贵州省贵阳市第一中学2018届高三化学上学期适应性月考试题(二)(含解析)

-1-/13贵州省贵阳市第一中学2018届高三上学期适应性月考（二）理科综合化学试题1.氯化钠是生活中常见的盐，下列说法正确的是A.加碘食盐中加入的是碘化钾B.医药用生理食盐水的浓度是0.9%，若水的体积就是溶液体积，其物质的量浓度约为0.155mol/LC.用铁作阳极，石墨作阴极，电解饱和食盐水可得氢气和氯气D.候氏制碱法除制得纯碱外，还可得氯化钠【答案】B【解析】A.加碘食盐中加入的是碘酸钾，A错误；C.用铁作阳极，石墨作阴极，阳极铁失电子，所以得到氯气，C错误；D.候氏制碱法除制得纯碱外，还可得氯化铵，D错误；B.医药用生理食盐水的浓度是0.9%，若水的体积就是溶液体积，其物质的量浓度约为0.155mol/L，B正确。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB.1.0L1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC.铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NAD.11P4+60CuSO4＋96H2O=20Cu3P+24H3PO4＋60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA【答案】C【解析】A.标准状况下，HF熔点−83.38℃(189.77K)，沸点19.54°C(293.15K)，HF是液态，A错误；B.1.0L1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子包括溶质与溶剂水中的氧，B错误；C.铅蓄电池中，正极增加的质量相对于增加了SO2的质量，当增加9.6g时，即有1.5molPbSO4生成，即1.5molPb失去0.3mol电子，C正确；根据D的方程式可知，11molP4被氧化的只有6molP4，6molCuSO4在反应中提供6mol电子，能氧化白磷的分子数为0.3NA，D错误。3.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。图1中甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是-2-/13A.甲物质可以在引发剂作用下通过缩聚生成有机高分子化合物B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成lmol氢气C.丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙物质可以在浓硫酸作用下发生消去和取代反应【答案】A【解析】A.甲物质存在碳碳双键，可以在引发剂作用下通过加聚生成有机高分子化合物，A不正确；B.1mol乙物质含有2mol羟基，与2mol钠完全反应生成lmol氢气，又可以在浓硫酸作用下发生消去和取代反应，B、D正确；C.丙物质含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确。4.一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分是N2O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下表：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2）下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是-3-/13A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】此题虽涉及有N2O分解反应，但不影响解题。分析图表信息，紧扣表中N2O分解的实验数据，每10分钟均分解0.01mol·L-1，说明反应速率相等，选项A错误；分解至100分钟时N2O完全分解，说明不是可逆反应，反应不可能达平衡，选项B错；也说明不论N2O初始浓度如何，其分解的转化率均为100%，选项D错；结合半衰期的提示，由表中数据知，N2O消耗一半，所需时间也是一半，显然，选项C图像合理。5.电化气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，,其工作原理示意图如图2。下列说法不正确的是A.NH3在电极a上发生氧化反应B.溶液中K＋向b电极移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D.负极的电极反应式为2NH3-6e-＋6OH-=N2+6H2O【答案】C【解析】A.NH3在电极a上转化为N2，化合价由低到高，发生氧化反应，电极反应式为2NH3-6e-＋6OH-=N2+6H2O，C、A正确；b电极上氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子，溶液中K＋向b电极移动平衡电荷，B正确；总反应为：2NH3＋3O2=N2+6H2O，NH3与O2的物质的量之比为2:3；C正确。6.已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期-4-/13中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol·L-1X、Z、W溶液的pH如图3所示，下列说法正确的是A.B的原子半径大于A的原子半径B.C单质可从D的化合物中置换出DC.X、W两物质都含有离子键D.B原子的电子层数与最外层电子数相等【答案】D【解析】A是短周期中原子半径最大的元素为Na元素，X为NaOH，由图可知A、C、D的原子序数增加，且0.1mol/LW溶液的pH=1，则D为Cl，W为HClO4，0.1mol/LZ溶液的pH=0.7，则C为S，Z为H2SO4。常温下X、Z、W均可与Y反应，可推知B为Al，Y为Al(OH)3。A．Al3+半径小于Na+半径，故A错误。B．S的非金属性小于Cl的非金属性，故B错误。C．NaOH、HClO4含有的化学键类型不相同且HClO4中无离子键，故C错误。D．Al原子的电子层数与最外层电子数均为3，故D正确。7.常温下，向20mL0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图4,下列说法正确的是A.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.b、d两点溶液的pH相同C.e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD.c点所示溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D-5-/138.根据下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列问题（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)与酸电离出的c(H+)之比等于_______。（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入(NH4)2SO4固体C．加热至100℃［其中c(H+)=1×10-6mol/L]D．向水中加入Na2CO3固体（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。II.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaC1O生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。（2）写出电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：___________。【答案】(1).＜(2).10−3mol·L−1(3).10−8(4).B(5).c(Na＋)c(HCO)c(CO)c(OH－)c(H＋)(6).NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑(7).17.6%(8).−2e－+2OH－=+H2O【解析】（1）0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH3·H2O等体积混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱-6-/13盐，水解呈酸性，pH＜7；（2）CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝10－3mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H＋)＝10－11mol·L－1，酸电离出的c(H+)=10－3mol·L－1，两者之比为10−8；（3）A．向水中加入NaHSO4固体，平衡左移；B．向水中加入(NH4)2SO4固体，铵根离子促进水解呈酸性，平衡右移，符合题意；C．加热至100℃［其中c(H+)=1×10-6mol/L]，平衡右移，仍为中性；D．向水中加入Na2CO3固体，碳酸根离子促进水解呈碱性，平衡右移，不符合题意，故B正确。（4）将①Na2CO3；②NaHCO3等浓度、等体积混合后，碳酸根水解强于碳酸氢，则c(HCO)c(CO)，溶液呈碱性且钠离子不水解，则各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)c(HCO)c(CO)c(OH－)c(H＋)；（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；3个分子式中都有1个NaCl，则NaCl质量分数为50%/(35.5/58.5)，除了NaCl这两元素，剩下的就是氧元素，即氧元素含量为1-50%/(35.5/58.5)==17.6%。（2）电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：ClO3_−2e－+2OH－=ClO4—+H2O。9.碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO2的过渡排放会导致温室效应，而SO2直接排放会对环境造成危害。I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：①6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△Hl＝-76.0kJ/mol②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。II.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：（l）活性炭还原法反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:-7-/13①0～20min反应速率表示为v(SO2)=_________；②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；③4Omin时，平衡常数K=__________。（2）亚硫酸钠吸收法①Na2SO4溶液吸收SO2的化学方程式为______________；②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）。a.c(Na+)+c(H+)c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c.c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)d．水电离出c(H+)=1×10-5mol/L（3）电化学处理法①如图所示，Pt(II)电极的反应式为__________；②当电路中转移0.04mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。【答案】(1).+18.7kJ/mol(2).0.03mol/(L·min)(3).减小CO2的浓度(4).0.675(5).Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(6).d(7).2HSO+2e－+2H＋=S2O+2H2O(8).-8-/130.06【解析】（1）由盖斯定律：此反应△H=（①+②）÷2=（76.0kJ/mol+113.4kJ/mol）=+18.7kJ/mol；II.①0～20min时，SO2浓度变化为