2013届高三化学新课标二轮复习全套教学案详细解析元素周期律

本卷第1页（共4页）专题（四）元素周期表学习目标：1、掌握元素周期律的实质，了解周期表的结构2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系3、掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法4、关注原子结构、周期律的新信息，加强与其他知识块的整合典型例题：例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是A．原子半径ZYXB．Z的非金属性最强C．氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强例2：等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2–互为等电子体的分子有：、。课堂练习：1．有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H─H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]–；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④2．X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（）A．b=1B．X只能位于第3周期C．a+n-(b–m)=10或16D．Y不可能位于第2周期3．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确．．．的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物4．下列说法中不正确．．．的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤5．已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：CDABB．原子序数：bacd本卷第2页（共4页）C．离子半径：CDABD．单质还原性：ABCD6．A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断：(1)A是，B是，C是，D是。(2)X的分子式是，Y的化学式是。(3)4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式是。(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是：。7．A、B、C、D、E五种元素，已知：(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。(b)常温下B2是气体，它对氢气的密度为16。(c)C单质在B2燃烧，生成淡黄色固体。Ｆ与AB2反应可生成Ｂ2。(d)D的单质在Ｂ2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。(1)A是，B是，C是，D是，E是。(写元素符号)(2)E的原子结构示意图：；C的离子结构示意图：。(3)F与AB2反应的方程式：。8．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3的晶体名称为，其水溶液显性，其反应的离子方程式为。(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。课后练习：1．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等2．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是（）A.通常农药中所含的元素位于周期表右上角本卷第3页（共4页）B.半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近C.在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料D．在IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料3．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是（）A．X2＋具有强还原性B．XCl2溶液呈中性C．XO2具有强氧化性D．该元素是ⅡA族4．有位于20号元素前，原子叙述依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。(1)试写出这五种元素的名称及符号：A、B、C、D、E。(2)写出下列反应的化学反应式：①A+C→AC②D+E→ED25．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如图的反应关系：(1)A、D的电子式分别为：A，B。(2)B、C、D三种微粒结合质子能力xyz,(x、y、z分别代表B、C、D中的某一种微粒)，则x、y、z分别代表的微粒符号为x,y,z。ABDC+H++H+本卷第4页（共4页）专题（四）答案例题：1B例题2：(1)N2,CO;CO2,N2O(2)O3,SO2课堂练习：1A2C3A4A5B6.(1)O,Na,Al,Cl(2)AlCl3,Na2O2（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑（4）Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓7.(1)C;O;Na;S;Cl(2)略（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28.(1)N(2)硝酸铵；酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+(3)NH4+,NH2–,OH–,H3O+等（4）N2O3课后练习：1B2D3C4.(1)Mg,Al,S,Cl,Ca(2)Mg+SMgSCa+Cl2点燃CaCl25.（1）略（2）OH–，NH3，H2O+752∶∶∶∶Na+[∶O∶O∶]2–Na+