2014届高考化学二轮复习检测与评估专题二氧化还原反应

专题二氧化还原反应一、单项选择题1.(2013·广东六校联考)实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2转移电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂2.(2013·佛山一中第二次段考)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨3.(2013·广东六校联考)据悉,2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)C.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15molD.因红磷和白磷互为同素异形体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替4.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2Ca(CH3COO)2+2HClOC.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O5.(2013·深圳中学第二次月考)已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1稀硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D.刺激性气味的气体是氨气6.(2013·肇庆中学月考)实验室制氯气时,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收,下列关于该反应的说法正确的是()A.Cl2仅作氧化剂B.NaClO是还原产物C.每生成1molNaCl,有1molCl2被氧化D.每转移1mol电子,有0.5molCl2被还原二、双项选择题7.(2013·松昌中学月考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体B.NF3是氧化剂,H2O是还原剂C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子8.(2013·六校第一次联考)已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.实验①证明Cl-具有还原性B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.实验③说明KI被氧化D.上述实验证明氧化性:Cl-3OCl2I2三、非选择题9.(2013·东莞第七高级中学月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(填字母)。A.煤的形成B.原电池工作C.简单机械织布D.我国古代烧制陶器(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表示。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:,其中水为剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应的化学方程式为CuO+NH4Cl　　Cu+CuCl2+N2↑+H2O。①配平此氧化还原反应的化学方程式。②该反应中,被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。③反应中若产生0.2mol的气体,则有mol的电子转移。10.(2013·汕头东山中学月考)已知:Ⅰ.NaBiO3是微溶于水的黄色固体。Ⅱ.实验室可用KMnO4和盐酸反应制Cl2,化学方程式为2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中加热,发生反应的化学方程式为NaBiO3+MnSO4+H2SO4——Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O请配平该化学方程式。(2)上述反应中氧化剂是(填化学式),被氧化的元素是(填元素符号)。(3)若有2mol氧化剂在上述反应中被还原,则生成的Mn-4O被还原为Mn2+时,能将molHCl氧化成Cl2。(4)写出NaBiO3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式:。11.(2013·惠州三调改编)碘酸钾(KIO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得:3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O,再将KI和KIO3的混合溶液电解,将其中的I-转化为I-3O,装置如右图。1.惰性电极2.直流电源3.离子交换膜4.冷却水(1)在反应3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)某同学查资料获知:KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘,该反应的离子方程式为。(3)为确定电解是否完成,需检验阳极区电解液中是否含有I-,该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验,其他仪器及用品自选,请完成其方案:实验操作现象及结论12.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填字母)。A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2A+NH3↑,则生成物A的化学式为,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2——ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子数约为。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:。专题二氧化还原反应1.A2.A3.D4.D5.C6.D7.AC8.AD9.(1)C(2)C+H2O(g)CO+H2氧化(3)①423114②氮CuO③1.210.(1)1041435414(2)NaBiO3Mn(3)4(4)NaBiO3+6H++2Cl-Na++Bi3++Cl2↑+3H2O11.(1)5∶1(2)I-3O+5I-+6H+3I2+3H2O(3)实验操作现象及结论取少量阳极区的电解液于试管中,加入少量稀硫酸酸化,再加入几滴淀粉溶液若溶液不变蓝,说明没有I-;若溶液变蓝,说明有I-12.(1)C(2)KHCO3H2O2的还原产物是H2O,没有污染(3)6.02×1023(4)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O