2015届化学高考二轮复习压轴题型

压轴题型1元素化合物综合应用[题型分析]无机综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。这种题型能较好地考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。该类型试题层次分明，区分度高，其中无机推断题是一种重要形式，浓缩了元素及其化合物知识，此类试题具有极强的学科特色，题材广、可考查内容多和容易控制卷面难度的题型特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。如2013年、2014年全国卷Ⅰ27、2014年天津理综7，2014年浙江理综26。【典例】(2014·课标卷Ⅰ，27)(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________________________________________________________________________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________。(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式__________________________________________。②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质。该杂质产生的原因是：__________________________________________________________________。【考情诠释】(1)考查电离方程式的书写，注意弱电解质不能完全电离、应用“”符号(2)②考查氧化还原反应规律，注意氧化剂和还原剂得失电子守恒③考查盐类水解规律，注意利用信息H3PO2是中强酸，H2PO－2水解呈弱碱性(3)考查化学方程式的书写，注意配平的技能(4)考查电解的原理和学生的分析能力，注意信息的吸取及应用(H3PO2具有强还原性和阴膜、阳膜的作用)【标准答案】(1)H3PO2H＋＋H2PO－2(2分)(2)①＋1(1分)②H3PO4(2分)③正盐(1分)弱碱性(1分)(3)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2(2分)(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(2分)②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO－2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2(2分)③PO3－4(1分)H2PO－2或H3PO2被氧化(1分)评分细则(1)写成“===”及完全电离形式不得分；(2)①写成“正一价”得分，②写成“磷酸”或“PO3－4”不得分，③按标准答案评分；(3)不写“↑”得1分，反应物、生成物写错或没配平不得分；(4)①不写“↑”符号得1分，不配平不得分；②表达意思明确即可得分；③“PO3－4”写成“H3PO4”亦得分，原因表达意思明确即可得分。[解题技能]解答无机综合应用题，首先要认真审题，迅速浏览题干、设问、图表、把题目信息挖掘出来，明确题目要求，根据信息及所学知识，找准切入点，通过纵向及横向等思维方式，进行综合分析、推理，并规范答题，细心检查。[规范专练](2014·北京海淀期考)(17分)在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体残留率随温度的变化曲线如图所示：(1)A物质的化学式为________，取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合后加热，反应的离子方程式为_____________________________。检验生成气体的方法是___________________________________________，现象是____________________________________________________________。(2)B物质的化学式为________，B物质能净水的原理为________________________________________________________________________(用离子方程式表示)，其原因是_________________________________________________________，若加热B物质溶液并灼烧最后所得物质的化学式为______________________。(3)将B物质于975℃下灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________________，C分别与足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者溶液中溶质的物质的量之比为________。(4)工业上冶炼金属铝的化学方程式为________________________________，而不用AlCl3冶炼铝的原因是__________________________________________________________________________________________________________。【评分细则揣摩规范】(1)NH4Al(SO4)2(1分)注：写成Al(NH4)2SO4不给分NH＋4＋Al3＋＋5OH－=====△AlO－2＋NH3↑＋3H2O(2分)注：漏写“△”和“↑”扣1分，不配平不得分用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察颜色变化(1分)试纸变蓝色(或其它合理答案)(1分)注：意思正确即得分(2)Al2(SO4)3(1分)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋(2分)注：不写“⇌”扣1分，不写“胶体”不扣分Al(OH)3胶体的表面积较大，能够吸附水中悬浮物质(1分)注：意思正确即得分Al2(SO4)3(1分)(3)Al2(SO4)3=====975℃Al2O3＋3SO3↑(2分)注：不写条件不给分，漏写“↑”扣1分2∶3(2分)(4)2Al2O3(熔融)=====通电4Al＋3O2↑(2分)注：漏写“熔融”“通电”“↑”扣1分，不配平不给分AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电(1分)注：“AlCl3是共价化合物”和“熔融状态不导电”两个要点缺少一个扣0.5分压轴题型2化学反应原理综合应用[题型分析]化学反应原理综合应用题是高考Ⅱ卷必考题型之一，问题设计上往往以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题具有一定的独立性，以考查不同的化学反应原理知识为主，有时还兼顾基本概念、元素化合物和简单计算等知识，题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信息，试题综合性强，难度较大。如2014年山东理综29、2014年浙江理综27等。【典例】(2014·浙江理综，27)(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：(1)反应Ⅰ能自发进行的反应条件是___________________________________。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是_______________________________________________________________。(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。【考情诠释】(1)考查自发反应的条件，注意对化学反应方向复合判据ΔH－TΔS的应用(2)考查化学平衡常数表达式，注意题目要求及化学平衡常数的概念(3)考查化学反应速率与活化能的关系，以及吸热、放热反应过程中的能量变化，注意①反应热决定于反应物和生成物总能量的相对大小；②化学反应的活化能越小；化学反应速率越快(4)考查学生分析问题的能力，注意分析反应Ⅰ和Ⅱ发生时SO2和CO2的比例变化(5)考查影响化学平衡移动的因素，注意化学平衡移动原理的应用和图像信息的获取(6)考查学生的分析能力和绘图能力，注意已知条件v1v2和化学平衡移动原理的综合应用【标准答案】(1)高温(2分)(2)p4（CO2）p4（CO）(2分)(3)C(2分)(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生(2分)(5)ABC(3分)(6)(3分)评分细则(1)～(3)按标准答案评分；(4)答出知识要点，意思明确即可得分；(5)选对一个得1分，多选、错选不得分，误写成“a、b、c”不得分；(6)能表示出变化趋势即可。[解题技能]在解题时要注意以下几个方面：首先快速浏览全题，整体把握题目，明确知识考查背景，以及考查了哪方面的化学反应原理，产生总体印象；其次逐字逐句认真审题，深入思考，准确把握题目提供的条件及求解问题，充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的隐含信息。结合条件、信息与问题，联系化学原理，分析推理解决问题；第三各个问题逐个突破，切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题；第四认真作答，规范书写，把握答题要点切不可似是而非；最后认真检查再次突破搁置难点。[规范专练](2014·诸暨模拟)(15分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)＋C(s)===SiO(g)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－12SiO(g)===Si(s)＋SiO2(s)ΔH＝bkJ·mol－1①反应SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________