2016届福建省福州八中高三上学期第二次质量检测化学

2016届福建省福州八中高三上学期第二次质量检测化学考试时间：90分钟试卷满分：100分2015.10.9可能用到的相对原子质量：H—1O—16N—14Cl—35.5S—32Na—23K—39Fe–56Cu—64C—12第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇2．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少3．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是A．用甲制取少量氯气B．用乙氧化溶液中的碘离子C．用丙提取置换出来的碘D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质4．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl==ClO＋O2ΔH1，ClO＋O==Cl＋O2ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是A．反应O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3B．反应O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH=ΔH1＋ΔH2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．15B．28C．32D．406．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液7．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是8．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4H3PO4B．非金属性：ClBrC．碱性：NaOHMg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3NaHCO39．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—10．发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O,该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂11．下列说法不正确的是A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种12．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。SO2(g)+2CO(g)2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：下列说法不正确的是A．X的化学式为CO2B．前1s内v(X)=1.00mol·L-1·s-1C．该回收原理运用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×103614．下列有关说法正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。B．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH0。C．加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液，CO32-水解程度和溶液的pH均增大。[D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g16．向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则ν(CO2)=0.008mol•L-1•min-1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小17．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NAB．100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3－C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA19．已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列说法正确的是A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42﹣)：[c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物20．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍D．混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10﹣4mol•L﹣121．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是A．X可能含有2种盐B．Y可能含有NH4HSO4C．a是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7第Ⅱ卷（共58分）22．（16分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：。（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。a.臭氧b.NH3c.明矾d.ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是。③已知：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH1=－196.46kJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2=－285.84kJ·mol-1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH3=－184.60kJ·mol-1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：。（5）一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClO--x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。①D是(填离子符号)。②BA+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。23．（14分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇，6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液且再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9g。回答下列问题:（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号〕.a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是.（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是·（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。（7）本实验的产率是_(填标号).a.30％b.40％c、60％d、90％（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”），其原因是，24．（16分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是价。（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：①粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连。②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是。③电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度。（填“减小”、“增大”、“不变”）（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。①在阴极放电的物质是___________。②在阳极生成SO3的电极反应式是____________。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：i.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。ii.加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。iii.过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。①用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________。②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越____________（填“高”或“低”）。（5）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2是一元中强