2015年3月2015届高三第二次全国大联考(浙江版)化学卷(正式考试版)

第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年第二次全国大联考【浙江卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。7．下列说法正确的是（）A．2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报。雾霾也是一种分散系，分散剂为空气B．氯化氢溶于水的过程中虽然有H－Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程C．2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃D．2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平8．下列说法正确的是（）A．pH试纸在检测溶液时不需要湿润，紫色石蕊试纸在检测气体时需要湿润并粘在玻璃棒的一端B．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色C．海带中提取碘，可将灰化后海带灰加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离D．为了绘制滴定曲线，可在相同时间内测定溶液的pH9．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是（）A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱10．下列说法正确的是（）A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，且6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3一二甲基丁烷D．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确．．．的是（）A．b电极上的主反应是：SO32－－2e－＋H2O==SO42－＋2H+B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C．a电极发生还原反应，当有1molNa+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液12．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正．．确．的是（）OHOO第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………图28－1A．H3PO4的Ka3=10–12.2，HPO42–的水解平衡常数为10–6.8B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右D．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42–)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)13．某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、SO42－中的若干种。为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：已知：气体A、气体B的体积都为2.24L(标况)，沉淀B的物质的量为0.1mol。根据以上实验操作与现象，有关该溶液的结论正确的是（）A．溶液A中肯定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3－B．溶液A中一定不含Al3+C．溶液A中能含有Cu2+、Cl－D．溶液A中c(NO3－)≥1.0molL－1第Ⅱ卷(非选择题)26．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为。（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1:2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是，反应类型为。（3）可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是。（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式。27．(18分)Ⅰ．(8分)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物(填写化学式)。（3），主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化。（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，发生反应的化学方程式为。Ⅱ．(10分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C。请回答下列问题：（1）A的化学式为，C的电子式为。（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式。（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是。（4）请设计检验物质X的实验方案。28．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol―1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(i)；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图28―1所示。①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)=。②图中p1p2(填“＜”、”“＞”或“＝”)。800℃第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为。（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图28―2所示。①反应(ii)需在(填“高温”或“低温”)才能自发进行。②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：(用化学方程式表示)。③在500℃恒压条件下，请在图28―2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH=―29.1kJ·mol―1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。29．(15分)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜。海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下：思考并回答下列问题。（1）生产原理：①溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程式。②还原氯化：2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O==2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4（2）得到副产品的化学式为。（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③④洗涤⑤干燥。（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗。酒精洗的目的是；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干净。（5）定量分析称取2.000gCuCl样品(杂质不参与反应)，溶于一定量的0.5000mol·L－1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe(SO4)2溶液。①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是；②有关反应式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+则样品中CuCl的质量分数。