2016届高三化学二轮复习作业卷原子结构(含解析)

1原子结构可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl2.下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A、氧的原子结构示意图：B、Na2O2的电子式：Na+[OO]2-Na+C、HClO的结构式：H—O—ClD、中子数为16的硫离子：3216S2－3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A.HClO的结构式：H－Cl－OB.Na2O2的电子式：NaOONaC.中子数为20的氯原子：Cl2017D.铝原子的结构示意图：+138324.重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是（）A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6.（2015•云南模拟）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效．下列有关I叙述正确的是（）A．I是碘的一种同素异形体B．I是一种新发现的元素C．I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族D．I核内的中子数与核外电子数之差为297.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（）A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞YB．若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜XC．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物易溶于水D．若a＜b=3，m=n=7，已知原子半径大小：Y＞N（氮原子）＞X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物8.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子9.下列有关结构和性质的说法正确的是（）A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱10.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向22322SOgOgSOg的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子11.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－O－ClB．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确．．．的是（）A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期.第ⅥA族13.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N.13C.18O三种原子构成一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数.原子数和中子数均相同14.已知n+(n+1)+n-(n+1)abcdA、B、C、D均是由同周期主族元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）(A)原子半径：CDAB(B)原子序数：dcab(C)离子半径：DCAB(D)单质还原性：ABCD15.月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个32He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.32He比42He多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3C.32He的相对原子质量为12baD.32He的摩尔质量为bNA二、填空（本大题共3小题）16.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。2（3）用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。17.A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：固体AB的溶液气体CD白色沉淀E（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是_____________________________________；工业上冶炼A的化学反应方程式是____________________________________。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是____________；1molC完全燃烧生成液态水时放出1300kJ的热量，则C完全燃烧的热化学方程式是_________________。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_______________________。18.（2014秋•中原区校级月考）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：…EABC…D（1）A元素在周期表中的位置是．（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）．（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是（4）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab（填“＞“或“＜”或“=”）（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：．（6）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为．30.2016万卷作业卷（原子结构）答案解析一、选择题1.【答案】C【解析】试题分析：A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717Cl，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。考点：考查化学用语。2.A3.D4.C5.C6.考点：核素．.专题：原子组成与结构专题．分析：13553I是质子数为53，质量数为135的碘原子，在周期表中的位置为第五周期第ⅤⅡA族，质子数+中子数=质量数，以此来解答．解答：解：A．13553I是碘的一种核素，为原子，而同素异形体的分析对象为单质，故A错误；B．13553I是碘的一种核素，不是新元素，故B错误；C．13553I位于元素周期表中第五周期第ⅤⅡA族，故C错误；D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为（135﹣53）﹣53=29，故D正确；故选D．点评：本题主要考查的是核素及原子的构成，明确原子中不同位置数字的意义及原子中的数量关系即可解答，较简单．7.考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，共价键越短，熔沸点越高；C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，为短周期元素，如为非极性分子，难溶于水；D．若a＜b=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应．解答：解：A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，两种元素位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，金刚石中C﹣C键的键长＜晶体Si中Si﹣Si，故C﹣C键更稳定，熔沸点：晶体硅＜金刚石，故B正确；C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，为短周期元素，如为甲烷，为非极性分子，难溶于水，故C错误；D．若a＜b=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应，生成硝酸、氮气等物质，故D正确．故选C．点评：本题考查原子结构与元素性质、分子性质、晶体类型与性质等，难度不大，确定元素在周期表中位置是关键，注意元素的不确定性．8.考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同．解答：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大．9.考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同位素及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.分析：A、137Cs与133Cs质子数相同；B、元素的非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．根据稀有气体最外层电子最多，既不容易得到电子，也不容易失去电子；D、非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱；解答：A、137Cs与133Cs质子数相同，故A错误；B．P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故B正确；C．元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体，故C错误；D．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱，第