2016届高三校内第二次月考化学试卷

2016届高三校内第二次月考化学试卷（考试时间：100分钟）原子量：H-1O-16N-14Fe-56S-32K-39Al-27一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验说法不正确的是A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤3．下列变化的实质相似的是：①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H+＋Cl―＋HClO④CO32―＋2H+===CO2↑＋H2O⑤Ag+＋Cl―===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④5．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A．CrO3＋NH3＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、I－、NO3－C．Na+、K+、SO42－、SO32－D．K+、Mg2+、HCO3－、PO43－7．有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化8．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3[来第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42―，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32―，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+10．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4＋KNO3＋H2SO4→K2SO4＋Fe2（SO4）3＋NxOy＋H2O据此推算出x、y的值分别为A．1、2B．1、1C．2、1D．2、311．某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是A．1:1B．2:1C．3:2D．4:112．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol·L-1硫酸中C．向100mL4mol·L-1硝酸中加入5．6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨13．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④14．下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤15．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是A．只用一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO416．下列除杂方法正确的是A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热方法将I2除去C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去17．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含Cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③Na2SO3溶液④饱和FeBr2溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为10molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol二、填空题19．铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：____。（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：____；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：_________________________（3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO42-）能用于自来水杀菌消毒的原因：。制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：__。20．已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：（1）写出反应②的化学方程式_______________。（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为________。（3）反应⑥的离子方程式是______________。（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是________________。（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。21．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。三、实验题22．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为.（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_________（选填字母编号）；A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。