2015年江苏省学业水平测试化学试题

12015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是A．铝B．硅C．碳D．铁2．下列物质属于酸的是A．KClB．O2C．NaOHD．HNO33．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数5．实验室由海水获得淡水的实验装置是ABCD6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．下列物质属于共价化合物的是A．CaOB．CO2C．K2OD．NaCl8．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO39．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO310．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+11．下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图：C．H2O的电子式：D．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H++SO42-12．下列过程吸收热量的是2A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．下列有机反应属于加成反应的是A．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClB．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2BrC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O15．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD．1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子18．下列关于乙烯的说法正确的是A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应19．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应20．下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑B．溴化钠溶液与氯气反应：Br—+Cl2＝Cl—+Br2C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+H+＝H2OD．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑21．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O＝2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是3A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（1）（3分）中国的高铁技术居于国际领先地位。①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于▲（填字母）。a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是▲（填字母）。a．铜b．石墨c．二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和▲（填字母）。a．石灰石b．粗盐c．纯碱（2）（5分）营养均衡有利于身体健康。①人体内提供能量的主要营养物质为▲、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是▲。②维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是▲，甜味剂是▲。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和▲反应释放出了气体。（3）（7分）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少▲型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：▲。②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式▲。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是▲。③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为▲。425．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g·mol—1）。5请回答下列问题：（1）D的化学式为▲。（2）F的电子式为▲。（3）写出反应①的离子方程式：▲。（4）写出反应②的化学方程式：▲。26．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42—+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为▲。（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是▲。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是▲。（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：▲。②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）。62015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学参考答案一、单项选择题（共69分）1-5：B、D、C、D、C6-10：A、B、A、D、C11-15：C、C、D、B、A16-20：C、B、B、D、A21-23：A、B、A二、非选择题（共31分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）（3分）①c②c③a（2）（5分）①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠（3）（7分）①硫酸粉尘（或CO或氮氧化物等）②NH3·H2O+CO2＝NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH7