2016届上学期化学结构含答案

1选三结构部分一：价层电子对数计算1.用价层电子对互斥理论推断分子ABX或离子的空间构型具体步骤：(1)中心原子(A)价层电子对数目，方法是：对于分子：中心原子的孤电子对数=)(21xba，a为中心原子的价电子数(即最外层电子数)，x为中心原子结合的原子数，b=8-B原子的最外层电子数（如H为1、O为2等）。对于阳离子——a等于中心原子的价电子数减去离子所带的电荷数（绝对值）对于阴离子——a等于中心原子的价电子数加上离子所带的电荷数（绝对值）中心原子的价层电子对数=中心原子的孤电子对数+成键电子对数公式为:中心原子的价层电子对数=1/2(a-xb)+x例子计算公式价层电子对数孤电子对数中心原子杂化方式空间构型BF3CO32-NO2-SO2NH4+HNO3=0正四面体=0平面三角形总结1:价层电子对数为4,=1三角锥形价层电子对数为3，=1V形孤对电子数为=2V形孤对电子数为=3直线形杂化方式总结：4SP3杂化2.有机物中:单键:SP3杂化1．对ABX型（包括离型）价层电子对数=3SP2杂化双键:SP2杂化2SP杂化三键:SP杂化3.结构代换法:H2O2中O:杂化N2H4中N:杂化实战练习:1.写出下列微粒的电子排布式NMg2+S2-Mn2+Fe2+CrCu2.写出下列微粒的价电子排布式及价电子排布图O2-PVCrFe3+Cu3.判断下列微粒中心原子的杂化方式及微粒的空间构型微粒杂化方式空间构型微粒杂化方式空间构型CO2H3O+H2OClO2-NH3SO42-C2H4PO43-C2H2HClO4HCH0ClO3-HCNClO-4.CH3C≡CCOC≡N中C原子杂化方式依次分别为:5.结构中氮原子杂化类型氧原子杂化类型碳原子杂化类型6.下图中R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。选修三结构部分总结(．一．)．前．36．．号．元素原子结构与性质1.X原子核外的M层中只有两对成对电子，该元素为，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，该元素原子的价电子排布式为2.E在元素周期表的各元素中电负性最大；在元素周期表的各元素中第一电离能最大的元素为3.依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。4.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。则该元素为，在周期表中的位置为。5.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，该元素为，6.A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；7.D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为________________________________。8.E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其原子结构示意图为______________________。9.第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是10.前四周期中核外未成对电子数最多的基态原子为，共有个单电子11.第四周期IB族元素的价电子排布图：。位于周期表的区。12.基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。13.某元素原子核外有7种运动状态不同的电子，则该元素为________；某元素原子核外有三种不同能量的电子，且每种能量的电子数目均相同，则该元素为_______。14.Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；15.原子的价电子层中只有1个电子，前四周期中这样的元素共有种16.原子的最外层中只有1个电子，前四周期中这样的元素共有种17.原子的价电子层中未成对电子只有1个，第四周期中这样的元素有。18.第四周期中，族序数相同，原子序数相差2的两种元素为。(二)分子结构与性质1作用力相关：（1）ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为2的沸点比高，原因是_____________________。（2）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_。2构型、杂化轨道及等电子原理：1)根据等电子原理，写出CO分子结构式。分子内σ键数目与π键数目比为____。2)SO3是（极性、非极性）分子，分子中所有原子最外层（是、否）均是8e-结构。写出一种与SO3互为等电子体的分子．．的化学式：。与SO3互为等电子体的离子．．的化学式：SO42－的空间构型为：，硫原子的杂化类型为3)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______(三).晶体结构与性质：1立方ZnS晶体结构如右图所示，Zn2+配位数2.在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为___；3.配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体是,配位原子是.配位数是.该配合物中含有的化学键有.5、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：ABCDEFGHIJKLMN（1）请写出元素N的基态原子电子排布式。（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_______（填化学式），原因是____________________（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是___（填“极性”或“非极性”）分子。（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。5答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2（2）Li;Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高（3）非极性（4）①③;直线型6.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。2AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24.请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。E的核外电子排布式是。（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物2AC的电子式；一种由B、C组成的化合物与2AC互为等电子体，其化学式为。（4）B、C的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高，其原因是：。6.答案：7、（1）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构分别为：；。（2）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是；。（3）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。7答案：（1）H2S为V形；BF3为平面三角形。（2）B原子杂化轨道的类型为sp2类型，羟基之间作用力为氢键（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）8．(15分)(2013·成都诊断检测)我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。(1)锰原子的基态价层电子排布式为。(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：。(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________(填“能”或“否”)。②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。9．(15分)(2013·石家庄联考)元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：(1)N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。(2)基态砷原子的最外层电子排布式为________。(3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是______________。(4)联氨(N2H4)可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为________，写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：____________________。(5)元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：CaX2的晶体类型是________，一个晶胞中含有Ca的离子数为________，含有X的离子数为________。3