2013年高中化学会考科目

2013年高中化学会考(必修科目)训练一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（Al2713）的说法正确的是A．质子数为27B．中子数为27C．质量数为13D．原子序数为132．控制温室效应，提倡低碳生活。下列燃料燃烧时零排放二氧化碳的是A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气3．硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐4．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤5．下列物质在空气中不．能被酒精灯点燃的是A．钠块B．镁条C．铝箔D．硫粉6．下列气体只能用排水集气法收集的是A．NOB．CO2C．SO2D．NH37．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ8．下列物质既含离子键又含共价键的是A．CO2B．NaOHC．CaCl2D．C6H69．下列化学用语正确的是A．乙烯分子的电子式CCHHHHB．硫原子的结构示意图+16288C．淀粉的化学式(C6H10O5)nD．硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42ˉ10．对下列物质用途的描述不．符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料11．实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误．．的是澄清石灰水NaHCO3Na2CO3葡萄糖溶液新制氢氧化铜铜片浓硫酸品红溶液NO2水①②③④A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B．实验②试管中出现砖红色沉淀C．实验③品红溶液褪色D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升12．下列实验操作合理的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20g氯化钠C．用100mL量筒量取5.20mL盐酸D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰13．下列提纯物质方法正确的是A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原15．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是A．乙醇、乙酸都能与钠反应B．乙醇、乙酸互为同分异构体C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色16．下列有机化学方程式书写错误．．的是A．CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2ClB．C12H22O11+H2O催化剂C6H12O6+C6H12O6C．Br2+BrFeBr322D．2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O17．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应CO32ˉ+H+=CO2↑+H2OC．二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ=SO32ˉ+2H2OD．铜与稀硝酸反应Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O18．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧19．关于反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误．．的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯D．该反应属于取代反应20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4LO2中含有氧分子的个数为2NA蔗糖葡萄糖果糖B．24gMg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC．28gN2中含有氮原子的个数为NAD．1L1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA21．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误．．的是A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变22．在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应B．最高价氧化物的水化物酸性Z＞XC．气态氢化物的稳定性Z＞WD．原子半径Z＞Y23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20mol·L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c(Clˉ)为4.00mol·L-1，c(Al3+)为1.00mol·L-1D．c(Mg2+)为1.00mol·L-1，c(Na+)为0.50mol·L-1二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选锌片铜片LED灯稀硫酸学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（1）（3分）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。①体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不．属于硅酸盐材料的是（填字母）。a．石灰石b．水泥c．玻璃②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是（填字母）。a．铝合金b．钢铁c．纯铜③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于（填字母）。a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料（2）（5分）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、和。②水果和蔬菜富含VC。已知VC的结构为，其分子式为；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的性。③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是。（3）（7分）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式。②汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为。装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是。③含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量（填离子符号），能导致水体富营养化。B．《有机化学基础》（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在（填字母）左右。a.140℃b.170℃c.100℃②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有（填字母）。a.Na2SO4b.AgNO3c.CuCl2③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是（填字母）。a.取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成b.取样，加入乙醇，观察液体是否分层c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数（2）（5分）近日镇江发生自来水异味事件，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。含苯酚废水有机层水层苯酚苯操作Ⅰ试剂a分液CO2分液①可用为试剂检验水样中是否含有苯酚。②操作I的名称为，试剂a的化学式为。③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为。（3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为L。②官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为（填名称）。③若该有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，写出该反应的化学方程式。25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）BCD+HFEJIGKA+BE电解电解①②请回答下列问题：（1）A的电子式为。（2）H的化学式为。（3）写出反应①的离子方程式。（4）写出反应②的化学方程式。26．(10分)在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。Fe+H2O＜570℃FeO+H23Fe+4H2O＞570℃Fe3O4+4H2某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应。干燥剂铁粉和石棉绒水连接集气装置铁粉与水蒸气的反应装置（1）实验过程中，应先点燃（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是。（2）若在实验中的某段时间内生成H2448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是g。（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）。请回答下列问题：①溶液B中的阳离子有。②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m(FeO)=g，m(Fe3O4)=g。2013年高中化学会考(必修科目)训练参考答案及评分标准单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）题号123456789101112选项DADBCADBCBAD题号1314151617181920212223选项DBACCACBCAD23．解析:根据实验①判断，原溶液中一定有Mg2+，无NH4+。参加反应的OHˉ：mol08.0Lmol20.0L10.0Lmol0.4L025.011n(Mg2+)=mol02.0molg58g16.11Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓与Mg2+反应的OHˉ：mol04.0202.0，所以原溶液中一定存在Al3+。固体样品A②足量氯水④足量Cu粉过滤溶液B（分为两等份）溶液C固体E红棕色固体D4.00g溶液F固体G5.20g⑤足量氯水⑥足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣③足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣①过量盐酸充分溶解，过滤滤渣与Al3+反应的OHˉ：mol04.0mol04.0mol08.0因滤液中还余OHˉ，则发生反应Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2On(Al3+)=mol01.04mol04.0由实验②结合上面的计算数据，得n(Clˉ)=mol08.0molg5.143g48.111n(Clˉ)＞2n(Mg2