2013高考化学能力加强集训4

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012·南阳模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K＋为2mol的K2SO4溶液2.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.(2011·江苏高考)25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.(2010·江苏高考)常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.(2011·海南高考)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为2NAD.(2011·新课标全国卷)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中4.(2012·长沙模拟)硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A.480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜[来源:学科网ZXXK]B.480mL容量瓶，称取12.0g胆矾C.500mL容量瓶，称取8.00g硫酸铜D.500mL容量瓶，称取12.5g胆矾5.(2012·聊城模拟)用98%的浓硫酸(密度为1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是()A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥6.(2012·六安模拟)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A.ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B.w＝17c/(1000ρ)C.w＝17V/(17V＋22400)D.c＝1000Vρ/(17V＋22400)7.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A.5mol·L－1B.6mol·L－1C.6.25mol·L－1D.6.75mol·L－18.(2012·西安模拟)在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中，Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为()A.2∶7B.1∶7C.7∶1D.5∶14[来源:学_科_网]9.(预测题)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为()A.(y－2x)/amol·L－1B.(y－x)/amol·L－1C.(2y－2x)/amol·L－1D.(2y－4x)/amol·L－110.(易错题)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A.该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3LSO2C.配制250mL、4.6mol·L－1的稀硫酸需该硫酸62.5mLD.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH－，则可求出此溶液中为。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中__为。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为。(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中____________为。12.(12分)(探究题)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为____。(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。[来源:学科网]①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________。③定容的正确操作是________________________________________________。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______________________________。13.(16分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为mol·L－1。(3)物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与15c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度35c2mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案解析1.【解析】选B。A项溶液体积不再为1L，B项生成1molH2SO4，C项溶液体积不是50mL，D项缺少溶液体积。2.【解析】选C。由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为12024×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝1000cm3·L－1×1.20g·cm－3×24.0%120g·mol－1＝2.4mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为24120∶7618≈1∶21，SO2－4的质量分数为9624×4.8%＝19.2%。3.【解析】选B。A项，缺少溶液的体积，无法计算，错误；B项，NH4NO3的物质的量为0.1mol，氮原子数为0.2NA，尽管NH＋4水解，但氮原子数不变，正确；C项，pH＝1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝0.1mol·L－1×10L＝1mol，所以含H＋为NA，错误；D项，配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积，错误。4.【解析】选D。由于容量瓶的规格中没有480mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500mL容量瓶，称取8.0g硫酸铜或12.5g胆矾。5.【解析】选A。首先计算需要浓硫酸的体积V，V×1.84g·mL－1×98%＝1mol·L－1×0.1L×98g·mol－1解得，V≈5.4mL。本着“接近”的原则，要选择10mL量筒。根据配制溶液的一般步骤是计算→量取→稀释→转移→定容→摇匀可选择需要的仪器是②⑥③⑦⑤。要注意用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸时需要用到胶头滴管。6.【解题指南】解答本题应注意以下三点：(1)氨气的体积与水的体积不能直接相加；(2)注意各物理量之间单位的统一和换算；(3)利用密度、物质的量浓度、质量分数的定义式推导。【解析】选A。A项由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者的体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ，所以A错误。由c＝1000ρwM＝1000ρw17，可得：w＝17c1000ρ，由此可知B正确。氨水的质量分数：w＝VL22.4L·mol－1×17g·mol－1VL22.4L·mol－1×17g·mol－1＋1000g＝17V17V＋22400，由此可知C项正确；结合B项和C项可推知D项正确。7.【解题指南】解答本题首先应求出溶液的总质量，然后再根据蒸发前的质量分数计算出溶质的质量以及物质的量，最后结合蒸发后的体积求出物质的量浓度。【解析】选C。设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100g)×28%，解得m＝200g，溶质的物质的量为200g×14%56g·mol－1＝0.5mol，蒸发后溶液的体积为80mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25mol·L－1。8.【解析】选A。解答本题宜用差量法。设FeCl3和CuCl2的物质的量分别为xmol，ymol，2FeCl3＋Fe===3FeCl22mol1molxmol0.5xmolCuCl2＋Fe===FeCl2＋CuΔm1mol1mol1mol8gymolymol8yg根据题意得：8y＝56×0.5x，xy＝27，A正确。9.【解析】选D。本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为0.5aL，n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝xmol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝ymol，根据电荷守恒2×c(Ba2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，在同一溶液中得：2×n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)。n(Na＋)＝(y－2x)mol，所以c(Na＋)为(y－2x)/0.5amol·L－1，即(2y－4x)/amol·L－1。【一题多解】解答本题也可以使用离子守恒法：将溶液分成两份，则每份体积为0.5aL。反应消耗xmolH2SO4可知一份溶液中BaCl2所含Cl－的物质的量，即n(Cl－)＝2n(Ba2＋)＝2n(H2SO4)＝2xmol。反应中消耗ymolAgNO3可知一份溶液中Cl－的总物质的量，即n(Cl－)＝n(AgNO3)＝ymol。则一份溶液中NaCl所含Cl－的物质的量为：(y－2x)mol，所以c(Na＋)为(y－2x)/0.5amol·L－1，即(2y－4x)/amol·L－1。【误区警示】本题易错选A，其错误根源是只求出一份溶液中钠离子的物质的量，就直接除以总体积而得出答案。[来源:Z&xx&k.Com]10.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。(2)溶液稀释或混合时溶质的物质的量守恒。【解析】选C。A项，该硫酸物质的量浓度为c＝1000×1.84×98%1×98＝18.4(mol·L－1)；B项，若硫酸完全反应，可生成10.3LSO2，但反应过程中，硫酸浓度逐渐变小，后期稀硫酸与铜不再反应；C项正确；D项，硫酸密度大于水，与水等体积混合，混合溶液的质量分数应大于原来的一半。11.【解析】(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝ANVNmol·L－1。(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w＝4040＋18a×100%＝200020＋9a%。(3)不知