2015年高三二模崇明区化学试卷及答案

高三化学共10页第1页崇明县2015年第二次高考模拟考试试卷化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢B．碳酸氢钠C．一水合氨D．二氧化硫2、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．萃取B．纸上层析C．过滤D．蒸馏3、16O、18O是氧元素的两种原子，下列说法正确的是A．16O和18O的物理性质相同、化学性质不相同B．通过化学反应可实现16O与18O之间相互转化C．16O和18O的原子核外电子排布的方式不相同D．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子4、关于羟基的说法正确的是A．羟基可以电离成H和2OB．1mol羟基共有9mol电子C．与氢氧根离子是类别异构D．羟基只存在于分子晶体中5、下列有关侯氏制碱法的描述正确的是A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列排列顺序不正确的是A．原子半径：Si＞Na＞OB．热稳定性：HF＞HCl＞H2SC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：K＞Na＞Mg7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体是①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④高三化学共10页第2页8、下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是A．NH32O催化剂NO22OHO、HNO3B．浓缩海水2ClBr2鼓入热空气Br2(粗产品)精制Br2C．MnO2HCl浓加热Cl22Ca(OH)漂白粉D．石油裂解乙烯催化剂加热聚乙烯9、某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的A．NaNO3溶液B．四氯化碳C．苯D．Na2CO3溶液10、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)H2(g)2HI(g)9.48kJ(ii)I2(s)H2(g)2HI(g)26.48kJ下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低11、黑火药爆炸时可发生如下反应：4S16KNO316C→3K2SO44K2CO3K2S12CO2↑8N2↑，下列有关说法正确的是A．KNO3只发生氧化反应B．反应消耗12gC时电子转移5molC．还原产物只有K2S和N2D．被氧化与被还原的S为1:312、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2IH2O2→I22OHC．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体13、pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为3110mol/L，则该溶液中溶质的pC3。下列叙述正确的是A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H)pC(OH)14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl)2pC(2Ba)D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH)逐渐减小带孔塑料板锌粒稀硫酸海带海带灰灼烧溶解30mL蒸馏水滤液煮沸过滤氧化含碘的溶液检验碘单质萃取、分液……2mL稀H2SO4、5mLH2O2高三化学共10页第3页14、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag2NH3H2O[Ag(NH3)2]2H2O。下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag能力比Cl强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl15、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g。则CO的质量是A．2.1gB．2.6gC．3.8gD．5.1g16、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如右图所示，下列结论不正确的是A．原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH]1:2B．横坐标轴上p点的值为90C．b点时溶质为NaHCO3D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH→H2O23CO，CO2H2O23CO→32HCO17、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是A．溶液的质量减小程度：乙＜甲B．溶液的导电能力变化：甲＞乙C．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙D．电极反应式：甲中阳极：2Cl－2e→Cl2↑，乙中正极：2Cu+2e→Cu三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H、4NH、K、2Mg、2Cu、Br、2AlO、Cl、24SO、23CO，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是：CuCl2溶液甲CuCl2溶液乙CCAlMg30060V(CO2)/mLpn(沉淀)/molba高三化学共10页第4页A．溶液中一定有K、Br、23CO、2AlOB．溶液中一定没有2Mg、2Cu、Cl、4NHC．不能确定溶液中是否有K、24SO、ClD．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有24SO19、实验室进行：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2↑2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1gB．加入过量的W2gZn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3gC．加入过量的W4gCaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5gD．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的的体积为VmL20、25℃时，100mL0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9。下列说法正确的是A．相关微粒浓度关系：c(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)B．三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小C．三种溶液均加水稀释到1000mL，pH分别变为8、9、10D．HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小21、下图为常温下用0.1000mol1LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol1L盐酸和20.00mL0.1000mol1L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是A．左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c(Na)c(A)C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)＜V(HA)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，两溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)22、某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3Cu→2FeCl2CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是A．c(2Fe)︰c(3Fe)3:1B．c(3Fe)︰c(2Cu)4:3C．c(Cl)6mol/L，c(2Fe)0.6mol/LD．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g···pH12874aABCV(NaOH)/mL··pH12874aDEV(NaOH)/mL高三化学共10页第5页四、（本题共12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是；氧化性最强的阳离子是。24、下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是（选填序号）a．Cl的最高正价比S高b．可用浓H2SO4制HClc．HCl的酸性比H2S强d．Cl2与H2S反应生成S25、硅元素最外层有种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：。26、PH3和NH3的某些化学性质相似。下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是（选填序号）a．PH4I是一种共价化合物b．PH4I能与烧碱溶液反应c．PH4I加热后会发生升华d．PH4I溶液能与溴水反应27、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是（选填序号）a．S2C12分子中有4对共用电子对b．S2C12分子中没有非极性键c．S2C12分子中，S为1价，Cl为1价d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构28、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：3HSOH2OH2SO3OH①3HSOH23SO②向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则233C(SO)C(HSO)（填“增大”“减小”或“不变”，后同），23C(Na)C(SO)。五、（本题共12分）CO的应用和治理是当今社会的热点问题。29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。写出该反应的化学方程式为。30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5高三化学共10页第6页31、下列说法不正确的是（选填序号）a．该反应是一个放热反应b．该反应的平衡常数表达式是2(CO)(CO)ccKc．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小d．当K值等于1时，反应达到平衡32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是（选填序号）a．及时吸收或移出CO2b．增大反应体系的压强c．用更高效的催化剂d．粉碎矿石，增大接触面积高炉炼铁产生的废气中的CO可进行