2013朝阳高考二模化学试题及答案

-1-朝阳区高三化学二模试卷2013年5月可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23选择题6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭7．下列关系正确的是A．等物质的量的Na2O2与Na2O中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:18．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误．．的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH-==CO32-+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO2-)+c(CO32-)D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象9．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深10．关于下列三种化合物的说法正确的是A．均不存在顺反异构体-2-B．不同化学环境的氢原子均为7种C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别11．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．反应在0~50s的平均速率v(Cl2)=1.6×10-3mol/(L·s)B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH0D．反应达平衡后，再向容器中充入1molPCl5，该温度下再达到平衡时，0.1mol/Lc(Cl2)0.2mol/L12．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)下列说法不正确．．．的是A．放电时，正极反应为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-==PbSO4(s)+2H2O(l)B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO425．（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是。（3）整个制备过程必须严格控制无水。①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是。②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是。（4）Zn还原SiCl4的反应如下：石英砂焦炭/高温ⅠSi（粗）Cl2/300℃ⅡSiCl4Zn/高温Ⅲ高纯硅-3-反应1：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(l)ΔH10反应2：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH20反应3：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH30①对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。a.升高温度会提高SiCl4的转化率b.还原过程需在无氧的气氛中进行c.增大压强能提高反应的速率d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是。③已知Zn(l)==Zn(g)ΔH=+116KJ/mol。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1molSiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程。26．（12分）由废铁制备FeCl2的主要过程如下：Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3•6H2O（1）①中产生气体的电子式是。（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是。Ⅱ．由FeCl3•6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：ⅰ.向盛有FeCl3•6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3ⅱ.将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2ⅲ.收集FeCl2，保存备用（3）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3•6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因。（4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是。Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：品名氯化亚铁废铁盐酸①FeCl2溶液稀硝酸、盐酸②FeCl3溶液③FeCl3•6H2O晶体-4-（5）下列说法正确的是。a.密闭保存、远离火源b.可以与强氧化剂共同存放、运输c.不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是。27．（16分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是。（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：理化特性白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……注意事项避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热-5-甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是。乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。a.根据A点坐标得到的结论是。b.根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=。通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。28．（16分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：（1）CH3CH=CHCH3的名称是。（2）X中含有的官能团是。（3）A→B的化学方程式是。（4）D→E的反应类型是。（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。①下列有关说法正确的是。a.有机物Z能发生银镜反应b.有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物，△-6-c.有机物Y的沸点比B低d.有机物F能与己二胺缩聚成聚合物②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式。③Z→W的化学方程式是。（6）高聚物H的结构简式是。朝阳区高三化学二模试题参考答案2013年5月选择题6789101112DBCBDCB非选择题25．（14分）（1）还原剂（2分）（2）2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）（3）①SiCl4+2H2O==SiO2+4HCl（2分）②使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）（4）①bcd（1分）②温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。（2分）③208.8（1分）（5）SiO2+6HF==H2SiF6+2H2O（2分）26．（12分）（1）（1分）（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）（3）6SOCl2+FeCl3•6H2O==FeCl3+12HCl↑+6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3的水解，得到无水FeCl3（2分）（4）2FeCl3+H2△2FeCl2+2HCl（2分）（5）ac（1分）（6）4FeCl2+H2O+O2△2FeCl3+Fe2O3+2HCl（2分）27．（16分）（1）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（2分）-7-（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）（3）①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分）②2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）合理（1分）③接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH（2分）补充实验：取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照。（2分）a．白色固体为NaHCO3（2分）b．71:42（或1.69）（1分）28．（16分）（1）2-丁烯（2分）（2）碳碳双键、氯原子（2分）（3）（2分）（4）消去反应（2分）（5）①ad（2分）②HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3（2分）③（2分）（6）（2分）△