2015氮族元素测试题及答案

《氮族元素》测试题计算可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Ca40Ag108一、单项选择题1、在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为（）A．1∶2B．3∶1C．1∶3D．2∶12、下列各项性质的递变规律错误的是（）A．沸点：NH3PH3AsH3B．非金属性：NPAsC．还原性：AsH3PH3NH3D．酸性：HNO3H3PO4H3AsO43、有关氨的说法不正确的是A．分子是4核10电子分子，具有还原性B．氨极易溶于水，可做喷泉实验C．氨气易液化，液氨用作致冷剂D．氨气可用浓硫酸干燥，可在空气中燃烧4、只用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液，这种试剂是A．NaOHB．HClC．Ba(OH)2D．H2SO45、下列说法正确的是()A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸6、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L－1和0.4mol·L－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g7、铜跟稀硝酸反应中，如果有63g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()A.38molB.83molC．3molD.32mol8、硝酸跟下列物质反应时，既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．Cu+HNO3(稀)B．C+HNO3(浓)C．Fe(OH)3+HNO3(稀)D．NH3+HNO3(浓)9、Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成混合物12g，与足量的盐酸反应放出氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属是()A．NaB．MgC．AlD．Fe10、常温下能在浓硝酸中溶解的金属是（）A．AlB．AgC．FeD．Pt11、下列试剂：①浓HNO3②AgNO3③KNO3④氯水⑤氨水⑥NaHCO3应避光保存的是（）A①②③B④⑤⑥C①②④D②③⑥12、下列关于氮的叙述中不正确的是A．氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。B．氮是氮族中非金属性最强的元素。C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。D．液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价13、M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（）A．+6B．+1C．+3D．+414、已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中不宜用于吸收氨气的是()15、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A、①②B、②④C、③④D、②③16．我国大气污染物的主要是（）A．N2、CO2、Cl2、SO2B．SO2、NO2、CO、粉尘C．NH3、CO2、NO、雾D．HCl、SO2、N2、粉尘17、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质（）①浓H2SO4②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐A①②B②④C②④⑤D①③⑥18、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验19、人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化D维生素将Fe3＋还原成Fe2＋20、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A2:1:2B5:5:4C1:1:1D无法确定二、填空题21、（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有性；（1）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有性；（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有性；（4）王水是由和组成的混合物，其体积比为1︰3。22、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是________________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是____________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是_____________________________________________________________。②氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。23、一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有____________；②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。24．如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。A→C：___________________________________，D→C：___________________________________，B→E：___________________________________，E→C：___________________________________。《氮族元素》测试题1-5DADCB6-10DDADB11-15CCABD16-20BBDDB21、（1）不稳定因为HNO3不稳定分解出NO2,所以显黄色.（2）挥发挥发出来的HNO3和空气中的水结合,形成硝酸小液滴,所以产生白雾.（3）强氧化性把铁、铝表面氧化成致密的氧化膜,也就是铁、铝钝化,防止进一步被氧化.（4）硝酸、盐酸22、（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳；（2）；2NO+O2═2NO2；（3）先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH3+3O22N2+6H2O223、（1）NH3、NO、CO2；HCl、NO2（2）NO和CO2；2：324、N2＋O2=====放电2NO4NH3＋5O2=====高温催化剂4NO＋6H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O