2013年高三考前模拟理科综合能力测试化学

12013年高三考前模拟理科综合能力测试化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33～40题为选考题，其它题为必考题考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（）Ａ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为：D．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．一定温度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同9．下列化学（或离子）方程式不正确的是（）A．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2B．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+C．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华B．四个“封管实验”中都发生了化学反应C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色2D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，11．某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的PH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应12．诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用。DDT的结构简式为，下列关于DDT的说法中正确的是（）Ａ．DDT分子中两苯环不可能共平面Ｂ．DDT分子属于芳香烃Ｃ．若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体Ｄ．DDT难以降解的原因是DDT不能发生水解反应13．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反应的离子方程式为：3第Ⅱ卷（174分）三、非选择题：(一)必考题26．（14分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是（填写选项的编号，下同）（①A②B③C④D）写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：；甲物质的沸点异常，其原因是。（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是。A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。D．单质C和化合物丁不能共存。依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为。（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的电子式为，空间构型为___________。27．（15分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ∕mol、283.0kJ∕mol和1365.5kJ∕mol。写出由一定量H2(g)和CO(g)反应生成1molCH3CH2OH(l)和液态水的热化学方程式的。（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。（3）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为。正极反应式为。B（单质）乙甲C(单质)丁乙丙质子交换膜醋酸呼气O2H2OXXXXXXXPtPt微处理器液晶显示屏4（4）将0.2molCO2气体通人150ml、2mol∕L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为。28．（14分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素只显______价；猜想三：Fe元素_________。【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入。【实验现象】实验①；实验②。【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；5④加热；⑤……（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是。（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是。a．气体中只有NO2b．气体是O2、NO2的混合物c．支持燃烧的气体只有O2d．NO2支持燃烧（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（）A．1:2:2B．2:1:3C．1:2:3D．3:8:6（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．．．．．．．．．。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．【化学选修-化学与技术】（15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水合成水热处理过滤水洗表面处理过滤水洗干燥（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-nCln·mH2O]，反应的化学方程式为。（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：Mg(OH)2-nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/molAl(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果更好的是，原因是。（5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是6Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______（填代号），不选另两类的理由是。37．【化学选修-物质结构与性质】(15分)碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：（1）写出硅原子的电子排布式。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。（2）氟化氢水溶液中存在氢键有种。（3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为。（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量：N60C60Si60，其原因是：。（5）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。（6）氧化镁的晶格能氧化钙（填大于、小于），由岩浆晶出规则可推测先从岩浆中析出38.【化学选修-有机化学基础】(15分)有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A是一种溴代烃，其相对分子质量为161，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。请完成下列问题；（1）B1的相对分子质量是__________。（2）I、II、III的反应类型分别是_______、_____________、_______________。（3）写出A的结构简式：7（4）写出F的结构简式：_（5）写出C→D反应的化学方程式：_____________________