2016届高考化学二轮复习专题跟踪训练1第一部分第1讲物质的组成性质和分类化学用语

1专题跟踪训练(一)一、选择题1．(2015·厦门期末)下列说法正确的是()A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质[解析]本题考查物质的分类，意在考查考生的分析判断能力。BaSO4属于盐，是强电解质，A项正确；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B项错误；胶体属于混合物，C项错误；纯碱(Na2CO3)属于盐类物质，D项错误。[答案]A2．(2015·西安八校联考)下列说法正确的是()A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同[解析]本题考查物质的组成和分类，意在考查考生对化学基本概念的理解能力。HD为氢元素组成的单质，A项错误；O2、O3是由氧元素形成的不同单质，混合气体，属于混合物，B项错误；NaHSO4在溶液中电离产生的阳离子为Na＋、H＋，NaHSO4不属于酸，属于酸式盐，C项错误；根据分散质微粒直径的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液，D项正确。[答案]D3．(2015·南昌零模)若X＋酸===盐＋水，则X不可能属于()A．氧化物B．单质C．碱D．电解质[解析]本题考查化学反应的基本类型，意在考查考生分析问题的能力。碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以X可能是氧化物；单质和酸反应不可能只生成盐和水，所以X不可能是单质；碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以X可能是碱；碱及活泼金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以X可能是电解质。[答案]B4．(2015·郑州外国语月考)下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体2D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有[解析]胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，A项错误；饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并加热至呈红褐色，可制取Fe(OH)3胶体，饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，产生的是Fe(OH)3沉淀，B项错误；葡萄糖注射液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C项错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，D项正确。[答案]D5．下列叙述正确的是()A．液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物[解析]非电解质的对象必须是化合物，液氨、液态二氧化硫是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，A项错误；电化学腐蚀不一定需在通电条件下才能进行，而电离指的是电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，B项错误；红宝石的主要成分是Al2O3(刚玉)，水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分为C，C项错误；高分子化合物大部分是由小分子通过聚合反应制得的，高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物，D项正确。[答案]D6．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应[解析]纯净物分为单质和化合物，是根据物质是否由同种元素组成，A项正确；电解质分为强电解质、弱电解质，是根据电解质在水溶液中是否完全电离，B项错误；分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质粒子的直径大小，C项错误；化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”，是根据反应物和生成物的种类和数量，D项错误。[答案]A7．对下列化学用语的理解正确的是()A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型表示甲烷分子3C．电子式·O······H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．最简式CH2O可以表示乙酸，也可以表示乙醇[解析]互为同位素的原子，其结构示意图相同，A正确；题给模型为球棍模型，B错误；羟基与氢氧根中的电子数目不同，C错误；乙醇的最简式不是CH2O，D错误。[答案]A8．石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是()A．C2－2的电子式为[··C⋮⋮C··]2－B．N2的结构式为NNC．1molCN2－2所含的电子总数为22molD．Ca2＋的结构示意图为[解析]1个C2－2中碳原子之间形成3对共用电子对，A项正确；N2分子中含有氮氮三键，B项正确；1个CN2－2中含有的电子总数为6＋7×2＋2＝22，C项正确；D中Ca2＋的质子数是20，错误。[答案]D9．(2015·山东青岛质检)下列说法正确的是()A．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B．“百炼成钢”主要发生了物理变化C．“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物D．“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同[解析]“百炼成钢”是指钢铁的炼制过程，该过程既有物理变化又有化学变化；CuSO4·5H2O是化合物而不是混合物；“明矾净水”是利用胶体的吸附性除去水中的杂质，漂白粉主要是杀菌消毒，二者原理不同。[答案]A10．下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4[解析]12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。[答案]B11．下列有关表述正确的是()A.(1)(2)(4)(6)B．(1)(2)(5)(8)C．(1)(4)(5)(8)D．(2)(3)(5)(7)5[解析]—OH与H··O·····都表示羟基，(1)正确；HCN分子中各原子都满足稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，(2)正确；Br的核电荷数为35，(3)错误；二氧化碳是直线形分子，(4)错误；次氯酸的电子式为H··O······Cl······，(6)错误；(7)中结构简式的名称应为2­甲基­2­戊烯，错误。所以答案为B。[答案]B12．化学变化不能实现的是()①一种核素变为另一种核素②一种离子变为另一种离子③一种分子变为另一种分子④一种单质变为另一种单质⑤一个质子变为另一个中子⑥混合物变为纯净物⑦有毒有污染的物质转变为无毒无污染的物质⑧共价化合物转变为离子化合物A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①⑤D．②④⑥⑧[解析]一种核素变成另一种核素、一个质子变为另一中子都是核反应，不属于化学反应；其他转化都可以通过化学反应来实现。[答案]C13．下列关于一部分单质、氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是()①纯碱②硝酸铜③食盐④硝酸⑤盐酸⑥硫酸钠⑦硫酸⑧火碱⑨生石灰⑩氯气A．含氧酸盐有①②③⑥B．①和⑧是同一种物质C．可以把⑥归类为：D．不能把⑦和⑧归为一类物质[解析]食盐不是含氧酸盐，A错误；纯碱是Na2CO3，而火碱是NaOH，B错误；硫酸和6NaOH同属于化合物(或纯净物)，可以归为一类，D错误。[答案]C14．下列叙述与胶体性质无关的是()A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀[解析]A、B、C项都与胶体的性质有关；D项发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，与胶体的性质无关。[答案]D15．下列有关物质性质的应用正确的是()A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁的弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀[解析]铝制容器中含有杂质，与氯化钠溶液接触时，会形成原电池，腐蚀铝制容器，A项错误；碳酸钠溶液中的CO2－3发生水解反应，使溶液呈碱性，油污一般为酯类，在碱性条件下发生水解而溶解，B项正确；镁粉和氮气在常温下不反应，但在高温下发生反应生成氮化镁，C项错误；海轮的主体为铁，镶上铜后，在海水中形成原电池，铁作负极，加速腐蚀，D项错误。[答案]B二、非选择题16．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：7(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)F组中物质除了Cl2外还有__________(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_____________________________________________________。(4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：__________________________________________________。[解析](1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是否发生氧化还原反应，或是否能与水发生化合反应。(2)NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂。(3)D组氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2＋4＋OH－。(4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择NaOH溶液，因为过量NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。[答案](1)是否发生氧化还原反应(或是否能与水发生化合反应)(2)NO2(3)NH3·H2ONH＋4＋OH－(4)过量NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀17．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物：①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物所属物质类别一定不是__________，理由是__________________________。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是__________，理由是___________________________________________________________________________________________________________________8___________________________。(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式____________________________________________。[解析](1)碱一定由三种元素组成，氧化物与水反应的生成物不同于原反应物。(2)金属元素单质熔沸点较高，常温下多为固态，只有汞为液态，没有气态金属单质。(3)实验室制氯气的反应中HCl为还原剂。[答案](1)③⑤氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不是不溶于水，就是与水发生反应，也不符合题意(2)A金属单质在