2013高三化学试卷阶段知能检测(6)

阶段知能检测(六)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量【解析】C项水分解吸收能量。【答案】C2．下列说法或表示方法正确的是()A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应B．已知反应H2S(g)＋aO2(g)===x＋bH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/mol将1molSO2和0.5molO2置于一密闭容器中充分反应，放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＞0【解析】A项中反应能否发生，不取决于吸热或放热；C项中1molSO2和0.5molO2在密闭容器中不能完全反应，则放出的热量小于49.15kJ；D项中因石墨比金刚石稳定，故ΔH＜0，错误。【答案】B3．断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，则N≡N的键能是()A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol【解析】由题意知，3×436kJ/mol＋E(N≡N)－6×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，E(N≡N)＝945.6kJ/mol。【答案】B4．(2012·陕西渭南调研)已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。下列说法中不正确的是()A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1C．1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJD．断裂1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量【解析】H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，A错误；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，C正确；H2燃烧放热，说明断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量小于形成1molH2O的化学键释放的总能量，而形成1molH2O的化学键释放的总能量等于断裂1molH2O的化学键吸收的总能量，D正确。【答案】A5．(2012·湖南三十二校联考)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/molB．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol【解析】燃烧热的概念是：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而这里水电解的热化学方程式中生成2molH2，则ΔH＝＋571.6kJ/mol，A选项错；热化学方程式中热量值要与方程式中反应物的物质的量成比例，这里1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量，12molCH4完全燃烧放出445kJ的热量，B选项正确；C选项中碳燃烧生成CO，不是稳定的氧化物，应该为CO2，C选项错；由于HF是弱酸，ΔH－57.3kJ/mol，D选项错。【答案】B6．(双选)(2012·珠海北大附中检测)对于反应N2(g)＋3H2(g)3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1在恒温恒压的条件下，三个容器中分别充入的气体的物质的量和反应放出的热量(Q)如下表所示容器N2(mol)H2(mol)Ne(mol)Q甲130Q1乙260Q2丙261Q3根据以上数据，下列叙述正确的是()A．Q1＝92.4kJB．Q2＝Q3Q1C．Q2＞Q3＞Q1D．Q1＝12Q2【解析】该反应为可逆反应，1molN2与3molH2不可能生成2molNH3。【答案】CD7．下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216kJ·mol－1，反应物总能量生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C．10kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量【解析】A项，放热反应，生成物的总能量反应物总能量；C项，氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物(液态水)所放出的热量，题中是2mol氢气燃烧放出的热量，故不正确；D项，中和热是指稀酸与稀碱反应的放热，浓硫酸稀释本身就可以放出大量的热量，故不正确。【答案】B8．下列各组变化中，前者小于后者的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④【解析】①因为H2O(g)===H2O(l)，放出热量，则ΔH1ΔH2。②ΔH1＝2ΔH20，所以ΔH1ΔH2。③该反应是气体体积减小的反应，故恒压条件下SO2转化率比恒容时SO2转化率大，即SO2反应放出的热量多。④碳酸钙分解是吸热反应，ΔH10；CaO与水反应是放热反应，ΔH20，则ΔH1ΔH2。【答案】A9．(双选)下列说法或表示正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol【解析】A项，S(s)变为S(g)要吸热；B项，单质(物质)本身能量越低越稳定；C项，浓H2SO4溶于水要放热；D项，1molH2完全燃烧生成液态水放出的热才是燃烧热。【答案】AC10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ【解析】反应②生成H2而不是液态水，故A、C均不正确；反应②的ΔH＝E2－E1，B项不正确；因H2燃烧仍放出热量，D项正确。【答案】D二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(10分)α­硫转化为β­硫的反应过程和能量关系如下图所示：试回答下列问题：(1)α­硫转化为β­硫是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，a和b的变化：a________，b________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知S(s，β)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1，试写出能表示S(s，α)燃烧热的热化学方程式：________________________。(上述不足的数据均可以用a和b表示)【解析】本题考查了化学反应中的能量变化及反应热的影响因素与计算。(1)由图示可知：α­硫的能量小于β­硫，故为吸热反应。(2)加入催化剂，降低活化能，故a减小，但焓变只与始态、终态有关，故b不变。(3)由：①S(s，α)===S(s，β)ΔH＝bkJ/mol②S(s，β)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1根据盖斯定律：①＋②得：S(s，α)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝(－296.8＋b)kJ·mol－1【答案】(1)吸热(2)减小不变(3)S(s，α)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝(－296.8＋b)kJ·mol－112．(13分)(2012·驻马店高三期末)通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(1)目前，用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________________________________________。(2)利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键(—O—O—)不稳定，请写出环氧乙烷与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式(已知CO2中一个碳氧双键可以断为单键)：_______________________________________________。(3)最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：①分解池中反应的化学方程式为________________________。②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)氟利昂是一种卤代烃，排放到大气中会破坏臭氧层，目前用CO2代替氟利昂作制冷剂可以保护臭氧层，防止其被破坏。(2)由题意知：化学方程式为：(3)由图知，空气中的CO2与K2CO3反应，生成KHCO3，然后在分解池中分解生成的CO2在合成塔中与H2反应生成甲醇。①化学方程式为2KHCO3=====△K2CO3＋H2O＋CO2↑②合成塔中：CO2＋3H2=====催化剂加热、加压CH3OH＋H2On(CO2)＝4.4×103g44g/mol＝100mol，放出热量为4947