2013高考化学仿真模拟试题(二十)

欢迎广大网友踊跃参与。高考化学仿真模拟试题20一、填空题1、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4―已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－aKJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。（4）在100mL0.1mol・L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol・L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。2、将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK＋2H2OCH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：欢迎广大网友踊跃参与。回答下列问题：（1）写出电解ClCH2COOK溶液时的阳极的电极反应式_____________________。（2）操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是_________________。（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应生成C的化学方程式________________。（4）A和C在不同条件下反应，会生成不同的D。①若D的相对分子质量是B的2倍，则D的结构简式是_____________________；②若D是高分子化合物，则D的结构简式是____________________。3、惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A的结构简式为；F的结构简式为。(2)反应②中另加的试剂是；反应⑤的一般条件是。欢迎广大网友踊跃参与。(3)反应③的化学方程式为。(4)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)。4、下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含个键和个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag＋之间以键结合。（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因。二、选择题欢迎广大网友踊跃参与。、化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式如右下图。下列关于三聚氰胺的说法不正确的A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假C.分子中所有原子都在同一平面上D.在一定条件下能发生氧化反应6、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质7、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NAC．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NAD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA8、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色欢迎广大网友踊跃参与。、一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低10、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－C－B2＋B.它们的原子半径CBAC.它们的原子序数ABCD.原子最外层上的电子数CAB11、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部12、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3―、Na＋B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2―、NO3―、CO32―C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42―、Cl―、NO3―D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol・L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3―、Na＋13、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小欢迎广大网友踊跃参与。．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质14、“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：①利尿酸②兴奋剂X则关于它们的说法中正确的是A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2C．两种兴奋剂均属于芳香烃化合物D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面15、已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)•c(OH－)＞1×10－14B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)C．c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)D．c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)16、将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类：欢迎广大网友踊跃参与。．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D．Na在O2中的燃烧产物：三、多项选择17、下列离子方程式不正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2OB．4mol・L－1的NaAlO2溶液和7mol・L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2OD．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH－HCOO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O四、推断题18、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）欢迎广大网友踊跃参与。请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。（3）反应②的化学方程式为。（4）反应⑤的化学方程式为。五、作图题19、ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合ba的选项有A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．纤维素六、实验,探究题20、碱式氯化铜（CupricChloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2・3Cu(OH)2・XH2O(X=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：①取ag的晶体研成粉末。②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bg。③另取ag的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为cg。欢迎广大网友踊跃参与。若以上操作均正确，试回答下列问题：（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有____（填序号）。（2）步骤②中晶体应放在________（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为___________(填化学式)。（3）步骤③所用的溶液可能是；（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量；（5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是____（填序号）。A．a、bB．a、cC．b、cD．a、b、c缺一不可七、综合题21、红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7・2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO・Cr2O3）利用以下过程来制取。①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO・Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H0该反应的化学平衡常数的表达式为。②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：欢迎广大网友踊跃参与。由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。由图2判断，t2min到t3min的