2014届高考化学一轮复习典型易错讲解化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡质量检测

集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。2014届高考化学一轮复习典型易错讲解(山西专用)：化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡质量检测测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．(2012年南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C．2min末时的反应速率，用B表示0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大解析：2min内B的浓度减小0.6mol/L，则v(B)＝0.6mol/L2min＝0.3mol/(L·min)，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。答案：B2．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。解析：加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，电解质溶液变为HNO3溶液，铜为负极，失去电子，没有氢气生成，A项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D项正确。答案：A3．(2012年长沙名校模考)对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH0，在一定条件下由NH3(g)和O2(g)开始反应，下列说法正确的是()A．达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动B．反应的净速率是正、逆反应速率之差C．反应过程中，正、逆反应速率的比值是恒定的D．O2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是4∶5解析：达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正、逆反应速率均增大；在平衡前的反应过程中，正、逆反应速率不断地变化(一减一增)，故正、逆反应速率的比值不断变化；O2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是5∶4。答案：B4．(2013年孝感统考)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强(减小体积)X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X的转化率将变小，A项正确；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率将降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。态，故各物质的体积分数不变，D项错误。答案：A5．下列说法正确的是()A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸中的c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝cH＋·cCO2－3cH2CO3解析：电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝cH＋·cHCO－3cH2CO3，第二步电离常数表达式为K2＝cH＋·cCO2－3cHCO－3，故D项错误。答案：B6．(2012年郑州一检)在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO－2、Cl－C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋解析：A项溶液中发生中和反应H＋＋OH－===H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3＋和AlO－2发生双水解而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存；D项溶液中，发生反应S2－＋2H＋===H2S↑、Cu2＋＋S2－===CuS↓而不能大量共存。答案：B7．(2012年银川质检)常温下，稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示()A．CO2－3水解的平衡常数集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。B．溶液的pHC．溶液中HCO－3的数目D．溶液中的c(CO2－3)解析：平衡常数仅与温度有关，稀释时CO2－3水解的平衡常数不变，故A错误。稀释Na2CO3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，故B错误。稀释时CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－的水解平衡正向移动，溶液中c(CO2－3)逐渐减小，HCO－3的数目逐渐增多，故C正确、D错误。答案：C8．(2013届云南省昆明市高三摸底调研)常温下amol/LHCl稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A．若a＝b，则c(OH－)＝c(H＋)B．若a＝b，则c(Cl－)＝c(NH＋4)C．若ab，则c(OH＋)c(H＋)D．若ab，则c(Cl－)c(NH＋4)解析：若a＝b，则n(HCl)＝n(NH3·H2O)，两者恰好完全反应，形成NH4Cl溶液，NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋溶液显酸性，所以c(H＋)c(OH－)，c(NH＋4)c(Cl－)，A、B均错误。若ab，则盐酸过量，所以c(H＋)c(OH－)，C正确。若ab，则氨水过量，溶液显碱性，即c(OH－)c(H＋)，所以c(Cl－)c(NH＋4)，故D错误。答案：C9．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的是()A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。C．该混合溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]5∶4D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液解析：铁粉优先与硫酸铁发生反应，然后才与硫酸铜反应，加入少量铁粉可能无固体析出，A项错误；根据Ksp和假设一定数值的物质的量浓度，可计算出首先得到的是红褐色沉淀Fe(OH)3，B项错误；如果不考虑水解，硫酸根离子浓度与金属阳离子浓度之比为5∶4，由于阳离子发生水解反应，其浓度会减小，C项正确；加入氯水会带入杂质Cl－，D项错误。答案：C10．(2012年石家庄质检)可逆反应A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．若a＝2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2T1，p2p1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大解析：由题中图2可以确定p2p1，加压时C%减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若a＝2，则A为非气体，A项正确；由题中图1可以确定T2T1，温度升高C%降低，说明正反应是放热反应，ΔH0，B正确；其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数只与温度有关，故K不变，D项错。答案：D11．(双选)(2012年南通一调)在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下。集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间(min)58A的浓度(mol/L)c1c2C的体积分数φ1φ3混合气体密度(g/L)ρ1ρ2下列说法正确的是()A．若x4，则2c1c2B．若φ3＝φ1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3mol·L－1·min－1解析：乙中投料是甲的2倍，则乙相当于加压，如果平衡不移动，则2c1＝c2。实际上由于x4，加压平衡必将正向移动，则2c1c2，A正确。若x＝4，当丙中投料为1.5molA、1molB时，甲、丙可达到等效平衡，φ3＝φ1。实际上丙中投入2molC相当于1.5molA、0.5molB，不可能与甲达到等效平衡，故B错误。乙中气体的总质量是甲的2倍，由于容器的体积相等，故有2ρ1＝ρ2，与x的值无关，C正确。若甲容器中A完全反应，则达到平衡时v(A)＝3mol2L×5min＝0.3mol·L－1·min－1，事实上可逆反应中3molA不可能完全反应，故D错误。答案：AC12．(2012年合肥二检)相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是()集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。A．由水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②①C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③④②①解析：pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝2的HCl溶液相比，前者的浓度大，则与足量铝粉反应时前者生成的H2多，故B错误。将四种溶液分别稀释相同的倍数，则①、②的pH增大(但小于7)，③、④的pH减小(但大于7)，并且①、③的pH变化量小，②、④的pH变化量大，所以稀释后溶液的pH大小关系：③④②①，D正确。答案：B13．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(a