2013年高考化学回扣知识夯实基础随堂演练1-2-1物质结构元素周期律

世纪金榜圆您梦想页（共11页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-2-1物质结构元素周期律1．(2012年高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如：非金属性：ClI，还原性：I－Cl－，酸性：HClO4HIO4。答案：B2．(2012年烟台模拟)下列说法正确的是()A．医疗上使用的131I和127I互为同位素B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．aA2＋、bB＋、cC－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强解析：B项氧没有＋6价；C项原子序数应为abc，D项缺“最高价”三个关键字。答案：A3．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3解析：X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为＋1、＋4和－2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。答案：D4．(2012年青岛模拟)下列有关说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第ⅡA族B．微粒半径：Na＋Mg2＋O2－C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数世纪金榜圆您梦想页（共11页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司解析：最外层2个电子的还原O族的He及某些过渡元素的原子，A错；半径Mg2＋O2－，B错；由稳定性HFHClHBrHI，知C错。答案：D5．(2011年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；(3)XW2的电子式为________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为___________________________________；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。解析：(1)短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Y为N元素，W为S元素。(2)H2S的水溶液显酸性，CH4难溶于水，PH3和NH3的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。(3)CS2为直线形分子，其结构式为S＝C＝S，电子式为。(4)N元素的最高价为＋5价，其氧化物为N2O5。(5)二元化合物的相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%，则该二元化合物中W(S)原子个数的最小值为170×70%32≈3.7，S原子个数的最大值为190×70%32≈4.2，从而推知二元化合物中含有4个S原子。那么二元化合物的相对分子质量约为4×3270%≈182.9。该二元化合物中N原子的个数为182.9－4×3214≈4，故其化学式为S4N4。答案：(1)三(或3)VA(2)NH3(3)(4)N2O5(5)S4N46．(创新预测)已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小世纪金榜圆您梦想页（共11页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应解析：根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确，Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。答案：C7．(创新预测)X、Y均为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1∶4∶n，它比Y原子多6个电子，Y是构成碱的必要元素。则下列叙述中正确的是()A．n＝2，X原子的原子半径大于Y原子的原子半径B．X的单质与Y的单质在常温下可发生化合反应C．X、Y形成的化合物是生产水泥的主要原料D．X、Y形成的化合物与水加热反应可生成一种弱酸解析：由X原子各电子层电子数之比可以推知X的原子核各层电子数分别为2、8、2n，则1≤n≤4，又因为Y是构成碱的必要元素，则X为Si，Y为O，原子半径SiO正确；Si与O2在加热时才反应，B错；SiO2是生产玻璃的原料，生产水泥的原料是石灰石和黏土，C错；SiO2不能与水化合。答案：A一、选择题1．(2012年南昌模拟)核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：21H＋31H→42He＋10n。下列说法中正确的是()A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC.11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应解析：11H、21H、31H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。答案：C世纪金榜圆您梦想页（共11页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司2．(2012年唐山模拟)2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用4820Ca轰击24997Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是()A．第117号元素是副族元素B.24997Bk的质量数为97C．第117号元素是非金属元素D.4820Ca2＋的中子数比核外电子数多10解析：A项，第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族；B项，质子数是97，质量数是249；C项，在周期表中同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号可能为金属元素。答案：D3．(2012年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX解析：解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中，元素的非金属性OS，故热稳定性H2OH2S，A正确。B项中，元素的非金属性SSi，故酸性H2SO4H2SiO3，B错误。C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO2和SO3中的化学键为共价键，故C错。D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rYrZrWrX，正确。答案：AD4．(2012年高考四川卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3世纪金榜圆您梦想页（共11页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司解析：此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为WX……Y……Z，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确；若X为Na元素，W为O元素，它们形成的Na2O2中含有共价键，故B错；若W、Z分别是C和Si元素，则CH4的沸点低于SiH4的沸点，故C错；若W是O元素，Y是Al元素，则形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，则形成的化合物是SiF4，故D错。答案：A5．(2012年龙岩模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A．原子半径：XYQWB．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性解析：由题意X是Na，Y是Al，W是O，Z是S，则Q是C。Q(C)和W(O)可形成CO和CO2，而不是C2O。答案：B6．(2012年深圳模拟)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m解析：X与Y在同一主族，且X位于Y的上一周期，A正确。X为N时B项不正确；若X2为N2，Y可能是P4，则C不正确；Y为S或Cl时，X为O或F，没有＋m价，D不正确。答案：A7．(2012年徐州质检)下列说法中，不正确的是()A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期世纪金榜圆您梦想页（共11页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司B．同主族中，从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键解析：共价分子包括单质(H2、N2等)和化合物(H2O、CO2等)。答案：C二、非选择题8．(2012年西安模拟)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)写出由①④、⑤元素形成的化合物的电子式________。(2)元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是________。A．NH2ClB．AlCl3C．K2FeO4D．ClO2(3)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑12(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：世纪金榜圆您梦想页（共11页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司X溶液