2014山西高考理综化学部分试题及答案word版

2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H1Ca40C12Fe56N14O16F19Al27Ag108P31S32Cu64Br80一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是(A.戊烷B.戊醇)C.戊烯D.乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项ABCD现象或事实用热的烧碱溶液洗去油污漂白粉在空气中久置变质施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作解释Na2CO3可直接和油污反应漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I−→H2O+IO−慢H2O2+IO−→H2O+O2+I−快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应的速率与I−的浓度有关B.IO−也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2-＞Y+＞Z-D.原子序数：X＞Y＞Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。)第1页(共8页)13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(选项ABCD①稀硫酸浓硫酸稀盐酸浓硝酸②Na2S蔗糖Na2SO3Na2CO3③AgNO3与AgCl的浊液溴水Ba(NO3)2溶液Na2SiO3溶液实验结论Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S))浓硫酸具有脱水性、氧化性SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量异戊醇乙酸乙酸异戊酯8860130密度/g∙cm−3）沸点/℃（0.81231.04920.8670131118142水中溶解性微溶溶难溶实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)仪器B的名称是：__________________(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________；第二次水洗的主要目的是：________________(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是：________________________________。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________(填标号)。第2页(共8页)(7)本实验的产率是：________________(填标号)。a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______(填“高”或“低”)，其原因是________________________________。27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，磷元素的化合价为___________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为(填化学式)______________。③NaH2PO2为__________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显____________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)、(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：____________。(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式_________________。②分析产品室可得到H3PO2的原因____________。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质______。该杂质产生的原因是：_____________。28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_____________________________;______________________.(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝－23.9kJ·mol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)2＝－29.1kJ·mol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)3＝+50..7kJ·mol-1第3页(共8页)则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的H＝________kJ·mol-1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：____________________________。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)－1①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：____________，理由是：______________。③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：____________________、_______________________.。（二）选考题:15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。36．【化学—选修2:化学与技术】(15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：熔点/℃白磷PH3SiF444−133.8−90沸点/℃280.5−87.8−86难溶于水，有还原性易水解备注回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_____________%。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：_________________现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸__________________t第4页(共8页)。。(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是______________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是______________，冷凝塔2的主要沉积物是___________。(4)尾气中主要含有_______________，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去__________；再通入次氯酸钠溶液，可除去_____________。(均填化学式)(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是___________________。37．【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子有____________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为____________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_______________.(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____________个铜原子。(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示Al单质的密度____________g·cm-3(不必计算出结果)38．【化学—选修5:有机化学基础】(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为________________(2)D的化学名称是____________，D生成E的化学方程式为：______________第5页(共8页)。。(3)G的结构简式为_______________。(4)F的同分异构体中含有苯环的还有______________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的是__