2014届高三元素周期表自我检测题及答案

1元素周期表(一)自我检测题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5A卷(水平测试)一、选择题1．分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子—Mg2812，下列关于该原子的说法正确的是（）A．该原子核内中子数是12B．它和Mg2412互为同位素C．它和iS2814互为同位素D．该原子极不稳定，与Mg2412的化学性质有很大差异2．在元素周期表中金属与非金属的分界线处能找到（）A．制造农药的元素B．催化剂C．耐高温、耐腐蚀的合金材料D．半导体材料3．下列元素中非金属性最强的是（）A．第4周期ⅤA族的元素B．第3周期ⅣA族的元素C．第4周期ⅥA族的元素D．第3周期ⅦA族的元素4．在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是（）A．2、8、8、18B．8、8、18、18C．8、8、18、32D．2、8、18、325．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（）①x+1②x+11③x+25④x+26A．①B．②③C．①②③D．全部6．下列元素肯定属于主族元素的是（）A．最高正价为＋7价的一种元素B．除最外电子层外，其余各层都达到饱和的一种元素C．原子L层比M层多6个电子的一种元素D．最外层电子数为8的一种元素7．下列叙述正确的是（）A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高8．X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（）A．Y与水反应比X与水反应更剧烈B．Y―离子的氧化性比X―离子强C．YOH的碱性比XOH强D．Y的原子半径比X大9．X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZB．XYZ2C．X2YZ3D．X2YZ410．A、B是同一短周期的两种金属元素，若aAm+离子半径大于bBn+离子半径，则下列比较正确的是（）A．金属性：ABB．氧化性：Am+Bn+C．mnD．ab211．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：XYZB．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C．阴离子的还原性：X-Y2-Z3-D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。12．某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（）A．该元素可能是金属元素B．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．该元素可能位于第一周期D．该元素只有+2和+4两种常见化合价二、填空题13．(6分)元素周期表中共有个横行，即个周期，其中长周期和短周期各个。除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以元素结束。同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；金属性逐渐，非金属性逐渐；最高价氧化物的水化物碱性逐渐，酸性逐渐。14．(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。⑵10种元素中，原子半径最小的是(填序号)。⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为，。⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。⑸元素⑩的原子序数为，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为。⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈色。15．(5分)1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Uuq)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：⑴该元素在周期表中位于第周期族，属于金属元素还是非金属元素？。⑵该原子核内中子数为。⑶写出该元素最高价氧化物对应水化物的化学式。16．(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是；常温下有颜色的气体单质是。⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是；四核10电子粒子有。17．(4分)同温同压下，等质量的钠分别与过量的OH221和过量的OH211完全反应，所生成的氢气的体积比为，质量比为。①⑥⑦②④⑤⑧③⑩⑨318．(2分)甲、乙、丙、丁四种短周期非金属元素：①甲和乙同主族，且最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强；②甲和丙同周期，且甲的原子半径大于丙；③乙和丁同周期，且乙的氢化物比丁的稳定。则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是。19．(6分)某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO3，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为，元素符号是，元素A位于第周期族，其最高价氧化物的水化物的化学式为。20．(7分)X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的位置如图1所示。X、Z两种元素原子的质子数之和等于Y元素原子核外电子数。⑴写出元素的名称：XYZ⑵X元素位于第周期族。⑶Z的单质与水反应的化学方程式为。B卷(能力提高)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl分子一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种2．如图2所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）A．铍能与冷水发生剧烈反应B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液3．X、Y均为短周期元素，且aXn-比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（）A．Y可能是第一周期元素B．X和Y分别位于相邻的两个周期C．a一定比b小D．a＋m＋n－b一定等于84．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（）5．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（）A．+5价，ⅦA族B．+5价，ⅤA族C．+7价，ⅦA族D．+7价，ⅤA族二、填空题(本题包括3小题，共30分)6．(6分)A、B、C周期中相邻的三种短周期元素，A与B同周期，B与C同主族，它们原子最外层电子数之和为20，原子序数之和为34，则三种元素的名称分别是：A，B，C。7．(11分)有W、X、Y、Z四种元素，其中W元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W元素的单质。X、Y、Z均属短周图1YXZX1652AX1753BX5084CX1349DBA图24期元素；Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y原子核内质子数的2倍，X原子核外的电子数是Z原子的最内层上电子数的一半。⑴W、X、Y、Z的元素符号分别是：WXYZ⑵W的原子结构示意图为，W位于第周期族。⑶苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为。⑷由W元素的单质与ZY2、X2Y反应生成生成两种酸的化学方程式为。8．(13分)A、B、C、D是短周期元素的单质，其原子序数按D、A、B、C的顺序依次增大。B、D在通常情况下为气体。C、D是同一主族元素的单质。J是一种无色液体。B、E均为组成空气的成份。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：⑴A是，C是，F是，G是。⑵H与盐酸反应生成E的离子方程式是。⑶反应①的化学方程式是。⑷反应②的化学方程式是。每生成1molD，转移电子的物质的量是。⑸若反应①、②生成的B和D恰好完全反应生成J，则参加反应的F和G的物质的量之比是。答案及提示A卷一、选择题1．B2．D3．D4．B5．C6．C7．B8．B9．C10．D11．B12．C提示：原子的最外层电子数是其电子层数的2倍的短周期元素有He、C、S。二、填空题13．7；7；3；碱金属；稀有气体；减小；减弱；增强；减弱；增强；减弱；增强。14．⑴KOHNaOHMg(OH)2⑵①⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO⑷NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O⑸26；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑⑹CCl4；紫。15．⑴7；ⅣA；金属元素⑵175⑶Uuq(OH)416．⑴Na；F2；F2、Cl2⑵CH4；HF；NH3、H3O+17．1∶1；2∶118．丙甲乙丁19．32g·mol-1；S；3；ⅥA；H2SO420．⑴氮；硫；氟⑵2；ⅤA⑶2F2＋2H2O＝4HF＋O2提示：设与X、Y、Z相邻的元素为M(如图所示)，其原子序数为m，则X、Z、Y的原子序数分别是m－1、m＋1、m＋8，故m－1＋m＋1=m＋8，则m=8，M是氧元素，所以X、Y、Z分别是N、S、F。B卷CABDEGFIHJ＋BD＋＋J＋E盐酸①②YXZM5一、选择题1．B提示：可组成1H35Cl、1H37Cl、2H35Cl、2H37Cl、3H35Cl、3H37Cl六种氯化氢分子。2．B提示：在元素周期表中，铍位于铝的左上方，根据“对角线规则”，铍和铝的化学性质相似。3．D提示：Xn-比Ym+多一个电子层，说明X、Y位于同一周期，且X位于Y的左边，所以A、B、C错。aXn-的电子数比bYm+的电子数多8，所以有a＋n－(b－m)=8，D正确。4．A提示：同主族相邻元素原子序数之差分别是2、8、8、18、18、32。A选项中，52－16=36，所以X与同族上下相邻元素原子序数之差都是18，X上方元素原子序数是35－18=17，X下方元素原子序数是35+18=53，故A正确。同理可推知其它选项错误。5．A提示：根据电荷守恒可知n=1，所以RO3-中R元素的化合价是+5。还原产物是R-，说明R元素的最低化合价是-1，所以R是ⅦA族元素，A正确。二、填空题6．氧；氟；氯提示：⑴设B和C所在族序数为x，则A所在族序数为x＋1或x－1(如图1所示)。若A所在族序数为x＋1，则3x＋1=20，x=6.3(不合理)；若A所在族序数为x－1，则3x－1=20，x=7，A位于ⅥA族，B、C位于ⅦA族。⑵设B的原子序数为b，则A的原子序数为b－1，C的原子序数为b＋8或b－8(如图2所示)。若C的原子序数为b－8，则b－8＋b＋b－1=34，则b=14.3(不合理)；若C的原子序数为b＋8，则b＋8＋b＋b－1=34，则b=9，B是氟，A是氧，C是氯。7．⑴Br、H、O、S⑵；4；ⅦA⑶2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl-⑷Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr8．⑴C；Na；Na2O2；NaH⑵CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O⑶2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2⑷NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑；1mol⑸1∶1提示：本题的突破口是“F的焰色反应呈黄色”，说明B、C中有一种物质是Na，再结合“B、E均为组成空气的成份”，推测A是碳，B是氧气，C是钠。D为气体，D与C(Na)同一主族，D和B(O2)反应生成无色液体J(H2O)，推出D是氢气。最后再按照框图从左到右分析验证前面的推测。+3528187CBAAx＋1x－1x图1(b+8)CBA(b-1)图2C(b)(b-8)ⅥAⅦA