2013江苏省如皋中学高三上学期阶段练习化学试题

1如皋中学2013届高三上学期阶段练习化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Al－27Ni－59Cu－64选择题单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个．．．．选项符合题意）1．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中将PM2.5纳入常规空气质量强制监测指标（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物）。下列有关PM2.5说法不正确的是A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成了气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染2．下列表达式正确的是A．次氯酸电子式：B．Cl―的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－4．下列表示对应反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠的水解：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H+====H2↑+Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是电解+172872A．4g丙炔中位于同一直线的原子数为0.4NAB．100mL18mol·L－1的浓硫酸与过量铜反应，硫酸得到的电子数为1.8NAC．常温常压下，2.24LSO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含的CO32－和HCO3－总数为0.1NA6．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．能使甲基橙变黄的溶液中：Al3+、Na+、SO42—、Cl—B．由水电离出的c(OH—)＝10—13mol·L—1的溶液中：Na+、SO42—、Cl—、CO32—C．澄清透明溶液中：Na+、Cu2＋、SO42—、NO3—D．能与铝反应产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl—、NO3—7．银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，下列说法中不正确的是A．正极反应式为：Ag2O2＋2H2O＋2e—＝2Ag+4OH—B．电池放电时OH－向负极迁移C．负极反应式为：Zn—2e—+4OH—=Zn(OH)42—D．电池放电时负极附近溶液的pH逐渐减小8．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是9．八种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ADEGQTXZ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．A、T、Z的离子半径由大到小的顺序是A＞Z＞TB．X的单质只能通过电解XG2的溶液制得C．Q元素的单质不存在同素异形体D．X在ED2中燃烧生成两种化合物10．下列实验装置或现象正确的是①②③④A．利用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B．利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH溶液甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3甲乙丙丁3C．利用装置③收集和吸收氨气D．利用装置④验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③12．安息香的结构简式如图所示，用于化学分析和有机合成，也用作消毒剂。下列说法中正确的是A．安息香分子中有8种不同环境的氢原子B．安息香分子中含有3个手性碳原子C．安息香可以发生加成、氧化、还原、取代、消去等反应D．1mol安息香分子在一定条件下可以和7molH2反应13．室温下将0.1mol·L－1一元弱酸HA与0.1mol·L－1NaA溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是A．若溶液呈酸性，则c(Na＋)＞c(A—)＞c(HA)B．若溶液呈碱性，则c(HA)＞c(Na＋)＞c(A—)C．溶液中一定存在：c(Na＋)＋c(OH—)＝c(HA)＋c(H＋)D．溶液中一定存在：c(HA)＋c(A—)=0.1mol·L－114．下列四个图像的有关说法正确的是CHCOHO4A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H＝＋183kJ／molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液15．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1∶1混合的Pb3O4、PbOB．1∶2混合的PbO2、Pb3O4C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO5非选择题16．（16分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式▲。（2）上图装置中NaOH溶液的作用是▲。（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有▲、▲(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是▲。（4）步骤二的滤液中可能含有CO32－，写出检验CO32－的方法▲。（5）影响产品产量的主要因素有▲。（6）若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是▲。17．（14分）下图所示为某一药物的合成路线：NH2NH2SNHNHOCH3SCH3OOCH3OSNHNHOCH3ClClONNHCH3NNOSNHNOCH3CH3ABCDEⅠⅡⅢⅣ（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。（3）若D不经提纯，药物E中将混有少量副产物F，F与E互为同分异构体，则F的结构简式为▲。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。①是S的衍生物，且环上只有一个取代基；②能发生银镜反应和水解反应（不考虑S的变化）；NaOH溶液浓硝酸废铜屑6③不含甲基。（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成CH3CH3NHCOCH2N(C2H5)2。提示：①NO2NH2Fe/HCl；②合成路线流程图示例：C2H5OHH2SO4CH2CH2CH2CH2BrBrBr2浓170℃。▲▲▲18．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图如下：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积分数超过10%具有爆炸性。（1）SO2与过量的氨水反应的离子方程式为▲。（2）发生器中鼓入空气的主要作用是▲。（3）吸收塔内的反应的离子方程式为▲，塔内温度不宜超过20℃，其原因是▲。（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是▲、▲、过滤。19．（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）已知常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H＝－359.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝－556.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H＝－44.0kJ/mol则CH3OH的燃烧热为▲kJ/mol。（2）若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有▲（填字母）。A．H2百分含量保持不变溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4NaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO2•3H2O37B．容器中气体的压强保持不变C．容器中混合气体的密度保持不变D．2v(H2)正=v(CH3OH)逆（3）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随温度T的变化如上图所示，则该反应的△H▲0。已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将▲（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的逆反应在一定温度下能自发进行的原因是▲。（5）写出甲醇燃料电池（用KOH溶液作电解质）中电池反应的离子方程式▲。20．（14分）NiOOH是镍氢电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在15~50℃温度下，将Ni(OH)2粉末加入NaOH溶液中，搅拌中徐徐注入NaClO溶液，充分反应后，过滤、洗涤，再将黑色沉淀物在60℃下烘干，即得到NiOOH粉末。回答下列问题：（1）上述制备过程中反应的离子方程式为▲；检验沉淀是否洗净的方法是▲。（2）镍氢电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的NiOOH转化为Ni(OH)2，则该电极反应式为：▲。（3）准确称取0.5g已处理好的上述制备的样品[设样品中仅含Ni(OH)2和NiOOH，其中只有NiOOH具有强氧化性]，加入100mL0.1mol/LFe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，过滤并洗涤，将洗涤液与滤液合并，再稀释至200mL，取出20.00mL，加入少量稀硫酸，用0.005mol/