2016届二轮化学反应速率及影响因素专题卷(河北专用)

（化学反应速率及影响因素）可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.已知反应A2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A.v（A）=9mol/(L·min)B.v（B）=18mol/(L·min)C.v（A）=4.5mol/(L·min)D.v（B）=4.5mol/(L·min)2.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确．．．的是()A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率B．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好C．图2中的A为分液漏斗D．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率3.已知反应：PC15PC13+C12，将1.0molPC15充入容积为2L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC15)＝0.4mol/(L·min)，则这段时间为（）A、50sB、30sC、5sD、1s4.对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A、增加A的物质的量B、升高体系的温度C、增加体系的压强D、减少C的物质的量浓度5.（2014•湖南一模）下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜06.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度7.一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是（）A．B．C．D．8.（2009•北京）下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9.下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离10.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：42222CHgNOgNgCOgHakJƒmol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是A．10min内，1T时CH4的化学反应速率比T2时小B．12TTC．平衡常数：12KTKTD．a011.（2014•南通二模）向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.18mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%12.A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=0．04/t1mol·(L·min)-1B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大D．b：d=6：113.PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A．反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B．加入的锌质量相等C．盐酸中锌有剩余D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸14.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）15.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10-10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好二、填空（本大题共3小题）16.氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。现有如下两种合成氨的途径：I．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1II．2N2（g）+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=+1530.0kJ/mol（1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式。（2）2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：。①单位时间内生成3nmolH2同时生成2nmolNH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3③混合气体的密度不再改变④混合气体压强不再改变⑤混合气体平均相对分子质量不再改变A.①③④B.①②④⑤C.①④⑤D.②③④（3）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素。t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,70min开始达到平衡。反应中CO2(g)的物质的量随时间变化如下表所示:时间／min03070[80100n(CO2)／mol0.100.0600.0400.0400.040①20min时，υ正(CO2)80min时υ逆(H2O)(填“”、“=”或“”)。②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将(填“增大”、“不变”或“减小”)。③上述可逆反应的平衡常数为(保留二位小数)。④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像。保持其它条件不变，则(t+10)℃下正确的图像可能是(填图甲中的“A”或“B”)。17.．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积固定为10L的反应容器中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1。①该反应的ΔH0（填“”“”或“=”）②假设100℃时达到平衡所需的时间为3min，则用H2表示该反应的平均反应速率为mol/(L·min)。③100℃时该反应的平衡常数的数值为。④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）。A．CO的含量保持不变B．CH4浓度与CO浓度相等C．ν正（CH4）=3ν逆（H2）D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的总物质的量保持不变F．混合气体的压强度保持不变（2）生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝—129.0kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是（填字母）。A．温度：T1T2T3B．正反应速率：ν（a）ν（c）；ν（b）ν（d）C．平衡常数：K(a)K(c)；K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)M(c)；M(b)M(d)（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是。18.偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中还原剂是．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）=mol•L﹣1•s﹣1．0.（化学反应速率及影响因素）答案解析一、选择题1.C2.B3.B4.B5.考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：基本概念与基本理论．分析：A、根据原电池原理可以加快化学反应速率知识来回答；B、依据沉淀转化的依据分析判断；C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；D、根据方程式判断熵变的取值情况．解答：解：A、实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故A错误；B、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故B正确；C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”该反应的△S不可能是小于0的，故D错误；故选B．点评：本题目是一道综合考查题，考查学生化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理的应用、沉淀转化以及反应的方向等方面知识，难度大．6.【答案】D解析：A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v（CH4）=(.5)mol•L-1/5min=0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L•min）=0.3mol/（L•min），故A错误；B．进行到12min时，CH4