2015届高考二轮复习(课件+专项训练)专题十电化学基础

高考二轮专题复习与测试·化学随堂讲义·第一部分知识复习专题专题十电化学基础理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2．了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3．认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。选择题角度：1．原电池、电解池融合在一起综合考查电化学工作原理。2．与生产、生活及新科技等问题相联系，以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断，电子、离子等的移动方向。3．原电池原理在金属腐蚀与防护方面的应用。非选择题角度：1．电极反应式、电池反应式的书写。2．原电池、电解池原理在工业生产中的应用。3．电子转移、两极产物、pH等的计算。K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。(2)锌极为________极，Cu2＋在溶液中向______极运动(填“Zn”或“Cu”)。原电池电解池负CuK课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接核心自查(3)电极反应式。正极__________________________________；负极___________________________________。(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液。①石墨棒C1的电极反应式为________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________________________，溶液中的K＋向________电极移动(填“C1”或“C2”)。②当C2极析出224mL气体(标准状况时)，锌的质量变化______(填“增加”或“减少”)______g，此时B中的溶液的体积为200mL，则pH为________。Cu2＋＋2e－===CuZn－2e－===Zn2＋2Cl－－2e－===Cl2↑产生无色气泡，溶液变红C2减少0.6513K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接核心自查(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)：①B池中总反应的离子方程式为___________________________________________。②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为_______________g。2.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋CuO4(或CuCO36.2)K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接核心自查(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于______腐蚀(填“化学”或“电化学”)。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，正极反应式为____________________________________________。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，正极反应式为_______________________________________________。电化学弱酸或中吸氧O2＋2H2O＋4e－===4OH－较强的酸析氢2H＋＋2e－===H2↑K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。()2．电解法精炼铜时，用纯铜作阳极。()3．在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)几乎不变。()4．电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度不变。()5．金属作原电池的负极时被保护。()6．生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：Fe－3e－===Fe3＋。()√×√×××K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接原电池、电解池电极的判断和电极反应式的书写要点整合G高频考点突破一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：1．根据反应本质速判电极。不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应(原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应)，若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接．根据电子、离子移动方向判断电极。不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极(负极)流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极(正极)，阴离子移向阳极(负极)。3．根据溶液pH变化或电极现象判断电极。无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极(阴极)；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极(阳极)。K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接课标考纲展示二、电极反应式的书写1．原电池电极反应式的书写。K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接．电解池电极反应式的书写。首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。注意事项：(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；(2)要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接针对训练K课标考纲展示例1(2014·浙江卷)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO2－下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接作电解液充电时，阳极反应：Ni(OH)2＋OH－===NiOOH＋H2O＋e－、阴极反应：M＋H2O＋e－===MH＋OH－，总反应：M＋Ni(OH)2===MH＋NiOOH；放电时，正极：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，负极：MH＋OH－===M＋H2O＋e－，总反应：MH＋NiOOH===M＋Ni(OH)2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，A.正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，故A正确；B.电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH－离子从阴极向阳极，故B错误；C.H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D.不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D错误；K课标考纲展示考点：原电池、电解池的电极反应式及工作原理。K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接针对训练K课标考纲展示1．(2014·广东卷)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===CuAK课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接解析电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是正极，Ⅲ是负极、Ⅱ是正极。电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，A正确；电极Ⅰ上电极反应式为Al－3e－===Al3＋，发生氧化反应，故B错误；电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu2＋＋2e－===Cu，所以电极II质量逐渐增大，C错误；电极Ⅲ为负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D错误。K课标考纲展示K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接课标考纲展示☞易错警示：(1)在原电池中，活泼的金属也并非一定作负极，如Al—Cu—浓硝酸组成的原电池中Cu为负极，再如Al—Mg—NaOH溶液组成的原电池中Al是负极。(2)在书写原电池电极反应时，应考虑介质环境，如燃料电池的电解质溶液是强酸时的正极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O，而不是O2＋4e－＋2H2O===4OH－。K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接电化学的有关计算要点整合K课标考纲展示1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。2．根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3．根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－mol21224444K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接(双选)如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，b极有64gCu析出。下列说法不正确的是()A．甲中a电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红C．向乙中通入2molHCl气体，溶液组成可以恢复D．c电极产生2g气体K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接课标考纲展示思路引导：该题首先根据图示中的电源推出a、b、c、d电极名称，然后判断A、B两项的正误；再根据串联电路的电子守恒找出关系式Cu～2e－～H2～Cl2～2HCl可判断C、D两项的正误。K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破栏目链接极与电源的正极相连，a为电解池的阳极，b为阴极，电解硫酸铜溶液，则OH－在阳极上放电，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，A项正确；在乙中c为阳极，d为阴极，电解饱和氯化钠溶液，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，加入酚酞试剂，在阴极(d极)附近变红，B项错误；b极有64gCu析出，则电子转移的物质的量为2mol，根据关系式：Cu～2e－～H2～Cl2～2HCl可得：通入HCl的物质的量为2mol时，乙中溶液可复原，C项正确；c电极产生的是1molCl2，质量为71g，D项不正确。K课标考纲展示考点：电化学工作原理及相关计算。K课标考纲展示H核心自查K考点自纠G高频考点突破