2013年缙云中学适应性考试化学部分

12013年缙云中学适应性考试化学部分可能用到的原子量：H1C12N14O16F19Si28S32Al27Cu647.下列说法中，不正确．．．的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、玻尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D．PVC、人造丝、乳糖、油脂、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物8．下列说法正确的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4能从中萃取出碘。B．在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色溶液时，说明牙膏中含有甘油C．制备硫酸亚铁铵晶体时，先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液，当大量晶体析出后停止加热，再用玻璃棒将晶体慢慢转移到坩埚中烘干，冷却即可。D．人体吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；氨气、溴中毒休克时要马上进行人工呼吸9.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）。下列说法不正确．．．的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。下列说法正确的是A．铁作阳极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2OB．电子的流动方向是从镍电极通过溶液到铁电极C．镍作阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2OD．镍作阴极，发生氧化反应有H2生成11.下列说法正确的是：A.工业采用分子筛固体酸作催化剂将苯和丙烯通过取代反应合成异丙苯，符合绿色化学工艺B.按系统命名法，有机物的名称为：2,3,3,6,6—五甲基—4—乙基庚烷C.阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物D.有机物的分子式为：C15H12O312．下列关于电解质溶液的判断正确的是A.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH72B.常温下，0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小关系为：c（HA）c（Na+）c（A-）c（H+）c（OH-）C.已知存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-K2=1.715×10-10,若将50ml0.2mol/L醋酸与50ml0.2mol/L醋酸钠溶液混合.再加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大。D.Ksp（BaSO4）=1.07×10-10,Ksp=(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3.13．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，判断下列叙述正确的是：A.沉淀G的化学式为:Fe（OH）2B.不能确定是否含有的离子是Fe2+、Cl-C.气体D为红棕色气体D.上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe3+、SO42-26．（12分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式，化合物丙的化学式。（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式。（4）将固体X溶于适量．．的硫酸，将所得溶液与FeCl3溶液混合后用纸层析法操作后，蓝色在红棕色的下方，说明所得溶液的溶质在相（填流动、固定）中溶解度更大。27．（16分）I．已知：Mg(s)+2H2O(g)＝Mg(OH)2(s)＋H2（g）△H1=－441kJ·mol－1H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)△H2=+242kJ·mol－1Mg(s)＋1/2O2(g)＝MgO(s)△H3=－602kJ·mol－1氢氧化镁分解的热化学方程式是。II．实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2，MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3·H2O（aq）2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）。列出该反应平衡常数K与Kb（NH3·H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的关系式。III．工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应高温能自发进行的原因3是。②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为。Ⅳ．CO(g)+2H2(g)==CH30H(g)ΔH0在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器分别充入amolC0和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3且恒定不变，在其他条件相同情况下。实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；都达到化学平衡状态时，C0转化率最小的是。V．NO气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____（填序号）；a．缩小容器体积b．增加CO2的量c．升高温度d．加入催化剂28．(14分)氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH0（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。（2）发生器用冰水冷却的原因是__。（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是。（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干（5）尾气处理装置如右图所示。其作用有：。4（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵[Mr=79]的氨基甲酸铵[Mr=78]样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。（精确到2位小数）29．（16分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．IV．B为中学常见有机物，B、甲都能与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位。请回答：（1）X中的官能团是。（2）D→E的化学方程式是。（3）F→PAA的化学方程式是。（4）①比丙多2个碳的同系物的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有种。a.属于芳香族化合物b.能发生水解c.只有一个取代基②Y→W所需要的反应条件是。（5）①甲→乙的化学方程式是。②关于丙的说法正确的是。a.能与银氨溶液发生银镜反应b.与有机物B互为同系物c.不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2。己的结构简式是。52013年缙云中学最后一次适应性考试化学参考答案7-13DBBADAC填空题（每空2分）26.（1）O=C=O（2分）Cu3(CO3)2(OH)2或2CuCO3·Cu(OH)2（2分）（2）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）（2分）（3）SiO2+6HF=2H++SiF62—+2H2O（2分）（4）固定（2分）27Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81kJ/molⅢ．①该反应是一个熵增的反应（△S＞0）（2分）2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2分）Ⅳ．Ⅲ（2分），Ⅲ（2分）V．①0.05L·mol－1②向左③bc（每空2分）28、（本题共14分）（1）浓氨水与生石灰（氢氧化钠固体等）（2分，合理即给分）（2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）（3）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）（4）过滤c（各2分）（5）防止倒吸；吸收多余氨气；防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(答对两点就给分)（2分）（6）0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分）（2分）29．（16分）（1）醛基（或-CHO）氯原子（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）①6（2分）②NaOH溶液，加热（2分）（5）①（2分）②ac（2分）（6）（2分）