正确（。

9、2分）（2）若溶液变红色，则假设3正确（2分）Ⅴ.行；等质量氧化铁完全反应后生成铁或者四氧化三铁或铁和四氧化三铁，固体质量的变化不相同（3分）。