2014年西工大附中第十一次适应性训练(化学理科综合)

第1页2014年西工大附中第十一次适应性训练理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H—1C—12N－14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39Ca－40Ba－137一、选择题：本题共13小题，每小题6分。7．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向此溶液中加入少量盐酸，观察到的现象是（）A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．生成白色沉淀D．溶液变黄色8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO2－4D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性9．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于l30。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A．1Ｂ．2C．3D．410．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O11．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2B．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应第2页C．孔雀石绿属于芳香烃D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种12．常温时，浓度均为0.001mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有关说法不．正确．．的是（）A．上述溶液中，将①和②等体积混合，溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)B．上述四种溶液中，由水电离的c(OH－)的大小关系为：①②③④C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H＋)/c(OH－)的数值均增大D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大13．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或两种杂质。将13.8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中（）A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2C．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3D．无法判断何种为肯定或否定的杂质26．（15分）Ⅰ．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。表1表2请回答下面问题：（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41.1×10－10BaCO32.6×10－9CaSO49.1×10－6CaCO32.8×10－9第3页（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－)达到0.0lmol/L以上，则溶液中c(CO32－)应不低于mol/L。Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H＝akJ/mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。5006007008001.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%根据表中数据分析：①上述反应的a0(填“大于”或“小于”)。②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)n(CO2))比，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）。（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式。②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为。（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是。温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率%/%第4页27．（15分）为测定某含铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，研究性学习小组的三位同学，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：【探究一】实验方案：铝镁合金与烧碱溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入amL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应。则a≥；（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”或“偏低”)。【探究二】实验方案：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。实验装置如图：问题讨论：（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：(填“需要”或“不需要”)。（4）为使测定结果尽可能精确，读数时应注意的问题是（写出两点）：①②【探究三】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（5）该实验中还需测定的数据是（6）用O2而不用空气的理由是。28．（14分）某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。（1）试剂A是。操作a得到的滤渣的成分是。（2）加入试剂C调节滤液pH的目的是。（3）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、、三脚架和玻璃棒。第5页COCOOHR该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）。（4）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接，接；B接，接；（5）碳棒上的电极反应式为；（6）能说明氯气具有氧化性的实验现象是；（7）若装入的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为。38．【化学选修5有机化学基础】(15分)苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的化学毒剂，它的结构式为：已知：a．甲醛分子中所有原子均在同一个平面内。b．R-CHOH-CH2OH一定条件−−−−−−→（1）苯氯乙酮分子中含氧官能团的名称为，在同一个平面内的碳原子最多有个。（2）苯氯乙酮不可能发生的化学反应是。A．加成反应B．取代反应C．消去反应D．水解反应E．银镜反应（3）分子中有苯环但不含甲基，且能发生银镜反应的苯氯乙酮的同分异构体有种。（4）苯氯乙酮的一种同分异构体有以下的转化关系：第6页①F的分子式为，B的结构简式为：。②写出C→D的化学方程式：。③A的核磁共振氢谱图上共有个峰，E→F的反应类型为。第7页十一模化学答案7．D8．B9．A10．A11．D12．C13．C26．（14分，除标明外，其余各2分）Ⅰ．（1）B（1分）（2）中性（1分）（3）0.24Ⅱ．（1）①小于②不变（2）①2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－E2kJ/mol②4Qw2E2（3）CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO2－3+11H2O27．(15分，除标明外，其余各2分)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1）100（2）偏高（3）不需要(1分)（4）待冷却至室温再读体积；调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；视线与凹液面最低处相切，平视读数等（5）灼烧后固体的质量（6）氮气会与镁反应生成氮化镁28．（14分，除标明外，其余各2分）（1）BaCl2或Ba(OH)2（1分）CaCO3、BaCO3和BaSO4（2）除去过量的Na2CO3（3）蒸发皿（1分）（4）G、F、I（1分）D、E、C（1分）（5）2Cl――2e―=Cl2↑（6）KI淀粉溶液变蓝（7）1236．（15分，除标明外，其余各2分）（1）CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO30.49(或106:217)（2）①原料氯化钠的利用率低②产生了不易处理的副产物氯化钙③原子利用率低……（3）侯德榜（1分）（4）造气（1分）CH4+2H2O=4H2+CO2净化（1分）CO+H2O=CO2+H238．(15分，除标明外，其余各2分)（1）羰基（1分）8（2）C、E（3）7（4）①C16H12O3Cl2第8页②③5（1分）酯化反应（或取代反应）（1分）