2014化学五一冲刺圆梦高考7

2014化学五一冲刺圆梦高考71．化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是()A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【解析】垃圾应先进行无毒害处理。【答案】C2．下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ[来源:Zxxk.Com]D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【解析】A项中的反应是吸热反应，生成物金刚石的能量较高，能量高的物质不稳定；B项中等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧均生成二氧化硫气体，前者反应物能量高，放出的热量更多；C项中CH3COOH电离时吸热，故最终放出的热量小于57.3kJ；D项中氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。【答案】A3．如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是()A．由图可知，该反应为放热反应B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1)C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂D．该反应的发生条件一定是加热【解析】反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。【答案】D4．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．658【解析】由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2752kJ/mol－(－534kJ/mol)]＝＋2218kJ/mol，断裂1molNH键所需能量＝(2218kJ－500kJ－154kJ)×14＝391kJ。【答案】B5．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/molB．①的反应热ΔH为221kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【解析】碳的稳定氧化物是CO2，①中生成的CO能继续燃烧放出热量，所以碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol，A对；①的反应热为－221kJ/mol，B错；浓硫酸溶解过程中放热不应加“－”，C错；醋酸是弱电解质，其电离过程中吸热，D错。【答案】A6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1400kJ/mol【解析】A项中C的稳定氧化物为CO2，C项和D项中H2O应为液态。【答案】B7．下列说法正确的是()A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，则abD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1【解析】A项，酸、碱强弱不同，反应过程的能量变化不同；B项，反应的ΔH与反应条件无关；C项，ab；D项，利用①－②可得。【答案】D8．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1①H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH4＝－44kJ·mol－1④下列说法正确的是()A．上述四个反应都是吸热反应B．1mol液态H2的能量大于1mol气态H2的能量C．H2的燃烧热ΔH为－285.8kJ·mol－1D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【解析】四个过程的ΔH都小于0，均为放热过程，A项错；H2(g)===H2(l)为放热过程，可知1mol液态H2的能量小于1mol气态H2的能量，B项错；由盖斯定律计算D项中的ΔH＝－237.46kJ·mol－1，D项错误。【答案】C9．已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)()A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)【解析】根据盖斯定律，1mol液态无水酒精完全燃烧的ΔH＝ΔH1×3－ΔH2＋ΔH3＝(－3Q1＋Q2－Q3)kJ·mol－1。23g(0.5mol)液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ，B正确。【答案】B10．反应A(g)＋B(g)→C(g)ΔH分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是()A．ΔH1＝ΔH－ΔH20B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂C．E2是反应②的活化能[来源:学.科.网]D．ΔH＝E1－E2【解析】根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即ΔH1＝ΔH－ΔH2，再根据图象可知ΔH10，A项正确；从图中看出，X应为反应的中间产物，不是催化剂，B项错误；E2应为反应②的逆反应的活化能，C项错误；未给出反应①的逆反应的活化能和反应②的活化能，无法计算ΔH，D项错误。【答案】A11．已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1【解析】依题意，MOH是弱碱：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)[来源:Z,xx,k.Com]ΔH2＝－57.3kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由①－②得：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)ΔH＝(－12.1＋57.3)kJ/mol＝＋45.2kJ/mol。【答案】D12．已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量。①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1②P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2D．无法确定【解析】根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P(红，s)===P4(白，s)；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39kJ/mol×4＝＋73.56kJ/mol，故ΔH1ΔH2，B正确。【答案】B13．能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量________。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式____________________________________________________。【解析】(2)①石墨的能量更低，更稳定。石墨的燃烧热指1mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。②12g石墨和24g氧气反应，即1molC和0.75molO2反应，则生成0.5molCO和0.5molCO2，放出热量0.5mol×110.5kJ·mol－1＋0.5mol×393.5kJ·mol－1＝252.0kJ。(3)ΔH＝E(N2键能)＋E(O2键能)－2E(NO键能)，2E(NO键能)＝946kJ·mol－1＋497kJ·mol－1－180.0kJ·mol－1，E(NO键能)＝631.5kJ·mol－1。(4)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝180.0kJ·mol－1，目标反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可由前者减后者获得，则ΔH＝－746.0kJ·mol－1。【答案】(1)acd(2)①石墨393.5kJ·mol－1[来源:Z。xx。k.Com]②252.0kJ(3)631.5(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.0kJ·mol－114．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1(1)反应Al2O3(s)＋3C(s)===2A