2014宁波十校化学试题

相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24Al－27Si－28S－32Cl－35.5K－39Mn－55Fe－567．下列说法正确的是A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得8．下列有关说法不正确的是A．新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油B．食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者用酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管（如右图）目的之一是冷凝回流反应物D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶（或烧杯）内壁也要保持接触9．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe-6e－+4H2O=FeO42－+8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）11．下列说法正确的是A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上则与氢气加成后产物的名称为2,3—二甲基丁烷D．新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H＋）有如上图2变化关系C．如上图2所示，水电离出c（H＋）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CO32-）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－13．某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。对该实验分析正确的是A．金属A、B、C分别为Ag、Fe、AlB．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质C．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀eD．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸26．[15分]有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。（1）丁的分子式，甲的电子式。（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为(若有定值则写具体数值，无定值则写范围)。（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。27．[14分]2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：（1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是。A．BaO2＋2HClH2O2＋BaCl2B．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2＋H2OC．2H2O22H2O＋O2↑D．H2O2＋NaCrO2＋NaOH＝Na2CrO4＋H2O（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.64kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1则反应N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的△H=，该反应的△S0（填“”或“”）。（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。①右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.0×10－11。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式Kh1＝，常温时Kh1的值为。若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Kh1的值（填变大、变小、不变或不确定）。（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）。A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小28．[14分]苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）CH3+2KMnO4ΔCOOK+KOH+2MnO2+H2OCOOK+HClCOOH+KCl已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。实验流程：①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作Ⅰ得白色较干燥粗产品。③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举第一次第二次第三次第四次体积（mL）24.0024.1022.4023.90请回答：（1）装置A的名称。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为。（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为。（3）操作Ⅰ的名称。（4）步骤③中用到的定量仪器有，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。（5）样品中苯甲酸纯度为。（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。29．[15分]可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。已知①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2②CCHHR1R2R1CO+OCHHR2②O3①Zn，H2O③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定（1）对于高分子G的说法不正确的是()A、1molG最多能与2nmolNaOH反应B、一定条件下能发生取代与加成反应C、碱性条件下充分降解，F为其中一种产物D、(C9H8O3)n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式（2）A、X的分子式分别为，。（3）写出C→D的化学方程式。（4）写出B的结构简式。（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共种，写出其中一种结构简式①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应。（6）以苯和乙烯为原料可合成D，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式．．．．参照如下实例流程图：CH3CHO催化剂/△O2CH3COOH浓硫酸/△乙醇CH3COOCH2CH3