河南省天一大联考2016-2017学年高中毕业班阶段性测试(三)化学试题(A)

河南省天一大联考2016-2017学年高中毕业班阶段性测试（三）化学试题（A）可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23S～32Cl～35.5K～39Cr～52第I卷选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化2.下列化学用语的描述不正确的是A．烧碱的分子式为NaOHB．中子数为15的硅原子：Si2914C．乙醇的结构简式：C2H5OHD.NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-3．下列有关说法正确的是A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D.植物油不能用于萃取溴水中的溴4．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A.NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）5.下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是A．仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热B．温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C．直形冷凝管可用球形冷凝管代替D．石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石6．下列有关说法正确的是A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B．相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C．向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1NAB．含0.4molHNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2NAC.120gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NAD．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA8．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C10的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）A.8种B.9种C.10种D.12种9．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是A.2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)△H＝-130KJ/molB.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝+260KJ/molC.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝-260KJ/molD.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝+130KJ/mol10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“·”代表不同元素的原子。下列关于此反应的说法不正确的是A.该反应可表示为B.可能是PCl5的分解反应C.反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成D.该反应的△H011.容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。下列判断不正确的是A．图2中反应速率最快的是容器丙B．图1中容器乙的反应可能使用了催化剂C．图l中容器乙0～5min时间内v(N2)=0.012mol/(L·min)D．图1中容器丙内反应的平衡常数为2.512．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则1)(2)(23COcNacB.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)=c(Ba2+)C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)D．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末)()(2OHcMgc不变13.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是A．原子半径的大小：ZXYB.Z的氢化物的沸点一定比X的低C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D.Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属14．下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1:5C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大15．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是A.a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O16．燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=-394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）:下列有关说法正确的是A.T1比T2高B.b点SO2转化率最高C.b点后曲线下降是因CO体积分数升高D．减小压强可提高CO、SO2转化率第II卷非选择题二、非选择题：本大题共5小题，共52分。17.（8分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）。已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂回答下列问题：（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A中盛有的固体试剂是_____（填化学式）。（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是________。a．除去C12中的杂质HClb.干燥c.提供后续水蒸气d.观察装置是否堵塞（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明__________。（4）实验结束后，打开e的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______________________。（5）装置E中发生反应的离子方程式为____________。18.（10分）天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式），该物质的类别属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_______________（用离子方程式表示）（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。一一一一一一一一一一一一－-－一O（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。19.（11分）磷能形成多种含氧酸。（2）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。②若25℃时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。②NaH2PO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。(3)25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_________。（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____（用酸的分子式表示）。20.（13分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如下：回答下列问题：(l)(NH4)2C2O4中C的化合价为________。（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是_____________，残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为__________。（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入_____，加入氨水发生反应的离子方程式为___________________。（4）溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是_______。（5）“操作l”的名称是________。草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是______（填字母）。a．蒸发皿b．表面皿c．烧杯d．坩埚（6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如下表。“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是____________，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为________。温度/℃10306090浓度/mol/L0.210.170.140.1021.（l0分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25％左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是________（写化学式）。（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：①H2(g)＋21O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol②CO(g)＋21O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol则CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+21O2(g)△H=_________kJ/mol。（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO进行富集，实现CO和N2的分离。①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)===CH3COOCu