2013届高三模拟实验3月

2013届高三模拟考试（南京二模、淮安三模）18．(12分)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。(1)制备TiO2的常见方法：将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti(OH)4的Ksp＝7.94×10－54，测得TiCl4水解后溶液的pH＝2，则此时溶液中c(Ti4＋)＝____▲____。(2)制备纳米TiO2的方法：以N2为载体，用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米TiO2。温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表2：表2滴定所得的相关数据①钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为____▲____。②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是____▲____。③通过计算确定该样品的组成____▲____(写计算过程)。18．(12分)(1)7.94×10－6mol·L－1(2分)(2)①Ti(OR)4＋4H2O(g)=====△Ti(OH)4＋4ROH(2分)②抑制Ti3＋(TiO2＋)的水解(2分)③三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL(2分)TiO2～NH4Fe(SO4)280g1molm(TiO2)0.02400L×0.1000mol·L－1×250mL25.00mLm(TiO2)＝1.920gm(H2O)＝2.010g－1.920g＝0.090g(2分)a∶b＝1.920g80g·mol－1∶0.090g18g·mol－1＝24∶5该样品的组成为24TiO2·5H2O(2分)B．[实验化学]目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：实验过程如下：步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，升温至180℃，反应15分钟。步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.000.1224.14步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL1∶1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状。步骤6：冷至室温后再用冰水冷却。抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。(1)步骤1反应过程中的现象是____▲____。(2)步骤2是为了分离出____▲____。(3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____▲____。(4)步骤4加沸石的目的是____▲____。(5)步骤5用盐酸酸化的目的是____▲____。(6)步骤6用丙酮洗涤的目的是____▲____。B：(1)固体溶解，有气泡产生(2分)(2)乙二醇(2分)(3)布氏漏斗、吸滤瓶(2分)(4)防止暴沸(2分)(5)将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸(2分)(6)便于干燥(2分)(本卷中其他合理答案也给分)商丘市2013年高三第二次模拟考试试题26．（14分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为________________；（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为__________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为___________。检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。26.（14分）（1）先逐渐增大，后逐渐减小（2分）（2）2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O（2分）；B中品红溶液褪色，C中无明显变化（1分）;B中无明显变化，C中产生黑色沉淀（1分）(说明：在同一空格中答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分）（3）SO42－（2分）搅拌（或加热）（2分）；乙（2分）；（4）4Na2SO3△Na2S＋3Na2SO4（2分）2013年西城区高考化学一模试题27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。II．FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色）∆H＜0。III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。②反应停止后，A中无固体剩余。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______。请用化学平衡原理解释原因：_______。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍．采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液27．（14分，每空2分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色）∆H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（4）浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（5）cd广西桂林市、百色市、崇左市、北海市、防城港市2013届高三3月联考28.（15分）乙二酸（422OCH）俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。（1）请写出乙二酸受热分解的化学方程式__________________________。（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按EDCCCBA顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：装置编号装置中所加物质装置作用B————————CC氢氧化钠浓溶液CDE————————（2）上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是_____________。（3）检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是______________。28.（15分）（1）22422COCOOHOCH（2分）（2）（B装置的作用2分，其余每空1分。合理表述均给分）装置编号装置中所加物质装置作用B——————检验OH2（g）；冷却凝固乙二酸蒸汽，防止其进入澄清石灰水影响2CO的检验。（2分，两个作用各1分）C澄清石灰水检验2COC吸收多余的2COC浓硫酸吸收水蒸气DCuO或32OFe检验COE————————处理CO尾气，防止污染空气（3）D装置中的CuO由黑色变红色（或D装置中的32OFe由红色变黑色），E装置导管口气体燃烧（2分。只要正确答出D装置中的固体颜色变化就可给2分）（4）酸性高锰酸钾溶液或高锰酸钾或4KMnO（1分。合理表述均给分）东城区普通高中示范校高三综合练习（二）26.（14分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）预测乙醇反应后的产物的类别是____________，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是___________________________。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是______________(填写编号)；a．取下小试管b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管a中取下d．以上都可以（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________。（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；正确的操作顺序是_____________(填写编号)。a．①⑤④③②⑥⑦b．①③⑤④②⑦⑥c．①⑤③④②⑥⑦d．①③⑤②④⑥⑦Cu(OH)2悬浊液乙醇Fe2O3乳胶管a（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了bg，则FeXOY中X:Y=______________。26.(14分)（1）醛类在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液（NaOH过量）（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）c（3）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△Cu2O↓+CH3COONa+3H2O（4）c(5)b7a2）（b韶关市2013届高三调研考试理科综合33．（17分）实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图