2015年高三二模黄浦区化学试卷及答案

1/14黄浦区高考化学质量抽查试卷2015.4（满分150分考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16AI-27S-32Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．下列假说在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是A．1803年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”B．1808年盖·吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C．1811年贝来里乌斯提出的不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物D．1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”2．下列有机物的结构简式，错误的是A．软脂酸C17H35COOHB．新戊烷C(CH3)4C．甘氨酸H2NCH2COOHD．甘油CH2(OH)CH(OH)CH2OH3．关于氨水、氯水、双氧水和王水的说法，正确的是A．氨水能导电，说明氨气是电解质B．新制的氯水中存在3种分子，4种离子C．双氧水被称为“绿色氧化剂”其还原产物为O2D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3配成4．结合右图判断，如下叙述正确的是A．图I和图II中负极均能产生气泡B．图I和图II中正极均能产生气泡C．图I和图II中负极反应均是Fe-2e→Fe2+D．图I和图II中正极反应均是2H++2e→H25．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。有关该物质说法错误的是A．分子式为S4N4B．分子中既有极性键又有非极性键C．熔点低于同类晶体S2N2D．熔沸点较低，硬度较小二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等。有关化学观念的说法正确的是①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究。②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质。③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的。④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒。A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④7．下列关于催化剂的说法错误的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放2/14C．催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡D．催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是9．下列化学实验中的第一步操作错误的是A．检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作B．检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用C．验纯——点燃可燃性气体D．湿润——用石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸和pH试纸检验或验证某些气体10．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C．共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定D．同种原子间形成的共价键键长：叁键双键单键11．将ag二氧化锰粉末加入bmol•L-1的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气22.42AbNLB．反应后溶液中的Cl-数目为2aNA/87C．NA可表示为872daD．反应后溶液中的H+数目为(bc-2d)12．实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑、水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-C．ClO-、I-、K+、Na+D．Ba2+、OH-、CO32-、K+13．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是3/14A．除去与水反应外，图示中其它的转化反应均为氧化还原反应B．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%14．下列反应，改变反应物用量后仍能用同一个离子方程式表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应B．C6H5ONa溶液与CO2反应C．NaAlO2溶液与CO2反应D．Fe与稀硝酸反应15．己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液.，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4→(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A．(CH3COO)2Pb+H2S→PbS↓+2CH3COOHB．Pb2++2CH3COO-+H2S→PbS↓+2CH3COOHC．Pb2++H2S→PbS↓+2H+D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-→PbS↓+2CH3COOH16．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少17．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可知氧化性HNO3Fe3+稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1：1三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe+3(SCN)2→2Fe(SCN)3Ag++CN-→AgCN↓白，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。又知阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-I-，下列反应中，正确的是A．2CN-+Cl-→(CN)2+2Cl-B．(CN)2+H2O→2H++CN-+CNO-C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．(SCN)2+2CN-→2SCN-+(CN)219．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为吸热反应4/14B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有υ正υ逆C．平衡状态A与C相-比，平衡状态A的c(CO)大D．若T1、T2时的平时数分别为K1、K2则K1K220．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的cm=1.0×10-14mol/LB．b点c(NH4+)+c(NH3•H2O)c(Cl-)C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热21．某无色溶液只可能溶有NH4+、K+、A13+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子，为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液，滴加足量酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤得到0.03mol白色沉淀甲②向上述反应后的滤液中，加入AgNO3溶液未见沉淀产生③另取10Ml该溶液，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，产生的气体丙在标准状况下为0.224L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解下列推断正确的是A．肯定有Na+、Mg2+、A13+、Cl-B．肯定有A13+、SO42-、NH4+C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K+、NH4+、Cl-22．己知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且(Cl)(ClO)cc的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后(Cl)(ClO)cc=11，则溶液中3(ClO)(ClO)cc=1/2B．参加反应的氯气的物质的量小于12amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：12amol≤ne≤56amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17amol四、（本题共12分）有A、B、C、D、E、F等6种短周期元素，其中A的一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C原于最外层的电子排布式为时nsnnp2n，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F元素最高正价与最低负价的代数和为4。23．B、C、E三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有_______，其电子式为______________。5/1424．D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。25．两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式_____________________。26．一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子。其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为__________g，此时反应的化学方程式为_____________________。27．A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式_____________________。五、（本题共12分）SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常见的含硫化合物。28．NaHSO3固体熔融时的电离方程式为_____________________。实验室检验SO2的原理是_____________________（文字表达）。29．0.1mo1/LNa2SO3溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________________。30．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之工艺流程如图所示：雾化器中发生反应的化学方程式为_____________________。某同学在常温下设计如下实验流和探究Na2S2O3的化学性质。31．实验①可说明_____________________。32．实验②说明Na2S2O3具有____________性，反应的离子方程式为________________________。33．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．物质的总能量：反应物高于生成物D．Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段6/14六、（本题共16分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4种实验方案：方案1．取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量。操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗