2013届高考化学总复习阶段滚动检测试题2

阶段滚动检测(二)第1～4章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是()A.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B.使用节能产品，推广节能环保汽车C.植树造林，增加森林植被面积D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2.(滚动交汇考查)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是()A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液3.(滚动单独考查)(2012·长沙模拟)下列方法中不能用来鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的是()A.观察外观B.丁达尔效应C.过滤，观察滤纸上是否存在固体D.加入NaOH溶液，观察沉淀颜色4.(滚动单独考查)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()①标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA②25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA③1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA④在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2，转移的电子数为6NAA.①③B.②④C.①④D.②③5.(滚动单独考查)下列反应：①Na＋H2O，②NaH＋H2O，③NO2＋H2O，④Cl2＋H2O，⑤IBr＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是()A.①③B.②⑤C.③④D.④⑤6.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤④的操作是过滤7.下列离子方程式书写正确的是()A.铁跟盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3＋Al3＋＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HCO－3＋HClOD.碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O8.(2012·福州高二检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B.能溶解Al(OH)3的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C.[H＋][OH－]＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D.[Fe3＋]＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－9.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是()A.Fe3＋B.Fe2＋C.NH＋4D.Al3＋10.下列实验现象预测正确的是()A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去，验证了浓硫酸的脱水性C.实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当可见光束通过体系时可产生丁达尔效应11.(滚动交汇考查)下列有关实验的操作过程正确的是()A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中B.配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度线C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2＋：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出12.(2012·合肥模拟)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()X――→MY――→MZ选项XYZM①Al3＋Al(OH)3[Al(OH)4]－NaOH②[Al(OH)4]－Al(OH)3Al3＋HCl③FeFeCl2FeCl3Cl2④Cl2FeCl3FeCl2Fe⑤NaOHNa2CO3NaHCO3CO2⑥NH3NONO2O2⑦H2SSO2SO3O2A.只有③B.③④C.④⑥D.②③⑦13.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()A.加入少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸钠与硫酸反应C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶14.1.28gCu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为()A.0.16gB.0.02molC.0.32gD.0.224g15.(滚动交汇考查)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是()A.X、Y不可能均为非金属元素B.若X为Fe，Y只能为ClC.X一定为金属元素D.若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I16.(2012·扬州模拟)下列说法不正确的是()①将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO2－4④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色退去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象⑥SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀A.只有②④B.①②③C.③⑤D.③⑤⑥第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(滚动单独考查)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式________________________________；(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为；(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验；取一根细铁丝_______________________________________________________________，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_________________。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是_________________________________________，产生这种现象的原因是__________________________________________；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)____________。18.(8分)(滚动单独考查)有M、N两溶液，经测定这两种溶液只大量含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、[Al(OH)4]－、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容及现象。实验内容及现象结论①取少量N溶液，滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生②__________________________确定M溶液中含有Na＋，不含K＋,③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答下列问题：NO－3存在于溶液中，理由是________________________________。Cl－存在于溶液中，理由是________________________________。(3)根据(1)中的实验可确定M溶液中含有的离子有。19.(12分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸碳酸)①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________，装置A中的试剂是。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：__________________。③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。20.(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙。(2)写出下列反应的化学方程式：反应①________________________________________________________；反应⑤________________________________________________________；物质D与金属B的反应：________________________________________。21.(12分)如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。(1)化合物A的化学式是，氧化物G的电子式是。(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是；H＋I反应的化学方程式为___________________________________________________。(3)标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为__________，所得溶液的pH＝。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH__________(填“＞7”、“＜7”或“＝7”)，用离子方程式表示其原因：___________________________________________________。(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为____________________________________。答案解析1.【解析】选D。燃烧脱硫煤只能减少SO2的排放量不能减少CO2的排放量。2.【解析】选B。根据元素的性质将元素分为金属和非金属，而不是根据原子最外层电子数的多少来分类，A错误；根据氧化物的性质将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物，而不是根据氧化物中是否含有金属元素来分类，C错误；根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、浊液和溶液，D错误；B正确。3.【解析】选C。胶体和溶液均能透过滤纸，故将两液体过滤在滤纸上均无固体。4.【解析】选C。NO2与N2O4之间可互相转化，分子总数小于0.75NA，①错误；1LpH＝13的B