2013年高中化学高考必修考点专题研究精讲精练—01-2—学生用

第二节物质的量浓度一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2010·广东联考理综)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．室温下，14g乙烯分子含有共价键数为3NAB．标准状况下11.2L己烷所含分子数为0.5NAC．1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含Al3＋数为2NAD．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO2－32．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋3．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液4．已知25%的氨水密度为0.91g/cm3,5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算5．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度6．(2010·华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molks5uC．0.74molD．1.5mol7．(2011·菏泽模拟)某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处8．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，溶液定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌溶解C．转移碳酸钠溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀9．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A.a22.4B.ab22400C.1000ab2240＋36.5aD.ab22400＋36.5a10．(2010·四川理综卷)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A.ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B.w＝17c/(1000ρ)C.w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)11．(2010·烟台模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液12．(2011·原创)下列说法正确的是()A．某温度时，pH＝6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(14分)(2010·东北育才一模)配制500mL0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________________________________________。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_________________________________________________________________________________________________。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6g”或“31.61g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________和步骤________之间，补充的操作是______________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(15分)(2011·常州模拟)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________________________；________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________________________________。15．(14分)(2011·台州模拟)有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是____________。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。⑤定容时观察液面俯视，________。16．(9分)(2010·上海卷)Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。(保留2位小数)(2)计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。(3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。ks5u