2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑽

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑽2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑽班级：姓名：学号：7.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖互称同系物B.等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应8.2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种9.给定条件下，下列离子组可能大量共存的是A.250C,PH=1的无色溶液中：B.加入Al粉能产生氢气的溶液中：C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：D.250C，水电离出的的溶液中：10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2与足量Fe反应转移的电子数为3NAB.通常状况下，7.6gCS2含有非极性键的数目为0.4NAC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为礼D.17g羟基所含电子数为10NA11.下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是12.下列各项所述内容对应的图像不正确的是13.将Fe、Fe0、Fe304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO.Fe3O4的物质的量之比可能为A.3:2:2B.2:3:2C.1:2:3D.3:2:126.(14分）目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4,则电解过程中阳极的反应式为______________________(3)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和0H_未列出）：常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2*7H20，过程如下：注：离子的浓度小于，可认为该离子不存在；；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。①表格中的a_______0.16(填“”、“”或“=”）。②沉淀A的组成为_______(填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________③加入的过量试剂X为_______(填化学式）。2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑽④加入过量HCl的作用为______________27.(14分）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大化，各物质间的转化关系如右图所示：请回答：(1)反应①的化学方程式为______________(2)以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为______________(3)已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，lmolA由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为______________。(4)将标准状况下4.48LG通入到100mL3mol/LF溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________(5)一定温度下，反应②的平衡常数为9/4，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：①起始时，正、逆反应速率的大小：________(填“、“”或“=”)。②反应达到平衡时W的浓度C(W)=__________。28.(15分)某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用图I所示装置，高温灼烧4.16gFexSy至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。步骤二：将B中所得溶液按图II进行处理。请回答：(1)步骤一中，当FexSy固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为_______(2)加入H2O2溶液的作用为______________(用离子方程式表示）。(3)过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______________(填仪器名称）。(4)判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。(5)利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。(6)实验过程中若无装置A，则所测FexSy中x:y的值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(7)某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为______________36.【化学一选修2:化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应II的离子方程式为请回答：(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________(2)反应I的产物为（填化学式)________________________________(3)反应III的离子方程式为________________________________2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑽(4)一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是________________________(5)黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：.下列说法正确的是________________(填选项字母）A.反应中被还原的元素只有氧B.反应生成的SO2直接排放会污染环境C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA(6)某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml.已知：（未配平）①SO2通人溶液，发生反应的离子方程式为________________________,②反应IV所得气体中SO2的体积分数为________________37.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：请回答：(1)R基态原子的价电子排布图为________，R在周期表中位于________区。(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示）(3)含有元素Q的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________(4)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点________(“高”或“低”），理由是________________(5)光谱证实单质W与强碱性溶液反应有生成，则中存在________(填选项字母）:a.极性共价键b.非极性共价键c配位键d.键e.键(6)金刚砂（SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_________个硅原子,_________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为_________。38.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为118，A中含氢的质量分数为8.5%,分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍。(1)A的分子式为____________。(2)A中含有两个甲基，一定条件下与酸性重铬酸钾溶液反应最终生成B，B的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰面积之比为1:3。①B的结构简式为____________②A能发生的反应为____________(填选项字母）。a.加成反应b.消去反应c.酯化反应d.缩聚反应(3)符合下列条件的A的同分异构体有____________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________①与A具有相同的官能团②只含有一个甲基(4)D是A的一种含酯基的同分异构体，D在酸性条件下水解生成M和N，且二者相对分子质量相差16，M中有三种不同化学环境的氢。写出D在酸性条件下发生水解反应的化学方程式,________________________(5)B与乙二醇在一定条件下发生反应，可生成一种含有七元环的酯，该反应的化学方程式为____________________________________【来源：河北省石家庄市2012届高三下学期第一次模拟考试】2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑽2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑽参考答案7．D8．B9．D10．C11．A12．C13．B26．（14分）（1）Fe(OH)3ClO24FeOCl234235++++OHH2O（2分）（2）Fe＋8OH—－6e—＝FeO42—＋4H2O（2分）（3）①＞（2分）②Fe(OH)3（2分）3≤pH＜9或[3，9]（2分，若写成3≤pH≤9或3＜pH＜9时，得1分,其他错误情况不得分。）③Ba(OH)2（2分）④使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解（2分，两个给分点各1分）27．（14分）（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）（2）CO＋CO32—－2e—＝2CO2（3分）（3）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)∆H＝—41.2kJ/mol（3分，只写对方程式得1分，反应热2分，反应热不写单位的扣1分）（或CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H＝—41.2kJ/mol）（4）c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)（2分）（5）①＞（2分）②0.6mol/L（2分,不写单位或写错单位扣1分）28．（15分）（1）把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中。（2分，两个给分点各1分）（2）SO32—＋H2O2＝SO42—＋H2O（2分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净（其它合理答案也可给分）（2分，操作1分，结论1分）（5）Fe2S3（2分）（6）偏小（2分）（7）过量的氧气进入装置B中与SO32—反应生成SO42—，造成B中溶液在反应前后的质量差增大（3分）36．（15分）（1）反应有SO2生成，易造成环境污染（1分）同时消耗大量热能（1分）。（2）CuS、FeS2（各1分）（3）4[CuCl2]—＋O2＋4H＋＝4Cu2+＋8Cl—＋2H2O（2分）（4）该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜（2分）（5）BCD（3分，1个选项1分，错选不得分）（6）①SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42—＋2Fe2+＋4H＋（2分）②12.00%（2分）37．（15分）（1）3d4s或3d4s（2分）ds（1分）（2）N＞O＞C（2分）（3）紫（1分）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量（1分）（4）低（1分）固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体（1分）（5）acd（3分，1个1分，错选不得分）（6）44sp3（每空1分，共3分）38．（15分）（1）C5H10O3（2分）（2）①COOHHOOCCCH3CH3（2分）②cd（2分，每个1分，错选不得分）（3）6（3分）CH3CH2CH2CHOHCOOH、CH3CH2CHCH2OHCOOH、CH3CHCH2CH2OHCOOH、CH3CH2CHCH2OHCOOH、C