2014届高三化学一轮复习每日一练_氧化还原反应

1高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应1练习：1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2十2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HClD．3CCl4＋K2Cr2O7=2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO高温=2Fe＋3CO2B．NH4NO3△=N2O↑十2H2OC．2NaHCO3△=Na2CO3＋CO2↑十H2OD．Cu2(OH)2CO3△=2CuO＋CO2↑＋H2O3.下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C高温=2COC．2Fe2O3＋3C高温=4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O△=2H2＋CO24.下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O=HCl＋HClOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．SO2＋H2O=H2SO35．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)△=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O6．下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是（）A.AlB.Cl－C.Cu2＋D.Fe2＋7.只具有还原性的离子是（）;既有氧化性又有还原性的离子是（）A.Cu2+B.NO3—C.Br—D.SO32-8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO４-→Mn2＋B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3＋D．KClO3→O29．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl210．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中是（）A．被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原11．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）2A．2:3B．3:2C．4:5D．5:62014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应2姓名1、已知反应：①2FeCl3＋2KI====2FeCl2＋2KCl＋Ｉ2②2FeCl2＋Cl2====2FeCl3③Ｉ2＋SO2＋2H2O====H2SO4＋2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2＋＞SO2＞Ｉ－C.Fe2＋＞Ｉ－＞Cl－＞SO2D.SO2＞Ｉ－＞Fe2＋＞Cl－2、已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋10Z＋2XO4＝2X2＋5Z2＋8H2O，②2M2＋R2＝2M3＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判断下列说法错误．．的是（）A．氧化性强弱顺序为：4XO＜Z2＜R2＜M3B．还原性强弱顺序为：X2＜Z＜R＜M2C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－4、在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入足量锌粉，置换出金属的先后顺序是。分别用离子方程式表示之：5、铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。（1）反应中，氧化剂为____________________。（2）当生成4molNa2FeO4时，电子转移总数为___________mol。6、在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。（1）写出此反应的化学方程式并配平（2）此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比为，在此反应中，3若有0.5mol碘单质生成，需要消耗molKIO3,电子转移共mol.7、某反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O。已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，请回答。（1）该反应中的还原剂是（填分子或离子符号）。（2）写出该反应的离子方程式8、（1）完成并配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□（2）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的，配平离子方程式。______＋______I－＋______H＋=______I2＋______H2O9．实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）。请配平下列离子方程式______MnO4-+______Fe2++______H+==______Mn2++______Fe3++______H2O10、配平下面的化学方程式：SO23+MnO4+H+—SO24+Mn2++H2O；11．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。txjyw（1）该反应中的还原剂是__________________（2）该反应中的还原产物是_______________（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目____________________（4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是______________12、已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）完成反应的化学方程式。____MnSO4+____K2S2O8+____________=====____KMnO4+____K2SO4+____H2SO4（2）此反应的还原产物是_______________________，当生成1mol高锰酸钾时，共有_________mol电子转移。13、将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为，15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为mol。3IO3IO催化剂4（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为L。2014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应3姓名1、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂2．对于反应O3+I－+H+—I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是（）A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O2氧化性大于I2C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D．配平后的化学方程式为：2O3+2I－+4H+=I2+2O2+2H2O3、已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（）A.2molB.3molC.4molD.6mol4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．②④C．②③D．③④5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如下图所示。有关转化过程的下列叙述正确的是（）A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应6．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述正确的是（）A．发生还原反应的是C2O42—B．该离子方程式右侧方框内的产物是OHC．10molH+参加反应时，电子转移5mol5D．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对7．NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(NaBH4中H为-1价)，下列说法正确的是（）A．H2O是还原剂B．NaBH4是还原剂C．NaBH4既是氧化剂又是还原剂D．有1molH2生成时反应中转移了2mol电子8．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化9．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是（）A．上述反应属于置换反应B．该反应中的氧化剂为CuIC．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D．当有1molCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol10．K35ClO3晶体与H37Cl的浓溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。反应如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1∶6C．生成氯气的相对分子质量为72D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×102311．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（）A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，转移3mol电子D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－12、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化6D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br22014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应4姓名1．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（）A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌2.工业制硝酸的尾