您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 高等教育 > 习题/试题 > 2013福州一中高二化学《物质结构与性质》模块试题
2012~2013学年第一学期福州一中高二化学期末考试第1页共8页高二理科《物质结构与性质》模块考试——化学试卷——满分100分考试时间100分钟相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28S:32Cl:35.5Fe:56I:127Pt:195一.选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项......符合题意)1.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y可能小于X,也可能大于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX2.有A、B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是A.B<C<AB.A<B<CC.C<B<AD.B>C>A3.下列叙述中正确的是A.只含离子键的化合物才是离子晶体B.在含有阳离子的物质中,一定存在阴离子C.冰和水晶熔化时克服的微粒间作用力属于相同类型D.(NH4)2SO4晶体是含有离子键、共价键和配位键的离子晶体4.下列关于晶体说法不正确...的是A.晶胞是晶体结构的基本单元B.晶体内部的微粒按一定的规律做周期性重复排列C.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻距离相等的Cl-共有6个D.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键2012~2013学年第一学期福州一中高二化学期末考试第2页共8页5.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点:CO2>KCl>SiO2B.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaIC.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:HF<H2O<NH36.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高7.下列说法中正确的是A.BF3分子中各原子最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28’C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度8.下列各组物质中,都是由极性键构成的非极性分子的一组的A.CH4和H2OB.CO2和HCNC.NH3和H2SD.CS2和BF39.在40Gpa高压下,用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是A.原子晶体干冰易汽化,可用作制冷材料B.原子晶体干冰有很高的熔沸点,很大的硬度,可做耐磨材料C.该晶体仍然存在C=O双键D.该晶体中O—C—O键角180°2012~2013学年第一学期福州一中高二化学期末考试第3页共8页10.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子11.关于原子轨道的说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键12.下列说法正确的是A.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFD.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,可以是含有共价键的离子型化合物13.已知H2O2的分子空间结构如图,两个氢在犹如在半展开的书的两页上,氧原子则在书的夹缝上,书页夹角为93°,而两个O—H键与O—O键之间的夹角均为96°。有关H2O2结构的说法中正确的是A.分子的正、负电荷中心重合B.易溶于CS2C.过氧化氢分子间存在范德华力D.H2O2是非极性分子2012~2013学年第一学期福州一中高二化学期末考试第4页共8页14.2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔:人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中,正确的是A.固态时,碳的各种单质的晶体类型相同B.石墨烯含有极性键C.从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D.石墨烯具有导电性15.下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是A.PCl5B.CCl4C.NF3D.NH4+16.向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后c(Zn2+)不变B.沉淀溶解后,将生成无色的配离子[Zn(NH3)4]2+C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验,不能观察到同样的现象D.在[Zn(NH3)4]2+离子中,Zn2+给出孤对电子,NH3提供空轨道17.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mL,pH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管2012~2013学年第一学期福州一中高二化学期末考试第5页共8页D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶18.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO319.某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子,进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是溶液Ba(NO3)2溶液HCl溶液AgNO3溶液KSCN溶液溶液NaOH溶液白色沉淀溶液白色沉淀血红色溶液加热气体A.原溶液中一定含有SO42—离子B.原溶液中一定含有NH4+离子C.原溶液中一定含有Cl—离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子20.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=+9.48kJ·mol-1(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=–26.48kJ·mol-1下列判断正确的是A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ2012~2013学年第一学期福州一中高二化学期末考试第6页共8页B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低第Ⅱ卷(共40分)(请将答案填在答题卷中)21.(10分)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)(2)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是(填选项序号);①极性键②非极性键③配位键④金属键(3)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:请按要求完成:第①步反应的化学反应方程式。第④步反应的离子反应方程式。第⑤步反应的离子反应方程式。22.(8分)根据要求完成下列问题:2012~2013学年第一学期福州一中高二化学期末考试第7页共8页(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子及其配位数:、(2)水是自然界中普遍存在的一种物质。已知2H2OH3O++OH-,H3O+的空间构型是,中心原子的杂化类型是。(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。(4)已知下列数据:Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)ΔH=-272.0kJ·mol-12X(s)+32O2(g)=X2O3(s)ΔH=-1675.7kJ·mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是。23.(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。(2)B的氢化物的分子空间构型是,其中心原子采取的杂化方式是。(3)写出化合物AC2的电子式;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为。(4)ECl3形成的配合物的化学式为。24.(10分)铂能和NH3及Cl-形成化合物Pt(NH3)2Cl2,请你设计一个实验方案证明其2012~2013学年第一学期福州一中高二化学期末考试第8页共8页中的2个Cl-与Pt2+是怎样结合的:①全部以配位键和Pt2+结合②全部以离子键结合③1个形成配位键,另外一个形成离子键。(注:实验所需仪器和药品任取,实验步骤请自行设计)实验设计:第一步:第二步:第三步:……
本文标题:2013福州一中高二化学《物质结构与性质》模块试题
链接地址:https://www.777doc.com/doc-2993112 .html