2014-2015学年度高考推断专题高考资源网

绝密★启用前2014-2015学年度高考推断专题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上（非选择题）评卷人得分二、填空题（本题共14道小题，每小题0分，共0分）1.已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。回答下列问题:(1)Y的化学式为；N的电子式为(2)试比较M和N的稳定性：M（填“”或“”）N。(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：；(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.11Lmol的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，①写出b阶段的离子方程式：②根据图像判断该盐的化学式为。2.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑧的元素符号是；⑨的元素名称是，实验室检验该元素常用的方法是；②和⑩组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气体，此离子化合物的化学式为。（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______；⑤、⑥、⑦简单离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____。（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO43.已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色。H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位。（1）H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用。写出该反应的化学方程式。（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为。（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1:1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，该化合物所含的化学键类型有____________。（4）已知W3＋的浓度为0.04mol／L，室温下W(OH)3的Ksp＝4×10－38，要使W3＋开始形成沉淀的最小pH是___________。4.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+Mg2+AI3+Ba2+Fe3+阴离子OH－Cl－23CO24SOHCO3－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是A；B；C；D；E。5.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：Ks5u根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子(Q)是，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是。（2）沉淀G的化学式为。(3)写出有关离子方程式：①中生成A。②。（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为_________mol时，表明Q离子一定有6.7.按要求完成下列问题：（1）写出Na与水反应的离子方程式：_________________________________________________________（2）用离子方程式表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量的反应过程：______________________________________________________________________（3）配平化学方程式：__KMnO4+__H2C2O4+__H2SO4→___K2SO4+___CO2+___MnSO4+___H2O（4）①请将5种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线并配与适当系数，组成一个已配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O②反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。③反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。8.高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。1．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式______________________。2．不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-MnO4-+e→MnO42-由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与有关。3．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。40．高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为。9.(8分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂．(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反应中Fe2＋实际上起着____________作用，总反应式为________________________________________________________________________．(2)I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2＋I2===2HIO，________________________________________________________________________，总反应式为_____________________________________________．(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？________.①若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)________________________；②若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)_________________________________________________，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)______________________________________．10.（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃~550℃~600℃~700℃主要成份WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________________________________。⑷已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________________。⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有________________。a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢11.（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。12.(6分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。⑴物质G的化学式：。⑵物质B的电子式：。⑶写出C→E的化学方程式：；⑷G→F的离子方程式：。13.（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事实是（填选项字母）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下说法中正确．．的是（填选项字母）。A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡