2015年高考化学试题分类汇编元素周期表及元素周期律

元素周期表及元素周期律（2015·新课标I）12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：WXB．阴离子的还原性：AZC．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层电子数为0，可知W为H元素；X的L层电子数为5，可知X为N元素；Y和Z的L层电子数为8，均为第3周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y为P元素，Z为Cl元素。A选项，氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，错误；B选项，H元素的非金属性比Cl弱，所以简单离子还原性H+Cl-，正确；C选项，未说明是最高价氧化物水化物的酸性，错误；D选项，以磷酸铵（NH4）3PO4为例，错误。（2015·新课标II）9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】根据题意推出a、b、c、d，依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A非金属性cba,B能与H、S、Cl形成共价化学物，但是与K只能形成离子化合物，K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物，根据化合价的递变规律，D选项也是正确的，所以答案选B.（2015·北京）7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4H3PO4B、非金属性：ClBrC、碱性：NaOHMg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。其中A比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，选项正确。其中B根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断，选项正确。其中C与金属性强弱有关，还原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此Ｃ正确。D中，盐的热稳定性无法应用元素周期率判断，因此D错。（2015·福建）10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确．．．的是A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】：本题考查的是原子结构和元素周期律，根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W为第三周期元素，又以为W质子数是最外层电子数的3倍，可推出W是P，根据位置关系，X、Y、Z分别为N、O、Si。A选项中，原子半径大小关系是：SiPNO，故A错误。B选项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ONPSi，故B正确。C选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故C正确。D选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数（O、F除外），故D正确。（2015·山东）8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C【解析】根据题意，设Y元素原子序数为x，则Z、W的原子序数分别为x+1和x+10，根据题意列方程解得x=7，则图中四种元素分别是：X硅，Y氮，Z氧，W氯。A选项原子半径应为：ZYX；B选项气态氢化物的稳定性应为：XZ；C选项MgO、MgCl2均为离子化合物，C正确；D选项最高价氧化物对应水化物的酸性应为：YW。（2015·浙江）9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】根据W元素的核电荷数为X元素的2倍以及元素周期表的位置得出X、Y、Z、W依次是O，Si，P，S。选项A，O、S、P元素气态氢化物的热稳定性依据非金属性判断，应该依次递减，错误。选项B，S元素在自然界中能以游离态存在，错误。选项C，SiO2为原子晶体熔化克服的作用力是共价键，错误。选项D，正确。（2015·上海）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv293116的叙述错误的是（）A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293【答案】D【解析】因为原子序数=核电荷数=质子数=电子数，所以原子序数为116，A正确；核外电子数为116，C正确；由于质量数=质子数+中子数，所以中子数为177，B正确；相对原子质量约为质子数与中子数之和，约为293，D错误。（2015·上海）3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A【解析】二氧化硅晶体中含有极性键，具有较高的熔沸点，故A错误；单质形成的原子晶体中含有非极性键，故B正确；冰醋酸晶体中含有极性键，故C正确；NaOH中含有极性键，是离子晶体，故D正确；故选择A。（2015·上海）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C【解析】Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4都含有离子键，加热融化时，需要克服相同类型的作用力。（2015·上海）15．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应【答案】C【解析】根据原子核外电子排布可以推测元素在周期表中的位置，A正确；弱电解质的相对强弱可以决定其电离常数的大小，B正确；分之间作用力的大小不能决定分子稳定性的高低，C错误；物质内部储存的能量可以决定化学反应的热效应，D正确。故选C。（2015·上海）16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中由非极性分子C．简单离子半径：丁乙丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】由题意可得，甲为O，乙为Na，丙为Al，丁为S，铝单质可以用来冶炼金属，比如铝热反应，A正确；甲与丁形成的SO3分子中有非极性分子，B正确；简单离子半径：S2-Na+Al3+，C正确；甲与乙形成的化合物Na2O没有强氧化性，D错误。故选D。（2015·江苏）5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子虽外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A【解析】先推出元素的种类在进行判断。根据Y是至今为止发现的非金属性最强的元素，所以为氟元素，X原子最外层有六个电子，且原子序数小于Y，所以X为氧元素，Z在周期表中周期序数等于族序数应等于3，所以为铝元素，W为半导体，所以为硅。据此推测A正确。（2015·海南）2..下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C【解析】这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。（2015·海南）12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误．．的是A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】：短周期元素中M层电子数是1个，则a的核外电子排布是2，8，1，a是钠元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2，4，b是碳元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是硫元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是氯元素。A中，在上述元素中非金属性最强的氯元素吗，故正确。B中钠元素，碳元素，硫元素都可以形成两种氧化物，而氯可以形成Cl2O,ClO2,Cl2O7等多种氧化物，故正确；C中钠是金属元素，可以与非金属元素碳，硫，氯形成离子化合物，故正确。D中碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物CH4也可以形成含有极性键非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。（2015·天津）25．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。②写出m点反应的而离子方程式_________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。【答案】（1）第三周期IIIA族（2）r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=－511KJ·mol-1（5）①c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)②NH4++OH-=NH3·H2O③0.022【解析】根据图示信息，结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出x、y、z、d、e、f、g、h的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。（2）d、e离子分别是O2-、Na+，两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子半径大小：r(O2-)r(Na+）；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是HClO4、H2SO4，根据周期律的原则，Cl的非金属性比S强，故酸性强弱为HClO