2013昌平高三期末化学试卷

2013.1北京昌平区高三化学期末试卷6．下列说法中不正确．．．的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物7．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24LC2H6中含有0.6NA对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性8．下列说法中正确的是A．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火C．Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料D．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl310．下列说法中不正确．．．的是A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C．在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解11．常温下，0.1mol/LHX的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确．．．的是A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2mol/LabcC．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确．．．的是（）A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大25．(18分)口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下：已知：①R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO（1）A的结构简式是___________________，D中的官能团的名称是______________。（2）写出B→C的反应方程式___________________，该反应类型是______________。（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式___________________。（4）写出E+H→I的反应方程式________________。（5）J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有______种（两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定），任意写出其中一种的结构简式_______________。（6）关于G的说法中正确的是___________（填序号）。高温一定条件+CO、H2Cl2Cl2高温FACDE（C4H10O2）NaOH水溶液△一定条件+CO、H2H2还原O2Cu或Ag△G新制氢氧化铜△BHIa．1molG最多可与2molNaHCO3反应b．G可发生消去反应c．1molG最多可与2molH2发生加成反应d．G在光照条件下可与Cl2发生取代反应26．（14分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。（1）Z元素在周期表中的位置是。（2）Y2ZX3溶液显性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是（填序号）。a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：①D的化学式是；②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是。（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2)=，此温度下该反应的化学平衡常数K=。27．(14分)硫酸盐在生产生活中有广泛应用。Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：某研究小组查阅资料得：BaSO4（s）+4C（s）===4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①高温高温Cu2Z浓硝酸澄清溶液悬浊液一定量NaOHCu2XD的溶液BaSO4（s）+2C（s）===2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是。（2）反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）的△H=。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个①从原料角度看，；②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。该小组同学提出以下四种观点：①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点④d点无BaSO4沉淀生成其中正确的是（填序号）。Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。请回答：（5）H+由极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。（6）b极上发生的电极反应是。28．（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：高温（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。（2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。（3）加Fe的作用是_________________________________。方法2：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。（4）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________；②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：反应②的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。过量H2SO4钛铁矿粉末含TiO2+的溶液甲滤渣滤液Fe，热过滤Fe冷却、结晶含TiO2+的溶液乙……TiO2FeSO4·7H2OTiO2TiCl4Ti②Mg800℃①答案CDBDACC25．(18分，每空2分)（1）CH3—CH=CH2醛基(1分)羟基（1分）（2）取代反应（3）（4）n+(2n-1)H2O(5)5CH2=CHCH2CH2OHCH2CH=CHCH2OH(顺反异构各一)CH2=CHCHCH3CH2=CHCH2OH中的一种(6)d27．（14分，每空2分）（1）第3周期第ⅥA族（2）碱C（3）①C6H12O6②Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O（4）9×10-4mol/(L·S)4.05×104L/mol(不写单位不扣分)27．（12分，每空2分）Ⅰ．（1）H2S+2OH-==2S2-+H2O（2）+172.5kJ•mol-1（3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量（4）④Ⅱ．（5）a（6）O2+4e-+4H+═2H2O28.（14分，每空2分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）Fe3+、Fe2+（3）将Fe3+转化为Fe2+（4）①TiCl4+(x+2)H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl（写==不扣分）②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。（5）TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用800℃OHOHOHCH3CH2-CH2-CH2-CH2+n催化剂水△ClOHCH2—CH=CH2+NaOH→CH2—CH=CH2+NaCl