2014-2015学年浙江省衢州市江山市实验中学高一(下)质检化学试卷(4月份)(Word版含解析)

版权所有：中华资源库学年浙江省衢州市江山市实验中学高一（下）质检化学试卷（4月份）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2014春•长兴县校级期中）下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（）A．离核较近区域运动的电子能量较高B．M层最多容纳的电子数不超过8C．K层为最外电子层时最多只能容纳8个电子D．稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、离核较近区域运动的电子能量较低；B、M层最多容纳的电子数不超过18个；C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子；D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构．解答：解：A、离核较近区域运动的电子能量较低，故A错误；B、M层最多容纳的电子数不超过18个，故B错误；C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子，故C错误；D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子核外电子排布规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．2．（2分）（2014春•长兴县校级期中）下列不属于元素周期律的周期性规律的是（）A．元素的原子半径（稀有气体元素除外）B．元素的金属性和非金属性C．元素对应的单质的密度D．元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中，原子核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，以此解答该题．解答：解：元素周期表中，原子核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，元素对应的单质的密度不呈周期性变化，故选C．点评：本题主要考查了周期性规律，掌握其内容即可解答，难度不大．3．（2分）（2014春•长兴县校级期中）下列氢化物的分子稳定性最好的是（）A．HFB．H2OC．NH3D．CH4版权所有：中华资源库考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据非金属性强弱判断氢化物的稳定性，据此分析解答．解答：解：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素非金属性F＞O＞N＞C，所以氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3＞CH4，所以稳定性最强的是HF，故选A．点评：本题考查了氢化物稳定性强弱的判断，明确元素非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系是解本题关键，题目难度不大．4．（2分）（2014春•长兴县校级期中）aXm+、bYn+、cZm﹣、dWn﹣（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是（）A．原子序数c＞d＞b＞aB．原子半径由大到小：X、Y、Z、WC．c﹣m=b+nD．碱性：Y（OH）n＞X（OH）m考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：四种元素的离子aXm+、bYn+、cZm﹣和dWn﹣（m＞n），它们具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，而同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：四种元素的离子aXm+、bYn+、cZm﹣和dWn﹣（m＞n），它们具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期，同一周期元素，A．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＞X＞W＞Z，故B错误；C．由于含有电子数相同，则c+m=b﹣n，故C错误；D．同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，故金属性Y＞X，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性：Y（OH）n＞X（OH）m，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答，难度中等．5．（2分）（2015春•潍坊期中）下列有关说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物版权所有：中华资源库考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此解答．解答：解：A．部分离子化合物中也可能存在共价键，如NaOH等，故A错误；B．由共价键形成的分子也可能为单质，如氧气等，故B错误；C．非金属性元素可形成离子化合物，如铵盐，故C错误；D．只有离子化合物含有离子键，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是C，注意铵盐全部由非金属性元素组成，为易错点．6．（2分）（2013秋•红花岗区校级期末）已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A．262.6kJ•mol﹣1B．﹣131.3kJ•mol﹣1C．﹣352.3kJ•mol﹣1D．131.3kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：利用盖斯定律，①﹣②得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H，反应热随之相加减，可求得反应热．解答：解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221.0KJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=﹣483.6KJ/mol依据盖斯定律①﹣②得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol，故选D．点评：本题考查反应热的计算，为化学反应原理部分考试热点，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．7．（2分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．版权所有：中华资源库分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答．解答：解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，则A、X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故C错误；D、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞M，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，难度中等．8．（2分）（2014春•下城区校级期中）下列说法正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数；B．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大；C．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子；D．非金属性最强的元素为F，没有正价．解答：解：A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，而过渡元素没有此规律，故A错误；B．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B正确；C．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故C错误；D．非金属性最强的元素为F，没有正价，则不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选B．版权所有：中华资源库点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意熔点比较、半径比较的方法，题目难度不大．9．（2分）（2014春•下城区校级期中）工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（）A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，为了增大反应速率，提高经济效益，根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及工业生产实际来分析．解答：解：A．增大反应物的浓度，反应物的转化率降低，不利于提高经济效益，故A错误；B．增大体系压强，对反应设备要求较高，不利用工业生产，故B错误；C．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故C错误；D．选择合适的催化剂，可加快反应速率，提高经济效益，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学反应与工业生产的应用，难度不大，为高考常见题型，侧重于化学用生活、生产的应用，注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用．10．（2分）（2015春•安徽期中）15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．Z、W的气态氢化物还原性：W＞ZD．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和