2014中考化学二轮复习16-2-2创新题欣赏练习沪教版

49第十六章创新题欣赏1．有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。则下列判断错误的是（）A．气体D是CO2，沉淀G是Cu。B．溶液E中的溶质是NaCl，溶液F中的溶质是CuSO4。C．过程③中可能发生的化学反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。D．混合物A中一定含有Na2CO3、Cu，可能含有CuO或Cu(OH)2。2．将一定质量的镁和铝混合物投入一定量的硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.已知：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于NaOH溶液，生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。则下列说法正确的是（）A．与镁和铝混合物反应的硫酸是过量的B．图中AB段表示仅生成Mg(OH)2沉淀C．原固体混合物中镁和铝的质量比为2：3D．图中在B点时，溶液中的溶质为两种3．某些金属氢化物（其中氢显-1价）与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑。CaH2与水的反应和NaH相似。试用化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应：。4．抗战时期，我国军民用硝酸钾、硫和木炭混合制造了大量土地雷，运用地雷战等游击战术给日本侵略者以沉重的打击。（1）硝酸钾可用硝土与草木灰加水混合制得。硝土的主要成分之一是Ca(NO3)2，草木灰的主要成分是______________。将硝土溶于水除去不溶物，加入适量的草木灰可以得到硝酸钾溶液，同时生成碳酸钙，该反应的化学方程式是____________________________，该反应的基本类型是_____________________。（2）含有不溶于水的固体杂质的硝酸钾，可用如下图的循环流程进行提纯，得到纯度较高的硝酸钾固体，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液。含杂质的硝酸钾溶液A溶液C溶液B纯品硝酸钾杂质恒温操作Ⅰ冷却过滤加热请根据以上流程回答下列问题：50①操作Ⅰ的名称是__________________。、②化合物X为____________________。③若溶液A、B、C中溶质X的质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是__________________；溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是___________。5.常温下，将体积大致相等的水和酒精(酒精密度：O．789g／cm3)依次缓缓注入右图“细颈”容器(容量瓶)中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成。实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同(其他条件相同)，形成空柱的长短也不同，要使形成的空柱长，所加溶液的顺序是,因为。6．某化学兴趣小组同学查阅资料后发现，有许多金属的盐对双氧水的分解具有催化作用。为比较FeCl3和CuSO4两种盐中的金属离子对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图1、图2所示的实验并进行了实验。（设两种盐溶液的浓度等条件相同）（1）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式。（2）图一可通过观察来定性比较得出结论。有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为药品还可以作何改进？。（3）检查图二装置气密性的方法是：（填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性（填“良好”或“不好”）。该组同学利用图二所示实验需测量的数据是。A．一定时间内收集到的气体体积B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量（4）注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外，在不同的实验中通常还可代替等仪器7．小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液的浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：。（2）装置中长玻璃导管的作用是：，红墨水的作用是。（3）只要更换图中的有关药品（保持装置不变），还可以对比分析有关化学问题，写出你的实验目的和所用的化学试剂。①你的实验目的；②A、B装置中小试管内的药品分别为、；③胶头滴管中的药品为；④你估计两根玻璃导管中的实验现象是，理由是。518．某兴趣小组将相同的若干块白棉布在四份不同质量分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”的实验。其实验结果记录如下：实验序号1234酒精的质量分数15％55％65％95％实验现象不燃烧酒精烧完、棉布无损酒精烧完、棉布部分发黄?（1）请预测实验4的现象是____，理由是____。（2）分析实验1中“不燃烧”的原因是____。（3）分析实验2中“酒精烧完、棉布无损”的原因是____。9．碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。（1）实验步骤：①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。E处干燥管盛放的药品是_______________________________。②称取碱式碳酸镁样品mlg，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g，装碱石灰的U型管D的质量为m3g。③打开活塞_________________，关闭_________________，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞_________________，打开_________________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g：U型管D的质量为m5g．实验测得数据如下：ml＝31g，m2＝87.6g，m3＝74.7g，m4＝89.4g，m5＝87.9g。计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________________（填字母）。A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．该实验装置也可用于确定天然碱［aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数）］的化学组成。10．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，ClO2易与碱反应。它的性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。52（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为：XNaClO3+YHCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，则X：Y为。（2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是；此法与Kestiog法相比，其优点是。（3）某研究小组用下列方法制备ClO2（如右图所示）：在烧瓶中先放入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2+2KHSO4+2H2O。①上述反应中氯元素的化合价有变为。②在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间。水浴加热的好处是。控制温度的目的是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是，整套装置中还有一个明显的错误是。③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放，B装置中盛放。（填序号）a、50mL60℃的温水b、50mL冰水c、50mL饱和食盐水d、50mLNaOH溶液④将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，能生成实验室常用的两种酸。请写出该反应的化学方程式。⑤从所制得的二氧化氯水溶液质量分数的角度看，是否存在安全隐患？（要求写出计算过程，3分）【参考答案】1．BD。2．AC。3．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。4．（1）K2CO3或碳酸钾，Ca(NO3)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KNO3，复分解反应。（2）过滤，KNO3或硝酸钾，b＞c＝a，C。5．先酒精后加水加的空柱较长，因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，比较快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱比较长。6．（1）2H2O2FeCl32H2O+O2↑。（2）产生气泡的快慢。控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。将FeCl3改为Fe2(SO4)3（3）关闭，良好，A。（4）滴管、量筒等。7．（1）比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液的催化效果。（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察；使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。（3）①比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小；②1g粉末状的碳酸钙、1g块状的碳酸钙；③10%的稀盐酸2mL；④两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分)；等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高（其他合理答案也可）。8．(1)酒精烧完、棉布烧坏酒精的质量分数较大，酒精燃烧并使棉布的温度达到着火点（2）酒精中的含水量过高（3）酒精的含53水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发，水蒸发时吸收热量，使棉布的温度达不到着火点，因此棉布不燃烧。9．（1）①检查装置的气密性，碱石灰。③K1、K2；K3；④K1、K2；K3；⑤Mg4(OH)2(CO3)3。（2）AC。10．（1）1：2。（2）2NaClO2+Cl2＝2ClO2↑+2NaCl；无有害气体生成，产品易分离。（3）①+5、+4。②使反应物受热均匀，并较好控制在60～80℃之间。使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。A中进气管未伸到液面以下，而出气管反而伸到液面以下。③b，d。④5H2S+8ClO2+4H2O=5H2SO4+8HCl。⑤不存在，所得到的二氧化氯水溶液质量分数约为12%，小于30%。祝同学们取得成功！